贵州省高二上学期期中化学试卷(I)卷(测试)

贵州省高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）
A . C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
C . CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
D . 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1
2. （2分） (2017高二上·双流期中) 相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（）
A . NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B . （NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C . （NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D . CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4
3. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（）
A . 只有（甲）
B . 只有（乙）
C . 只有（丙）
D . 除（乙）均可以
5. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列有关说法正确的是（）
A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
C . 由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱
D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
6. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
7. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
8. （2分）以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：
待测液消耗标准盐酸（0.1000mol/L）的体积
①20.00mL NaOH溶液V1 mL
②20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL
③敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度c （mol/L）合理的是（）
A . c=0.1000×
B . c=0.1000×
C . c=0.1000×
D . c=
9. （2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）
A . 能与金属Al反应放出H2的溶液
B . 加酚酞后显无色的溶液
C . pH=6的某溶液
D . c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液
10. （2分） (2016高一下·江阴期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）
A . a为负极、b为正极
B . 电解过程中，氯离子浓度不变
C . 电解过程中，d电极质量增加
D . a为阳极、b为阴极
11. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
12. （2分） (2019高三上·长春期末) 25℃时在10 mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-）+c(HCO3-)
B . 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7
C . 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D . 在M点：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
13. （2分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）
A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
14. （2分）(2016·万载模拟) 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣
B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C . 中性溶液中：SO 、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存
D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO
15. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列为原电池装置的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）
A . NH4Cl
B . H3PO4
C . NaHCO3
D . Na2SO4
17. （2分）(2018·三明模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，能量的转化形式至少有三种
B . 放电时，I-和I3-的浓度均减小
C . Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-
D . 电池工作时，X电极上发生氧化反应
18. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。

下列有关叙述错误的是（）
A . BA溶液呈碱性
B . 酸HA的电离常数约为0.0011
C . M点时c(B+）=c(A-）>c(H+）= c(OH-）
D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解
19. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列叙述正确的是（）
A . 生成物能量一定低于反应物总能量
B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
20. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）
A . c(CH3COOH)
B . c(H+)
C . c(OH－)
D . c(CH3COO－)
21. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）
A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池
B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池
C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点
D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
22. （2分）(2017·顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol
②
下列推断正确的是（）
A . C（s）的燃烧热110 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量
23. （2分）强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；
②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列结论不正确的是（）
A . 四种物质中一定有共价化合物
B . 四种物质中一定有Ba（OH）2
C . 丙溶液加热蒸干可得原无水溶质
D . 丁溶液中含有HCO3﹣
24. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
25. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）
A . 水
B . NaHSO4固体
C . CH3COONa固体
D . NaCl固体
二、填空题 (共9题；共59分)
26. （1分） (2016高一下·福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所
示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
27. （3分）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：________，负极：________，该电池总反应的离子方程式为________．
28. （4分） Wellman﹣Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=﹣394.4kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗24gC（s）时，△H=________ kJ/mol．
（3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=________ kJ/mol．
（4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=________ kJ/mol．
29. （7分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃25T2
水的离子积常数1×10﹣141×10﹣12
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是________．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象________，其主要原因是（用离子方程式表示）________．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为________时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是________．（lg2=0.3 lg3=0.48）
30. （14分） (2016高二上·广州期中) 根据题意解答
（1）某温度下，Kw=10﹣12．若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010，则此时水电离的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________．（用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．（用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________．（用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为________．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液．用0.200 0mol•L﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视________；滴定终点时，溶液从________色变为________色，________．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是________，烧碱样品的纯度是________．（本小题计算结果保留4位有效数字）
滴定次数待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.00 4.1024.00
第③次10.00 2.2023.80
31. （8分） (2016高二上·成都期中) 根据题意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图1所示．
①若从A点到B点，可采取的措施为________
②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH﹣）将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为1.8×10﹣5，则T1℃时，在 0.5mo l•L﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍________．
④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为________．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：
①m的取值为________．
②a点酸的浓度________ b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是________．
A．c（A﹣）B．n（H+）•n（OH﹣）C．D．
（3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10﹣10，K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：________;
32. （6分） (2017高二下·遂宁期末) 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－
11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
（1） CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =________，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是________。

（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为________。

（4）体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填序号)。

（5）已知，H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。

实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________。

33. （7分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________;
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是________．
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．
34. （9分） (2016高一下·眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式________．
（2）图中电子流动方向为________极到________极．
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为________，写出乙烧杯中的电极反应方程式________．（4） H+流向________烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+________g （5）该装置存在的缺点可能是（写一点）________;
（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式________;
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共9题；共59分) 26-1、
27-1、
28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、
30-4、
31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、
34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、。