2024届上海市徐汇区上海第四中学高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

2024届上海市徐汇区上海第四中学高二化学第一学期期中复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）
A．E点的v(逆)大于F点的v(正)
B．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
C．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变
2、下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是
A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2
3、下列不属于新能源开发利用的是（）
A．太阳能热水器B．天然气动力汽车
C．潮汐能发电D．风能发电
4、丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。

丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如图，则该有机物可发生的反应类型有（）
①氧化反应②水解反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥取代反应⑦加聚反应
A．①②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①②④⑤⑦
5、当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是
A．>0B．<0C．不变D．无法判断
6、肯定属于同族元素且性质相似的是()
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
7、升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）
A．降低反应所需的活化能
B．使反应体系的活化分子百分数增大
C．体系中活化分子总数不变
D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
8、下列操作能达到预期目的是
选项操作内容操作目的
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A
和CH3COOH溶液的pH
B 将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉配制FeCl2溶液
C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明水解程度：A— > B—
常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，
证明HB是强酸
D
HA放出的H2多
A．A B．B C．C D．D
9、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（）
A．0.4Q1+0.05Q3
B．0.3Q1+0.05Q2
C．0.04Q1+0.05Q3
D．0.4Q1+0.2Q2
10、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率
D．整个反应的ΔH＝E1－E2
11、下列有关活化分子和活化能的说法不正确
．．．的是( )
A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B．升高温度可增加单位体积活化分子数
C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
12、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
方案
滴管内盛有不同浓度的
H2C2O4溶液
目的
探究浓度对化学反应速率
的影响探究催化剂对
H2O2分解速率
的影响
室温下比较
NaHCO3和Na2CO3
的溶解度
探究温度对化学平
衡的影响
A．A B．B C．C D．D
13、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。

下列说法不正确的是( ）
A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D．W与Y通过离子键形成离子化合物
14、常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH为()
A．4 B．3 C．2 D．1
15、已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是
A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O2
16、25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（）
A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大
C．25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，K w不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：
（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C 和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：
①用化学式表示下列4种微粒：
A_________ B___________ C__________ D__________
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。

③用电子式表示B的形成过程_____________________________。

（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，
请画出N4H44+的结构式_____________________。

18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：
已知：①
②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环
③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→
请回答下列问题:
（1）写出Ｈ的结构简式___________
（2）写出H转化为I的化学方程式___________
（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________
①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上
（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。

19、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。

（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是
______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

20、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br-→ Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________
21、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

回答下列问题：
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2＝H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点所代表的状态_________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K，使CH4和CO2发生反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始时CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝
1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某时刻测得p(CO)＝20kPa，则p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】A、E点时，反应正在向右进行，所以v(正)>v(逆)，而F点为反应达到平衡时的速率v(正)=v(逆)，所以E点的v(逆)小于F点的v(正)，错误；
B、根据图像2可知，压强P1>P2，现在增大压强，C%减小，平衡左移，但因为容器的体积缩小，所以达新平衡时C 的浓度比原来还是增大，正确；
C、由图像可知温度T1 >T2 ，由T1 →T2，相当于降温，C%增大，平衡右移，正反应为放热反应，若给容器加热，平衡左移，该反应的平衡常数K将减小，错误；
D、恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相当于加压过程，平衡左移，A的转化率减小，错误；正确选项B。

【题目点拨】
三个变量的图像在分析时，采用定一义二的方法，即假设一个变量不变，讨论另外两个变量之间的变化关系；先拐先平，条件高：图像中先出现拐点的地方，反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。

2、D
【解题分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、泡利原理。

【题目详解】A．3d94s2违背了全充满时为稳定状态,应为3d104s1 ，故A错误；
B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态,应为3d54s1 ,故B错误；
C．4d105s0违背了能量最低原理,应先排5s再排4d,应为4d85s2故C错误；
D．4d85s2是基态原子的外围电子排布式,故D正确；
综上所述，本题选D。

3、B
【解题分析】新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。

【题目详解】A、太阳能热水器是利用太阳能转化成热能，太阳能属于清洁能源，故A不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，不属于新能源，故B符合题意；
C、潮汐能对环境无污染，属于新能源，故C不符合题意；
D、风能对环境无污染，属于新能源，故D不符合题意。

4、A
【题目详解】由有机物的结构简式可知，该有机物属于芳香族化合物，官能团为酯基、醚键和碳碳双键，能发生氧化反应、水解反应、加成反应、取代反应、加聚反应，不含有醇羟基和卤素原子，不能发生消去反应，不含有醇羟基和羧基，不能发生酯化反应，则该有机物可发生的反应类型有①②⑤⑥⑦，故选A。

