高二化学上学期期中联考试题 人教版新版

2019学年上期期中联考
高二化学试题
注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页。

2.考试时间90分钟，试卷满分100分。

3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内
4.相当原子质量：Fe 56 S 32 C 12 H 1 O 16
一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项
符合题意）
1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110. 5 kJ·mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。

则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
2．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1k J，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2k J，形成1mol N-H键放出的能量为Q3k J，下列关系式中正确的是（）
A.Q1+3Q2＞6Q3
B.Q1+3Q2＜6Q3
C.Q1+Q2＜Q3
D.Q1+Q2=Q3
3．下列说法或表示方法正确的是( )
A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A B C D
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．氯水宜保存在低温、避光条件下
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
6．反应2A(g)2B(g)＋C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是( )
A．增大应器的体积B．升温C．增大c(A) D．降温
2A(g)+B(g)2C(g)。

经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
8．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（)
A.升高温度，正、逆反应速率均加快
B.增大压强，化学平衡正向移动
C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态
D.充入O2，可提高SO2的转化率
9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a<c＋d
10．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是( )
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
11．下列说法正确的是（）
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．在其他条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
12．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
C ．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D ．将水加热，Kw增大，pH不变
13. 25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸
的体积比为（）
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
14．下列有关叙述正确的是（）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣
16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．①③④C．③④⑥ D．①②⑤
二．非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17.（8分）（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9k J/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44k J/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________
（3）已知N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g)
0.5 N 2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式，
写出K2和K3的关系式
18．(10分)反应①Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O 2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为。

(2)反应①中的a 0（填“大于”“小于”或“等于”）。

(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
（填序号）
A．缩小反应器体积B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T
为温度且T1> T2）
(5)2Fe(s)+O 2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3= kJ/mol。

（用含a、b
的代数式表示）
19．（10分）（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（填序号）
①正反应速率一定大于逆反应速率
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol•L-1的盐酸溶液③0.1mol•L-1的氯化钠溶液由水电离的H+浓度由大到小顺序是（填序号）
（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．该溶液的pH可能为
（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的
是
(5)一定温度下，可逆反应2NO 2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，
达到平衡状态的标志是（填序号）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
20.（12分）Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol 氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

实验室中有
一未知浓度
的稀盐酸，
某学生为测
定盐酸的浓
度在实验室中进行如下实验。

请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己
配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。

判断滴定终点的现象是
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
（）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
2019学年上期期中联考
高二化学试题答案
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）
1-5 DBACB 6-10 ABCDA 11-16 CACDBC
非选择题（本题包括5个小题，共52分，每空2分）
17.(8分)（1）CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9k J/mol
（2）－110.5 （3）K1=K22K2·K3=1 (其他合理答案也可）
18．(10分) (1) 1mol/L (2)大于
(3)BC (4) A (5) 2（a+b）
19.(10分)（1）①③（错选不得分，少选得1分）(2) ③②①
（3）4或10 （错写不得分，少写得1分）
（4）V3>V2=V1(其他合理答案也可）
（5）①④⑤（错选不得分，少选得1分）
20.(12分)Ⅰ（1）2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol
（2）二55
Ⅱ（3）生成的Mn2+（或MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应速率；
（4）硫酸锰（或MnSO4）<
21（12分）（1）1.0 250mL容量瓶，胶头滴管（各1分，错写不得分）（2）酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色
（3）0.10mol/L （4）ADE（错选不得分，少选得1分）
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