人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试 (2).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2015-2016学年湖北省襄阳市襄州区一中高二（上）月考化学试
卷（10月份）
一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（）
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO
3HNO
3
弱电解质CH
3COOH NH
3
H
3
PO
4
Fe（OH）
3
非电解质C
12H
22
O
11
（蔗糖）BaSO
4
C
2
H
5
OH H
2
O
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于反应热的说法正确的是（）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1﹣1，说明金刚石具有的能量比石墨低
B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H
2
O（1）△H﹦﹣57.4KJ•mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH
4
（g）+2O
2（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H﹦﹣890.3kJ•mo1﹣1
D．将0.5mo1N
2和1.5mo1H
2
置于密闭容器中充分反应生成NH
3
（g），放热19.3kJ，其热化学
方程式为：N
2（g）+3H
2
（g）⇌2NH
3
（g）△H﹦﹣38.6kJ•mo1﹣1
4．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法正确的是（）A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s）
B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s）
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1
5．下列叙述正确的是（）
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO
4
固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
D ．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7
6．室温下，对pH 相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（ ）
A ．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH 均增大
B ．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH 同等程度减小
C ．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH 均增大
D ．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多
7．某反应由两步反应A ═B ═C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E 1、E 3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A ．两步反应均为放热反应
B ．三种化合物的稳定性顺序：B ＜A ＜C
C ．整个反应的△H=E 1﹣E 2
D ．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
8．已知反应3H 2（g ）+N 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ﹦﹣92.4KJ •mo1﹣1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH 3，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A ．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大
B ．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
C ．保持体积、温度不变，充入NH 3气体，平衡向右移动
D ．保持温度、压强不变，充入NH 3气体，平衡混合气中NH 3的体积分数不变
9．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （s ），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B ．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C ．
D 的浓度不时间变化而改变
D ．单位时间内生成2n mol A 的同时，生成n mol 的B
10．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（ ）
A ．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
B ．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH 固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
C ．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致
11．可逆反应aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）+dD （g ）△H=Q ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A ．a+b ＞c+d T 1＜T 2 Q ＜0
B ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＞0
C ．a+b ＜c+d T 1＞T 2 Q ＞0
D ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＜0
12．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
A ．在相同温度下，等浓度的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液中的c （H +）
B ．相同温度下，0.2 mol •L ﹣1醋酸溶液和0.1 mol •L ﹣1醋酸溶液中的c （H +）
C ．相同温度下，等浓度的Ba （OH ）2和NaOH 溶液，前者与后者的c （OH ﹣）
D ．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积
13．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl 溶液；②pH=2的CH 3COOH 溶液；③pH=12的NaOH 溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（ ）
A ．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH ：③＞④＞②＞①
B ．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最少
C ．四种溶液中的K W 相同，由水电离出的c （H +）：①=②=③=④
D ．将VaL 溶液①与VbL 溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va ：Vb=11：9
14．下列说法正确的是（ ）
A ．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B ．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0、△S ＞0
C ．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行
D ．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关
15．下列叙述错误的是（ ）
A ．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c （H +）=c （OH ﹣）=10﹣7mol •L ﹣1
B ．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m 倍和n 倍，欲使稀释后两溶液的pH 相同，则m ＞n
C ．常温下，某溶液中由水电离出来的c （OH ﹣）=1.0×10﹣12 mol •L ﹣1，则该溶液的pH 可能是2或12
D ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂
16．在恒容条件下发生反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）（△H ＜0），
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A ．第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率v （C ）=0.1 mol/（L •S ）
B ．第Ⅱ阶段中B 的平衡转化率αⅡ（B ）为0.019
C ．第Ⅰ阶段的平衡常数K Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K Ⅱ的大小关系是：K Ⅰ＜K Ⅱ
