沪科版高中化学拓展课程第5章《非金属元素》检测题(含答案)

《非金属元素》检测题一、单选题
1．下列叙述中正确的是（）
A．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
B．合金中至少含有两种金属元素
C．Na
2O与Na
2
O
2
都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D．硅以单质形式存在于地壳中
2．煤是一种重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其燃烧过程中会生成SO
2
，形成大气污染，下列说法正确的是（）
A．煤是一种含硫的纯净的化合物，在燃烧过程中会生成SO
2
，形成大气污染
B．煤是一种可再生的能源，我们可以放心大胆的开采和使用
C．在水吸收SO
2
的过程中，只发生物理变化，没有化学反应发生
D．SO
2
是酸性氧化物，进入大气后与水分子结合最后形成酸雨
3．下列液体中所含粒子种类最多的是
A．氨水B．硫化钠C．醋酸钠D．久置的氯水
4．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO
2
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
5．下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )
A．FeS B．SO
2 C．Al
2
S
3
D．SO
3
6．下列实验操作中，始终无明显变化的是（）
A．NO
2通入FeSO
4
溶液中
B．SO
2通入已酸化的Ba(NO
3
)
2
溶液中
C．Cl
2
通入NaBr溶液中
D．CO
2通入CaCl
2
溶液中
7．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是（）
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸
C．反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H
2O=2RO
2
-+3H
2
↑
D．化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应
8．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于氮及其化合物说法，不正确
．．．的是
A．用足量氢氧化钠溶液一定可以完全吸收废气中的氮氧化物(NO和NO
2
) B．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐
C．在一定条件下，铵盐都可以分解
D．在工业上可用液氨作制冷剂
10．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO
2
，反应后容器内N原子数、O原子数之比为（）
A．a
b
B．
a
2b
C．
a
a+2b
D．
b
a
11．将潮湿的Cl
2
通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。

则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（）
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．KI溶液D．饱和食盐水
12．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应不相符的是
A．将SO
2
通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去
B．AgNO
3
溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
C．H
2C
2
O
4
溶液滴入KMnO
4
酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去
D．NO遇空气变为红棕色
13．将SO
2气体通入BaCl
2
溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是
A．Cl
2B．H
2
S C．NH
3
D．CO
2
二、填空题
14．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

（1）Cl
2、H
2
O
2
、ClO
2
（还原产物为Cl－）、O
3
（1 mol O
3
转化为1 mol O
2
和1 mol H
2
O）等物质
常被用作消毒剂。

等物质的量上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A．Cl
2 B．H
2
O
2
C．ClO
2
D．O
3
（2）H
2O
2
可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

如消除采矿业胶液中的氰化物（如
KCN），经以下反应实现：KCN＋H
2O
2
＋H
2
O=A＋NH
3
↑，则生成物A的化学式为
_______________________，H
2O
2
被称为“绿色氧化剂”的理由是
____________________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO
2
）在常温、黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定，可分解，反应
的离子方程式为HClO
2→ClO
2
↑＋H＋＋Cl－＋H
2
O（未配平）。

在该反应中，当有1 mol ClO
2
生成
时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO ）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_______（用离子方程式表示）。

15．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。

请回答：
(1)下列气体污染物中，能形成酸雨的有__(填字母)。

a.SO 2
b.NO x
(2)气体污染物的氨部分来源于农业活动。

一种化肥分解生成NH 3、CO 2、和H 2O ，其化学式是___。

(3)二次颗粒物中(NH 4)2SO 4的来自于污染源中的__。

(4)取某空气样本处理制成待测液，测得有关数据如下(其他离子忽略不计)
： 离子 Na + NH 4+
H + SO 2
4- NO 3- 浓度(mol/L) 6×10-6
2×10-5 8.4×10-5 4×10-5
y 表中y=__。

16．有关FeSO 4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl
2
溶液，产生白色沉
淀。

② Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)_______________。

(2)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，
则反应IV中生成FeSO
4
的离子方程式是___________。

(3)向FeSO
4
溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式__________
(4)溶液2中金属阳离子的检验方法是___________。

三、实验题
17．亚硝酸钠(NaNO
2
)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。

(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)盛放浓HNO
3
的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。