5、A
【解题分析】根据熵变含义分析。

【题目详解】微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大，所以气态大于液态，大于固态，△S>0，故选A。

6、D
【解题分析】A：前者为Be，后者为He，分处于II A及0族。

B：前者为0族Ne，后者为IA的Na；
C：前者为B或F，后者为Al或Cl，不一定是同族元素；
D：前者为O，后者为S，均为第ⅥA元素；
故选D。

7、B
【题目详解】升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有
效碰撞增加，化学反应速率增加。

A．升高温度，不能降低反应的活化能，A项错误；
B．升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B项正确；C．升高温度，活化分子总数增加，C项错误；
D．升高温度，吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D错误；
本题答案选B。

8、B
【解题分析】A.NaClO溶液会发生水解生成氢氧化钠与次氯酸，氢氧化钠溶液使pH试纸变蓝，HClO具有漂白性，把pH试纸漂白，最终无法测定NaClO溶液的pH值，因此不能达到实验目的，故A错误；
B.配制氯化亚铁溶液时，常加入一些稀盐酸和铁，稀盐酸的目的是防止亚铁离子水解，加入铁是防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B正确；
C.两种盐溶液虽为饱和溶液，但是两种盐溶液的浓度不一定相同，无法比较两种盐溶液水解能力的大小，故C错误；
D.pH=2的HA和HB两种酸，如果酸越弱，该酸的浓度越大，由题给信息可以看出HA放出的H2多，说明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是强酸，故D错误。

故选B。

9、A
【题目详解】混合气体的物质的量为
11.5L
22.4L/mol
=0.5mol，相同条件上甲烷和氢气体积比为4：1，则物质的量之比为
4:1，所以混合气体中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ•mol-1可知0.4mol 甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ•mol-1，可知0.1mol氢气燃
烧生成液态水放出的热量为0.1mol×1
2
Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，故答案为A。

10、B
【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量与焓变、物质的稳定性的关系可得结论。

【题目详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确；
C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高转化率，故C错误；
D．整个反应的热效应只与始态和终态有关，则△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D错误；
答案选B。

11、A
【解题分析】活化分子指的是能发生有效碰撞的分子，它们的能量比一般分子的能量高；活化分子百分数指的是活化分子占所有分子中的百分含量。

【题目详解】A.增加气体反应物的浓度，只是增加活化分子的浓度，但是不增加活化分子百分数，A错误；
B.升高温度使普通分子的能量增加，使部分普通分子变成活化分子，因此可以提高单位体积内活化分子百分数，B正确；
C.根据活化分子的定义，发生有效碰撞的一定是活化分子，C正确；
D.使用催化剂，改变反应途径，使反应所需的活化能降低，使大部分普通分子变成活化分子，提高单位体积活化分子百分数，D正确。

本题答案选A。

【题目点拨】
能够提高活化分子百分数的途径包括升高温度和加入催化剂。

提高活化分子的浓度包括升高温度、加入催化剂、提高浓度等。

12、B
【分析】本题主要考查了实验探究过程中控制变量法的运用。

【题目详解】由图可知，两实验变量是H2C2O4溶液浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；
由图可知，实验并不存在唯一变量，过氧化氢浓度不相等，故不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；
由图可知，实验变量只是碳酸钠和碳酸氢钠，故可以比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正确；
将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D正确；
答案为B。

13、D
【解题分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；据以上分析解答。

【题目详解】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A、WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故A正确；
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；
C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最强，所含的元素是Cl，故C正确；
D、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物CS2，故D错误；
综上所述，本题选D。

14、C
【题目详解】0.05mol/LH2SO4中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，0.08mol/L NaOH溶液c(OH-)=0.08mol/L，等体积混合，
则H2SO4过量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=0.10.
1
08
1+
mol/L=10-2mol/L，则溶液的pH=2，故选C。

15、D
【解题分析】A. X为C，Y为CO，Z为CO2,W为O2；C燃烧生成CO，反应热为ΔH1，CO完全燃烧生成二氧化碳，反应热为ΔH2，C完全燃烧生成二氧化碳，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不选；
B. X为AlCl3，Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，W为NaOH；AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，反应热为ΔH1；Al(OH)3与NaOH 反应生成NaAlO2，反应热为ΔH2，AlCl3与足量的NaOH反应生成NaAlO2，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不选；
C. X为Fe，Y为Fe(NO3)2，Z为Fe(NO3)3，W为HNO3；Fe与少量的HNO3反应生成Fe(NO3)2，反应热为ΔH1；Fe(NO3)2与硝酸继续反应生成Fe(NO3)3，反应热为ΔH2，Fe与足量的HNO3反应生成Fe(NO3)3，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不选；
D. Na2O与氧气反应只能生成Na2O2，Na2O与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而转化过程中需用到同一物质W，不满足图示转化关系，D错误；
综上所述，本题选D。