D ．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
17．一定条件下，A （g ）+B （g ）⇌C （g ）△H ＜0，达到平衡后根据下列图象判断：
（1）升温，达到新平衡的是 （填“A ”、“B ”、“C ”、“D ”或“E ”，下同），新平衡中C 的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（2）减压，达到新平衡的是 ，A 的转化率
（3）减少C 的量，达到新平衡的是 （4）增加A 的量，达到新平衡的是 ，此时B 的转化率 ，A 的转化率
（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C 的质量分数 ．
18．工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H=﹣41kJ/mol 某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量
的变化/kJ
CO H 2O CO 2 H 2
① 1 4 0 0 t 1 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t 2 放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= ．
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）．
a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等
b ．容器②中反应达平衡状态时，Q ＞65.6kJ
c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d ．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v （H 2O ）=mol/（L ．min ）
（5）已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣484kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式： ．
19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH 计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH ，其结果如下：
醋酸浓度/mol •L ﹣1 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式： ． （2）醋酸溶液中存在的微粒有 ．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”） ．
（5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c （CH 3COO ﹣）= （精确值，用表达式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是 ． a ．加入少量0.10mol •L ﹣1的稀盐酸 b ．加入少量冰醋酸
c ．加入少量氯化钠固体
d ．加热CH 3COOH 溶液
e ．加入Zn 粒
f ．加入少量0.10mol •L ﹣1的CH 3COONa 溶液．
20．某学习小组用0.80mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号 待测HCl 溶液的体积/mL 滴入NaOH 溶液的体积/mL
1 20.00 22.00
2 20.00 22.10
3 20.00 21.90
该未知盐酸的浓度为 （保留两位有效数字）
②滴定管如图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）． ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 ．
A ．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B ．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D ．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
21．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl 2）样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0g 样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 2.38g 的AgNO 3溶液（溶液中除Cl ﹣外，不含其他与Ag +反应生成沉淀的离子），Cl ﹣即被全部沉淀．然后用含Fe 3+的溶液作指示剂，用0.2mol •L ﹣1的NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3，使剩余的Ag +以AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是 ．
②考虑Ag +和Fe 3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜．
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag +，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n （Cl ﹣）的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
22．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸碳酸亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5Ka
1=4.30×10﹣7 Ka
2
=5.61×10﹣11Ka
1
=1.54×10﹣2 Ka
2
=1.02×10﹣7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka
1
= ．
（2）在相同条件下，试比较H
2CO
3
、HCO
3
﹣和HSO
3
﹣的酸性强弱：＞＞．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．
2015-2016学年湖北省襄阳市襄州区一中高二（上）月考
化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（）
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求
【考点】常见的生活环境的污染及治理；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】A．化学反应过程中，既有物质变化又有能量变化；
B．化学反应原理研究化学反应进行的方向、快慢和限度；
C．电解质已是活化离子；
D．火力发电增大污染物的排放．
【解答】解：A．化学反应是原子重新组合的过程，有新物质生成，是旧键断裂和新键形成的过程，有能量变化，故A正确；
B．化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理研究的内容，故B正确；
C．电解质已是活化离子，反应不需要活化能，故C正确；
D．火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故D错误．
故选D．
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO
3HNO
3
弱电解质CH
3COOH NH
3
H
3
PO
4
Fe（OH）
3
非电解质C
12H
22
O
11
（蔗糖）BaSO
4
C
2
H
5
OH H
2
O
A．A B．B C．C D．D
【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NH
3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO
4
是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，
故B错误；
C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；
D、水是弱电解质，故D错误；
故选C．
3．下列关于反应热的说法正确的是（）
A ．已知C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ﹦+1.9kJ •mo1﹣1，说明金刚石具有的能量比石墨低
B ．已知H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （1）△H ﹦﹣57.4KJ •mo1﹣1，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ •mo1﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H ﹦﹣890.3kJ •mo1﹣1
D ．将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ﹦﹣38.6kJ •mo1﹣1
【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．
【分析】A ．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量；
B ．氢氧化钠固体溶解过程中放热；
C ．燃烧热概念是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，气态水不是稳定态；
