湖北黄冈中学自主招生化学试题2(无答案)

湖北黄冈中学自主招生化学试题2（无答案）
时间：40分钟 分值：50分
能够用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题〔每题2分，共8小题，共16分〕
1．以下是我们熟习的几种气体，其中可用右图所示装置枯燥并搜集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4
A ．①②
B ．③④
C ．①⑤
D ．①②⑤
2.某同窗用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发作中和反响，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰恰中和时，所用烧碱样质量量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比拟
3.有A 、B 两种混合粉末，质量区分为m 1，m 2。

A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成。

将A 、B 区分与足量稀盐酸反响，生成二氧化碳气体的质量均为wg 。

以下说法正确的选项是〔 〕 〔：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O 〕 A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2
C ．混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为恣意比
D ．混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1∶1 4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中参与50克、14.6%的稀盐酸，恰恰完全反响生成盐和水，那么原混合物中氧元素的质量是( )
A.6.4克
B.3.2克 C ． 1.6克 D ．0.8克
5.所含元素化合价发作变化的反响是氧化恢复反响，其中被恢复的元素化合价降低，被氧化的元素化合价降低．陆地中有丰厚的资源，如下图应用海水可取得许多化工产品。

以下有关说法正确的选项是〔 〕
A ．第①步中除去粗盐中的SO 42﹣
、Ca 2+、Mg 2+等杂质，参与的试剂顺序为：Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸
B ．第②步中参与的试剂为CaCl 2溶液
C ．第③步中发作分解反响
D ．在第④步中溴元素被恢复 6.把5.1g 镁和铝的合金参与到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰恰完全反响，发生的0.5gH 2，向反响后的溶液中参与一定量的NaOH 溶液，恰恰使上述溶液中的MgSO 4、Al 2(SO 4)3完全转化为沉淀，那么同时生成的Na 2SO 4的质量为〔 〕
A ．32.5g
B ．35.5g
C ．40.5g
D ．45.5g
7. 为了探务实验室中久置的氢氧化钠固体的蜕变状况，同窗们停止如以下图所示的实验。

以下剖析和结论正确的选项是〔 〕
A ．假定II 、III 均有清楚现象，那么说明样品一定完全蜕变
B ．假定D 为白色固体，那么溶液A 是Na 2CO 3溶液
C ．假定
D 为气体，那么参与甲溶液的目的是证明样品已蜕变
D ．假定D 为白色固体、且溶液C 为白色，那么样品一定是局部蜕变
8.向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴参与溶质质量分数为10.0%的 Na 2CO 3溶液．反响进程中参与的Na 2CO 3溶液的质量与发生沉淀或气体的质量关系如下图．以下说法正确的选项是〔 〕
A ．图中0a 段表示生成沉淀的进程
B ．b 点溶液中溶质有2种
C ．c 点溶液的pH=7
D ．x 值为106.0 选择题答题卡：每题2分，共16分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
二、填空简答题〔共7小题，共34分〕 9.〔4分〕〔1〕用氨水(NH 3·H 2O)中和废水中的硫酸，并失掉一种氮肥［〔NH 4〕2SO 4］。

其反响方程式为 。

〔2〕有一种技术可将糖[通式为C a (H 2O)b ]发酵停止无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。

写出糖发酵停止无氧分解的化学方程式： 。

〔3〕CaCl 2溶液和NaHCO 3溶液反响生成CaCO 3沉淀。

为表示这个反响写出了以下两个反响方程式： CaCl 2 + NaHCO 3 == CaCO 3↓+ NaCl + HCl CaCl 2 + 2 NaHCO 3 == CaCO 3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H 2O 你以为哪一个反响的化学方程式不合理，并简述理由。

〔4〕难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。

将白色Mg(OH)2加到FeCl 3溶液中有红棕色沉淀生成。

请写出反响的化学方程式，并简述理由。

10.〔6分〕某校化学兴味小组在课外活动中，对某溶液停止了屡次检验，其中3次检验的结果如下表所示． 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl 、K 2SO 4、Na 2CO 3 2 Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3 3
Na 2SO 4、KCl 、K 2CO 3
阅读上表后回答：
〔1〕表中第______次结果一定不准确．
〔2〕为验证其他2次检验结果中能否存在SO 42-、CO 32-和Cl -，又停止以下操作：①参与过量
的 ，目的是检验 并将其除去；②参与 溶液，过滤；③向滤液中参与 溶液．该小组同窗查阅资料后，发现可以应用 来确定溶液中存在的阳离子．
〔3〕经过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你以为能够的缘由是 。

11.〔4分〕甲、乙、丙是三种单质，A 、B 、C 是三种化合物，它们之间有以下转化关系： 〔1〕用化学式表示以下物质：丙 ；B 。

〔2〕A 能够是 。

溶液B
溶液C
溶液A
固体样品
加足量水
I
II
加大批甲溶液
加酚酞溶液
III
D
溶液反响后的溶液呈浅绿色，那么甲为。

13.〔4分〕为防止大气污染，工业上发生的硫化氢〔H2S〕要经过处置，使其变成硫单质。

富玛克斯法管理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再参与一种RNO〔液〕〔R表示一种无机基团〕与生成的这种酸式盐〔NaHS〕的水溶液反响生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反响生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发作反响又失掉RNO。

〔1〕写出上述有关反响的化学方程式。

〔2〕富玛克斯法的总反响的化学方程式为：，
RNO在整个进程中起到的作用。

14.〔8分〕Na2CO3与HCl反响分两步停止：第一步Na2CO3与HCl反响生成NaHCO3：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3+ NaCl；第二步NaHCO3与HCl反响生成CO2：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑+H2O。

现有这样一个实验：在两支试管中区分参与3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球区分套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中〔反响中盐酸足量〕。

观察到现象如下：
〔1〕盛______的试管中发生气体的速率要快得多。

〔2〕盛______的试管中气球变得更大, 大小气球中生成气体的质量之比为〔最复杂整数比〕______。

〔3〕甲同窗用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有降低。

为研讨是吸热还是放热反响，继续停止了以下实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值〕：
序号试剂1试剂2混合前温度混合后温度
①35mL水 2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
②35mL水 3.2 Na2CO3固体20℃24.3℃
③35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和
溶液32.5mL
20℃19℃
④35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和20℃24.2℃
溶液23.1mL+10ml水
⑤35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃
⑥35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
经过上述实验可得出五条结论：
①NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)进程；
②Na2CO3的溶解是_______(吸热或放热)进程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反响是____________(吸热或放热)反响；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反响是____________(吸热或放热)反响；
⑤NaHCO3固体与稀盐酸反响的反响热是由________〔填①~⑤序号〕的热效应之和。

15.〔4分〕硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反响制得．反响的化学方程式为：
①Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO=Na2S+4CO2↑．
〔1〕要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝〔Na2SO4?10H2O〕 g。

〔2〕在规范状况下，28克CO和44克CO2的体积相等，都为22.4L。

假定在反响进程中，发生CO和CO2的混合气体在规范状况的体积为44.8L，生成Na2S的质量为m，请经过计算确定m的取值范围。

12.〔4分〕。