16、C
【题目详解】A. 该离子为S2−，硫离子属于弱离子，能发生水解，从而促进水电离，故A错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl在水溶液中能电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；
C. 离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，醋酸根离子水解而促进水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；
D. 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故D错误；
故选：C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2O NH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解题分析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。

②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；
（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。

点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。

18、
【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H 的结构为。

【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。

(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H 和二氧化碳反应生成I 的方程式为：。

(3) 某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。

(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。

19、溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失 试管内溶液静置后不分层 红外光谱、核磁共振氢谱 生成的气体 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO 4溶液的试管，KMnO 4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
【题目详解】溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠，反应方程式为CH 3CH 2Br+NaOH −−→∆
水CH 3CH 2OH+NaBr 。

（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH 溶液已完全反应，故答案为试管内溶液静置后不分层；
（3）乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用红外光谱、核磁共振氢谱可检测，故答案为红外光谱、核磁共振氢谱；
（4）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br -，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO 4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，
故答案为生成气体；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO 4溶液的试管，KMnO 4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。

20、对溴元素进行富集 SO 2 + Br 2 + 2H 2O === 4H + + SO 42- + 2Br - 加热浓缩 冷却结晶 坩埚 泥三角 搅拌、引流 2I -+2H ++H 2O 2==I 2+2H 2O 萃取 蒸馏
【解题分析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br -→Br 2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-；
②从MgCl 2溶液中得到MgCl 2•6H 2O 晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；
(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角； ②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；
③向酸化后的水溶液加入适量3% H 2O 2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为
2I -+2H ++H 2O 2==I 2+2H 2O ，故答案为：2I -+2H ++H 2O 2==I 2+2H 2O ；
④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。

21、cd 不是 b 和c 都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 15 1.95
【分析】(1)①a ．过程Ⅱ中，CO 、CO 2都转化为CO ，H 2转化为H 2O ；实现了含碳物质与含氢物质的分离； b ．从起始反应物和产物分析可得，CO 2与H 2反应生成H 2O(g)和CO ；
c ．从反应过程看，CO 先转化为CaCO 3，后CaCO 3再转化为CO ；
d ．F
e 3O 4、CaO 起初参加反应，后来又生成，所以为催化剂，催化剂不改变反应物和生成物的总能量。

②催化剂不能改变反应物的平衡转化率，但可改变平衡前的转化率，通过不同催化剂作用下的转化率比较，可判断a 、b 、c 三点的CH 4的转化率都小于同温度下的最高转化率，由此可确定反应仍正向进行。

(2)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的压强之比等于物质的量之比，所以利用某时刻某物质的压强，可计算出该时刻另一物质的压强，由此可计算出反应速率。

【题目详解】(1)①a ．过程Ⅱ中，CO 、CO 2都转化为CO ，H 2转化为H 2O ；实现了含碳物质与含氢物质的分离，a 正确；
b ．从起始反应物和产物分析可得，CO 2与H 2反应生成H 2O(g)和CO ，b 正确；
c ．从反应过程看，CO 先转化为CaCO 3，后CaCO 3再转化为CO ，c 不正确；
d ．F
e 3O 4、CaO 起初参加反应，后来又生成，所以为催化剂，催化剂不改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低反应的ΔH ，d 不正确；
故选cd 。

答案为：cd ；
②相同温度下，尽管所使用的催化剂不同，但达平衡时CH 4的转化率应相同，从图中可以看出，a 点CH 4的转化率比同温度下的催化剂Ⅰ作用下的转化率低，则表明a 点所代表的状态不是平衡状态；从图中可以看出，虽然b 点CH 4的转化率高，但仍低于同温度下的最高转化率，说明反应仍未达到平衡，b 点CH 4的转化率高于c 点，只能是反应速率快所致，故原因是b 和c 都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高。

答案为：不是；b 和c 都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；
(2)利用题给数据，我们可建立如下三段式：
422CH (g)CO (g)=2CO(g)2H (g)
(kPa)202500(kPa)10102020
(kPa)10152020
++起始量变化量某时刻量 从而得出p(CO 2)＝15kPa ，υ(CO)＝1.3×
10-2·p(CH 4)·p(CO 2)mol·g -1·s -1=1.3×10-2×10×15 mol·g -1·s -1=1.95 mol·g -1·s -1。

答案为：15；1.95。

【题目点拨】
对于一个可逆反应，尽管不同催化剂影响反应速率，使平衡前相同时刻的转化率有所不同，但温度相同时，平衡转化率相同。