D ．根据反应是可逆反应不能进行彻底和焓变意义分析判断．
【解答】解：A ．吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量，C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ﹦+1.9kJ •mo1﹣1＜0，可知反应时吸热，金刚石能量高于石墨，故A 错误；
B ．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g 氢氧化钠固体物质的量为0.5mol ，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；
C ．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ •mo1﹣1，燃烧热概念是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.3kJ •mo1﹣1，故C 错误；
D ．反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，焓变是指对应物质量下完全反应放出的热量，反应其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜﹣38.6kJ •mo1﹣1 ，故D 错误；
故选B ．
4．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，现有下列几种说法正确的是（ ）
A ．2s 末用物质A 表示的反应速率为0.3mol/（L •s ）
B ．2s 内用物质B 表示的反应速率为0.15mol/（L •s ）
C ．2s 时物质A 的转化率为70%
D ．2s 时物质B 的浓度为1.4 mol •L ﹣1
【考点】化学平衡的计算．
【分析】起始A 的浓度为=2mol/L ，B 的浓度为 =1mol/L ，经2s 后侧得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，则：
2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）
起始（mol/L ）：2 1 0
变化（mol/L ）：0.6 0.3 0.6
2s 时（mol/L ）：1.4 0.7 0.6
A ．2s 末用物质A 表示的反应速率为即时速率；
B ．根据v=计算v （B ）；
C．转化率=×100%=30%；
D．由上述计算可知，2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1．
【解答】解：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，经2s后侧得C
的浓度为0.6mol•L﹣1，
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始（mol/L）：2 1 0
变化（mol/L）：0.6 0.3 0.6
2s时（mol/L）：1.4 0.7 0.6
A．2s内用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1，但2s 末用物质A表示的反应速率为即时速率，故A错误；
B．2s内用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B 正确；
C．2s时物质A的转化率为×100%=30%，故C错误；
D．2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，故D错误．
故选B．
5．下列叙述正确的是（）
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO
固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小
4
B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO
固体，c（H+）增大，平
4
衡左移；
B、纯水显中性；
C、0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半；
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．
固体，c（H+）增大，【解答】解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO
4
平衡左移，故A错误；
B、水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；
C、0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，故C正确；
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．
6．室温下，对pH 相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（ ）
A ．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH 均增大
B ．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH 同等程度减小
C ．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH 均增大
D ．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH 相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
【解答】解：A ．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH ，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH 减小，故A 错误；
B ．pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，所以pH 变化小，故B 错误；
C ．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH 增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH 增大，故C 正确；
D ．pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn 反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D 错误；
故选C ．
7．某反应由两步反应A ═B ═C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E 1、E 3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A ．两步反应均为放热反应
B ．三种化合物的稳定性顺序：B ＜A ＜C
C ．整个反应的△H=E 1﹣E 2
D ．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
【分析】A →B 的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B →C 的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．
【解答】解：A ．A →B 的反应为吸热反应，B →C 的反应为放热反应，故A 错误；
B ．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B ＜A ＜
C ，故B 正确；
C ．整个反应中△H=（E 1﹣E 2）+（E 2﹣E 3）﹣E 4=E 1﹣E 3﹣E 4，故C 错误．
D ．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，故D 错误；
故选B ．
8．已知反应3H 2（g ）+N 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ﹦﹣92.4KJ •mo1﹣1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH 3，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A ．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大
B ．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
C ．保持体积、温度不变，充入NH 3气体，平衡向右移动
D ．保持温度、压强不变，充入NH 3气体，平衡混合气中NH 3的体积分数不变
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【分析】A 、降温，正逆反应速率都减小；
B 、容器体积不变充入稀有气体，反应速率不变；
C 、容器体积不变充入氨气，平衡向氨气浓度减小的方向移动；
D 、若保持容器体积不变，再通入2 mol NH 3，平衡时NH 3的体积分数改变．
【解答】解：A 、降温正逆反应速率都减小，故A 错误；
B 、容器体积不变充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故B 错误；
C 、氨气浓度增大，反应3H 2（g ）+N 2（g ）⇌2NH 3（g ）逆向移动，故C 错误；
D 、若保持容器压强不变，再通入2 mol NH 3，等效于再加入1mol N 2和3mol H 2，压强不变平衡不移动，平衡混合气中NH 3的体积分数不变，故D 正确；
故选D ．
9．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （s ），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B ．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C ．
