高中化学必修1实验总结

化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
【P9实验1-4】
(1 加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。

(2 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
(
3 静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。

【P19归纳与整理】
二、离子的检验
第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】
【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(基本反应类型根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失
第三章金属及其化合物
【P46思考与交流】
3.
最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
Na
Mg Al
【P55实验3-5】
(2
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质:熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性:化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关:SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定
【P77实验4-2】
【P80习题2】
化学必修一实验总结【P83 实验 4-3】现象 H2 在 Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。

化学方程式点燃【P84 实验 4-4】现象结论与解释【P84 实验 4-5】现象结论与解释【P86 实验 4-6】实验现象加入 AgNO3 溶液后稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3 溶液自来水蒸馏水生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀加入稀硝酸后白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解，有无色无味气体生成白色沉淀不溶解无明显变化 Ag+ + Cl—== AgCl↓ Ag+ + Cl—== AgCl↓ 2 Ag+ + CO32—== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2 H+ == 2 Ag+ +
H2O + CO2↑ Ag+ + Cl—== AgCl↓ 蒸馏水中没有氯离子解释或离子方程式有色布条不褪色干燥的氯气没有漂白性有色布条褪色氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。

生成白色沉淀无明显变化【P87 习题 2】现象滴入 AgNO3 溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水有白色沉淀生成试纸先变红后褪色红墨水褪色解释或离子方程式 Ag+ + Cl—== AgCl↓ 氯水具有酸性和漂白性氯水具有漂白性
【P90 实验 4-7】现象：将盛有 SO2 的试管倒立在水中，试管内水面上升。

用 PH 试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。

在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。

给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。

在实验过程中，闻到刺激性气味。

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化学必修一实验总结【P92 科学探究】实验步骤（1）将一支充满 NO2 的试管倒放在盛有水的水槽中制取少量氧气现象红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的 2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）解释（可用化学方程式表示） 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 为红棕色气体，和水反应，生成 NO 为无色气体难溶于水 2 KClO3 == △ 2 KCl + 3 O2↑ 2 H2O2 === 2 H2O + O2↑ （3）将氧气慢慢通入步骤（ 1 ）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体 2NO+O2=2NO2 积逐渐缩小，液面不断上升。

3NO2+H2O=2HNO3+NO MnO2 MnO2 （2）【P97 实验 4-8】现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极
易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。

【P101 实验 4-9】现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

【P105 归纳与整理】一、硅 1.硅单质：用途：硅芯片、光电池 2.二氧化硅：存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。

（石英、水晶、玛瑙、沙子）性质：化学性质不活泼。

可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。

用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。

3.硅酸盐 Na2SiO3 制法：SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O 性质：Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3 （胶体）+ 2 NaCl 用途：可做木材防火剂 7
化学必修一实验总结硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。

二、氯 1.氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。

易液化。

在 25℃时，1 体积水中可溶解约 2 体积的氯气化学性质：与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO 产物的用途：漂白、杀菌消毒与碱反应：化学方程式：Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O 产物的用途：漂白液化学方程式：2 Cl2 + 2 Ca(OH2 == CaCl2 + Ca(ClO2 + 2 H2O 产物的用途：漂白粉或漂粉精与金属反应：2 Na + Cl2
l2 2. Cl—的检验化学方程式：Ag+ + Cl—== AgCl↓ 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。

若有白色沉淀生成，则待测液中含有 Cl—。

点燃点燃点燃 8。