吉林省长春市第一五〇中学2018-2019学年高一化学期末试卷

吉林省长春市第一五〇中学2018-2019学年高一化学期末试卷
一、单选题
1．下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A.CaCl2
B.NaOH
C.H2O
D.Na2O
2．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）
A
． B
． C ． D ．
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体
C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水
4．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是
A．H+、NH4+、SO42-、Cl- B．K+、Fe3+、OH-、SO42-
C．Na+、H+、HCO3-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
5．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L
C．(5b －) mol/L D．(10b－5a) mol/L
6．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。

若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为
A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.Q2-比R3-更容易失去电子
D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
8．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )
A ．将钠放入足量的稀盐酸中
B ．将钠放入足量的稀硫酸中
C ．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 9．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是 A ．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B ．1mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C ．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失
D ．该反应是放热反应
10．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
11．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A ．Al(OH)3→Al 2O 3
B ．FeCl 3 →FeCl 2
C ．CuO →Cu
D ．Cl －→Cl 2 12．将足量X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
13．下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-
NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+
4NH 、+H 、2-
4SO
D ．2+
Mg
、-OH 、+4NH 、3-
NO
14．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的化合物是( ) ①Al 2O 3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 ⑤AlCl 3 ⑥Al
A ．①③④⑥
B ．①③④⑤⑥
C ．①③④
D ．①②③④⑤⑥
15．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.通入NH 3和CO 2的顺序可以颠倒
B.操作1为过滤，操作2为蒸馏
C.通入的NH 3和CO 2均应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用
D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4++SO 42-
16．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、OH-
17．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确
．．的是
硫酸化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
18．下列说法中正确的是
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
19．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误
．．的是
A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性
20．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
21．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是
A．5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液
B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液
C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液
D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液
22．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
A．CuSO4 B．MgO C．NaHCO3 D．Fe(OH)3
23．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间
24．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4L0.5mol/LNaCl 溶液 B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液
25．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
二、填空题
26．选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：
（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是
________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________
（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

三、推断题
27．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：_________________。

（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。

a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
（3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。

四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。

请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是____。

(2)反应③的化学方程式是____。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a. CH3CH3
b. CH3CHCl2
c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。

实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

②实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是____。

(3)有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E 的组成与结构，进行了如下实验：
3五、实验题
29．I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：
（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________； （2）仪器 B 使用前必须______________________。

（3）仪器 B 上标记有__________________(填序号)； ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II ． 某无色工业废水中可能含有Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-中的几种离子。

a ．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液无沉淀产生。

b.另取10mL 该废水于试管中，滴加NaOH 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。

生成沉淀的物质的量随加入NaOH 的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)； （2）写出A →B 过程中发生反应的离子方程式：_________________； （3）该废水中，c(Al 3+)=________________________；
（4）①实验室配制100mL2mol/L 的NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。

A ．称量用了生锈的砝码 B.将NaOH 放在纸张上称量
C.NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出 E ．未洗涤溶解NaOH 的烧杯 F ．定容时仰视刻度线
G ．容量瓶未干燥即用来配制溶液
30．浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。

回答下列问题：
（1）1L 0.5mol /L 的24H SO 溶液中含有24H SO ______g ，含有H +______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L 。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为3
1.84g /cm 的浓硫酸_____mL (结果保留一位小数)。

配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。

A.稀释浓硫酸时有液体溅出 B.容量瓶中有少量蒸馏水残留
C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线 【参考答案】*** 一、单选题
26．稀盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 铁粉 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu NaCl 、KCl 2I - +Cl 2 = 2Cl -+ I 2 、2Br - +Cl 2 = 2Cl -
+ Br 2 ②④ ①⑦⑧ 三、推断题
27．2Al+2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑ bd 焊接钢轨等 四、综合题
28． 羟基 2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+ 2H 2O b 产生红色沉淀 CH 3COOH+C 2H 5OH
CH 3COOC 2H 5+H 2O 防止溶液倒吸 90 0.3 HOOC-CH(OH)-CH 3 +NaHCO 3 = NaOOC-CH(OH)-CH 3 + H 2O + CO 2↑ 五、实验题
29．量筒 容量瓶 温度计 检查是否漏液 ②③⑤ Cl - Al(OH)3+OH -=AlO 2-
+2H 2O 0.5mol ·L -1
100mL 容量瓶、胶头滴管 AC
30．N A 或6.02⨯1023 1?1.2 27.2 量筒、1000mL 容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD。