福建省永安市2014届高三理综(化学部分)质量检查试卷新人教版

福建省永安市2014届高三理综（化学部分）质量检查试卷新人教版
6．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A ．氯气是生产塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料
B ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
7．W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是 W 单质是淡黄色固体 X
在地壳中的含量居第二位 Y
Y +与NH 4+的质子数、电子数均相等 Z 第三周期原子半径最小的金属
A ．Z 的氧化物属于碱性氧化物
B ．离子半径：Z>W
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
D ．气态氢化物的热稳定性：X>W
8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确．．．
的是
A ．图Ⅰ中a 为纯铜
B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动
C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极
D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜
9．下列说法正确的是
A ．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B ．配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥
C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na 2CO 3溶液鉴别
D ．右图装置可用于分离沸点不同的液体混合物
10．甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图所示。

其中甲和X
不可能是
A ．甲为C 、X 为O 2
B ．甲为Fe 、X 为Cl 2
C ．甲为SO 2、X 为NH 3·H 2O
D ．甲为AlCl 3溶液、X 为NaOH 溶液
11．常温下，0.1mo1·L —1的某酸HR 溶液的pH = 3，下列叙述正确的是
分液器 温度计 冷凝管
A．若将其加水稀释至原来体积的10倍，则pH = 4
B．与NaOH溶液反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O
C．常温下，HR的电离平衡常数约为10—5
D．与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性
12．一定条件反应：
6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O
的数据如下图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的△H > 0
B．达平衡时，v(H2)正= v(CO2)逆
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
23．（15分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期
元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。

A的最高价
氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C
素有“国防金属”的美誉。

请回答下列问题。

（1）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式可表示为。

该化合物中A微粒的结构示意图为。

（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体G。

①鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有。

②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，则G发生水解反应的平衡常数为。

（3）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能
的产物及能量关系如下右图所示：请写出一定条
件下EB2(g)与E（s）反应生成EB(g)的热化学方
程式为。

（4）C单质与过氧化氢构成的原电池可用于驱动无人
驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，电
池工作时，正极的电极反应式为。

（5）E的某氢化物的相对分子质量的28，该物质与溴水发生反应的化学方程式为。

24．（15分）氯化亚铜（Cu2Cl2）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂。

已知：a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；
b．在pH≥4时，Cu2＋开始以碱式盐形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu2Cl2沉淀。

（1）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜［Cu2Cl2(CO)2·2H2O］。

该反应的化学方程式为。

（2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：
①反应①符合绿色化学思想，则稀酸A为，单质B为。

②反应②的离子方程式是。

为提高Cu2Cl2的产率，工业上常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为
3.5左右，其目的是。

③保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2
产率的变化如右图所示，则反应最佳温度为。

④析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后
真空干燥、冷却，密封包装。

真空干燥，密封包装
的目的是。

25．（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。

某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN—离子氧化成CNO—（CN—和CNO—中N元素均为-3价），CNO—在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

II．实验验证：破坏性处理CN—的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN—被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN—离子的废水与过量NaClO溶液的混合液200mL（设其中CN—的浓度为0.2mol•L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）。

回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO—反应的离子方程式为
（2）完成步骤3：
（3）丙装置中的试剂是，丁装置的目的是。

（4）干燥管Ⅱ的作用是。

（5）请简要说明实验中通入N2的目的：。

（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为。

31．[化学一物质结构与性质]（13分）
海底热液研究处于当今科研的前沿，海底热液活动区域“黑烟囱”的
周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。

（1）酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子，其结构
如图甲所示，它的化学式为。

该离子中存在的化学键有。

A．离子键B．共价键C．氢键
D．范德华力E．配位键
（2）FeS中铁元素微粒的价电子排布为。

（3）已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是，C原子的杂化方式为，该原子团中σ键和л键个数的比为。

（4）硫与硒同主族，H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10—4和1.3×10—7，请从结构的角度解释其原因。

（5）纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒。

过氧硫酸可由氯磺酸通过反应：H2O2 + ClSO2OH H2SO5 + HCl
制得，氯磺酸的结构如右图。

①氯磺酸中是否存在配位键（填“是”或“否”）。

②写出过氧硫酸的结构式。

32．[化学—有机化学基础]（13分）
已知：迷迭香酸存在于许多植物中，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构简式为：
（1）迷迭香中苯环上含氧官能团名称为。

（2）1mol迷迭香分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量。

（3）以A为原料合成迷迭香的路线如下。

回答下列问题。

已
知
苯
环
上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。

①A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。

②反应③的试剂为___________。

③反应①的化学方程式为________________。

④写出满足下列条件的C的一种同分异构体。

i.能与NaHCO3溶液反应放出气体ii.能发生银镜反应iii.苯环上有三个支链
化学参考答案
6-12：ACDCBCD
23．（15分）
（1）Mg3N2 + 8H2O ＝3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O（3分）N3—离子的结构示意图（2分）
（2）①氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸(pH试纸)（1分）硝酸银溶液、稀硝酸（1分）
②10—8/(a-10-4)（2分）
（3）CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H= +172.5kJ/mol（2分）
（4）（2分）
（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）
24．（15分）
（1）Cu2Cl2+2CO+2H2O==[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]（3分）
（2）①稀硫酸（2分）氧气（2分）
②2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=Cu2Cl2↓+SO42－+2H+（2分）
既能中和反应生成的H+，有利于反应向右进行，又能防止生成碱式盐沉淀（2分）
③55℃（2分）
④防止氯化亚铜在空气中会被氧化而变质（2分）
25．（15分）
（1）2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（3分）
（2）点燃酒精灯对丁装置加热（2分）
（3）浓硫酸（2分），除去Cl2（2分）
（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量。

（2分）
（5）使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差。

（2分）
（6）80%（2分）
31．[化学一物质结构与性质]（13分）
（1）H11O5+（2分）BE（2分）
（2）3d6（1分）
（3）S（1分）sp（1分）1:1（1分）
（4）H2Se中H—Se键的键能比H2S中H—S键键能小，在水分子作用下容易断裂，所以酸性更强。

（2分）
（5）①是（1分）②（2分）
32．[化学—有机化学基础]（13分）
（1）羟基（1分）
（2）6mol （2分）
（3）①（2分）消去反应（2分）
②新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（2分）
③（2分）
④或苯环上其他位置（2分）。