(2)装置E中制取NaNO
2
的化学方程式为___________________。

(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO
3
-，反应的离子方程式为_____________。

(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N
2
的目的是_______________。

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na
2O
2
完全反应后，E中产生的固体除NaNO
2
外，还可能有NaNO
3。

测定亚硝酸钠纯度的步骤
如下：
步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO
2
-和
NO
3-全部还原为NO，并通入足量N
2
，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na
2S
2
O
3
标准液滴定，发
生的反应为I
2+2Na
2
S
2
O
3
=2NaI+Na
2
S
4
O
6
，最终消耗Na
2
S
2
O
3
溶液体积为16.00 mL。

(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

(6)混合固体中NaNO
2
的质量分数为________。

(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
18．图是实验室制取HCl气体并验证气体性质的装置图。

完成下列填空：
(1)玻璃仪器A的名称是_________。

B瓶中浓硫酸的作用是______________。

(2)C瓶中观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式是___________。

(3)证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是_________。

19．(1)写出N
2
的电子式_____。

下列能实现人工固氮的是____。

A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C．根瘤 D．合成氨车间
(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

写出该反应的化学方程式____。

实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是____。

(3)氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）______。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：____。

A．H
2 B．NO
2
C．HNO
3
D．NH
4
N03
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：______。

(5)已知3Cl
2+2NH
3
→N
2
+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl
2
和40mLNH
3
充分反应后，
剩余气体的体积为_____mL。

(6)在标准状况下，1L水中可溶解700LNH
3
，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_____mol/L（保留一位小数）。

四、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A + H
2O→ B + C；②C + F→D；③D + NaOH→F + E + H
2
O。

(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、F_______。

(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:
①_________，该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______；
③_________。

(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H
2
O，写出该步反应的化学方程式_____。

五、计算题
21．家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：
Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2
O。

若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多
少?____标况下，Cl
2
的体积为多少?____
22．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO
2+ Na
2
CO
3
=NaNO
2
+ NaNO
3
+ CO
2
↑ ①
NO + NO
2+ Na
2
CO
3
= 2NaNO
2
+ CO
2
↑ ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na
2CO
3
·10H
2
O_________g；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收
液中NaNO
2和NaNO
3
物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO
2
与水的反应)：
① 硝酸工业尾气中NO、 NO
2
的物质的量之比为_________；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO
2
________克？（0℃时，
NaNO
2
的溶解度为71.2g/100g水）
23．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。

请根据说明信息和相关知识分析：
(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)
(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl
2
+2NaOH=NaCl+
NaClO+H
2O。

制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)
的氯气恰好
完全反应_________。

(简要计算过程)
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．B 9．A 10．C 11．D 12．A 13．D
14．C KHCO
3 H
2
O
2
作氧化剂，其还原产物是H
2
O，没有污染，不引入新杂质 6.02×1023
ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl
2↑＋H
2
O
15．ab NH
4HCO
3
或(NH
4
)
2
CO
3
工业燃煤、机动车行驶、农业活动3×10-5
16．SO
2、SO
3
SO
3
2-+2Fe3++H
2
O=SO
4
2-+2Fe2++2H+ 2Fe2++H
2
O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O 取少量溶液2
于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液中含有Fe3+。

17．分液漏斗作安全瓶(防止液体倒吸) 2NO+Na
2O
2
=2NaNO
2
5NO+3MnO
4-+4H+=5NO
3
-+3Mn2++2H
2
O 把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免
污染空气滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s内不再变化80.2%(80.0%～80.3%即可) 偏低
18．圆底烧瓶干燥氯化氢气体有白烟产生 NH
3+ HCl=NH
4
Cl 将气体通入水中，
然后滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
19． D Ca(OH)
2+2NH
4
Cl CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O AC NH
3
+ H
2
O NH
3
· H
2
O NH
4
++
OH— A 4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O 5 18.4
20．NO
2 HNO
3
NH
4
NO
3
NH
3
3NO
2
+H
2
O=2H++2-
3
NO+NO NO
2
NO
2
+
4
NH+OH-
NH
3↑+H
2
O 4NH
3
+5O
2Δ
催化剂
4NO+6H
2
O
21．160g 44.8L 22．572 1:7 101.3g 23．4.0mol/L 0.05L。