D 的浓度不时间变化而改变
D ．单位时间内生成2n mol A 的同时，生成n mol 的B
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变．
【解答】解：A 、平均相对分子质量=，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变，所以平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故A 正确；
B 、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，故B 错误；
C 、
D 是固体，浓度始终不变，故C 错误；
D 、AB 都是反应物，生成2n mol A 的同时，生成n mol 的B ，不能说明正逆反应速率相等，故D 错误；
故选A ．
10．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（ ）
A ．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
B ．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH 固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
C ．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A ．中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次；
B ．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr 2O 72﹣（橙红色）+H 2O ⇌2H ++2CrO 42﹣（黄色）；
C ．硼酸和碳酸钠不反应；
D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时褪色较慢，一段时间后褪色较快，后来再变慢．
【解答】解：A ．中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，所以至少需要使用温度计测3次数据，故A 错误；
B ．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr 2O 72﹣（橙红色）+H 2O ⇌2H ++2CrO 42﹣（黄色），加入NaOH ，中和生成的氢离子，从而促进重铬酸根离子水解，导致溶液呈黄色，故B 正确；
C ．硼酸和碳酸钠不反应，所以硼酸和碳酸钠混合不产生气体，故C 错误；
D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时褪色较慢，一段时间后褪色较快，生成的锰离子作催化剂加快反应速率，随着反应进行浓度降低而导致速率后来再变慢，故D 错误；
故选B ．
11．可逆反应aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）+dD （g ）△H=Q ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A ．a+b ＞c+d T 1＜T 2 Q ＜0
B ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＞0
C ．a+b ＜c+d T 1＞T 2 Q ＞0
D ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＜0
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由左图可知T 1＜T 2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
【解答】解：由左图可知T 1＜T 2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q ＜0；
由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b ＞c+d ， 故选A ．
12．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
A ．在相同温度下，等浓度的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液中的c （H +）
B ．相同温度下，0.2 mol •L ﹣1醋酸溶液和0.1 mol •L ﹣1醋酸溶液中的c （H +）
C ．相同温度下，等浓度的Ba （OH ）2和NaOH 溶液，前者与后者的c （OH ﹣）
D ．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A ．硫酸完全电离，而醋酸为弱电解质，部分电离；
B ．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小；
C ．等浓度的Ba （OH ）2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍，NaOH 溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等；
D ．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定．
【解答】解：A ．硫酸完全电离，而醋酸为弱电解质，部分电离，在相同温度下，等浓度的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液中c （H +）比值大于2，故A 错误；
B ．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，0.2mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液与0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液中c （H +）比值小于2：1，故B 错误；
C ．等浓度的Ba （OH ）2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍，NaOH 溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等，故C 正确；
D ．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定，则不能确定二者的体积关系，故D 错误， 故选：C ．
13．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl 溶液；②pH=2的CH 3COOH 溶液；③pH=12的NaOH 溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（ ）
A ．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH ：③＞④＞②＞①
B ．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最少
C ．四种溶液中的K W 相同，由水电离出的c （H +）：①=②=③=④
D ．将VaL 溶液①与VbL 溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va ：Vb=11：9
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A 、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH 值大小；
B 、先根据溶液的PH 值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少；
C 、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH 值计算水电离的氢离子浓度；
D 、若混合后溶液pH=3，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH ．
【解答】解：A 、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH 值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的PH 值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：④＞③＞②＞①，故A 错误；
B 、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：②＞①=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，2mol 的氢氧化钠与6mol 的盐酸放出氢气相等，所以生成H 2的量：①最少，故B 正确；
C 、相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl 溶液；②pH=2的CH 3COOH 溶液；③pH=12的NaOH 溶液；④pH=12的氨水，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的c （H +）：①=②=③=④，故C 正确；
D 、若混合后溶液pH=3，则盐酸过量，则
=0.001mol/L ，
解得V a ：V b =11：9，故D 正确；
故选A ．
14．下列说法正确的是（ ）
A ．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B ．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0、△S ＞0。