新人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物教案

第三章金属及其化合物
目标导航
1．知识目标
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

2．能力目标
能正确合理的使用材料。

3．情感目标
认识材料的发展对提高人类生活质量的积极作用，形成社会可持续发展的思想。

本章复习〔1课时〕
策略盘点
能力提升〔本章测试卷〕
1．钠应用于电光源上是由于〔〕
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
B．钠很软
C．钠是一种电的良导体
D．钠燃烧发出黄色火焰
2．以下说法正确的选项是 ( )
①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金
A.①④
B.②
C.②③
D.①②③④
3．以下具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是〔〕
A.透明陶瓷材料硒化锌
B.氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕
C.超硬物质氮化硅陶瓷
D.超导材料K3C60
4．以下物质中不能用化合的方法制得的得〔〕
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④
5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。

现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量〔mol〕分别是
A 0.50、0.50、0.50
B 0.50、1.0、1.5
C 0.25、1.0、1.5
D 1.0、0.25、0.17
6．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

：〔1〕A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；〔2〕B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；〔3〕C与强碱反应放出气体；〔4〕C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为〔〕
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
7．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为A1(OH)3，一部分为Al3+
B．一部分为Al(OH)3，一部分为A1(OH)4-
C．全部是Al(OH)3
D．全部是A1(OH)4-
8．以前用的教材中有这类的反应：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O。

化学方程式中的NaAlO2称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na+和AlO2-〔偏铝酸根离子〕。

拉曼光谱说明溶液中不存在AlO2-离子，实际存在[Al(OH)4]-离子。

0.2 mol /L Na[Al(OH)4]溶液200mL与0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-离子的物质的量之比约为( )
A.2∶ 5
B.1∶
2 C.4∶5 D.2∶3
9．某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H2；②大理石和稀H2SO4反应制取CO2；③锌粒和稀H2SO4反应制取H2。

不宜采用的方法是〔〕
A.①②③
B.①②
C.②③
D.①③
10．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是〔〕
A．等于2.3% B．大于2.3%
C．等于4% D．大于4%
11．将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是〔〕
A．钠熔成水球并在液面游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
12．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，
设计了右图装置进行实验。

〔固定装置省略〕
(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
_________
______________________________________________________。

(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________
______________________________________________________。

(3)己知有关物质的密度ρ〔K〕：0.86g/cm3 、ρ (Na)：0.97g/ cm3 、ρ〔煤油〕：0.8g/cm3 。

金属钾与水也能反应，且反应更剧烈，化学反应方程式为：2K+2H2O==2KOH+H2↑。

现在如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_____〔填“长〞或“短〞〕，其原因是_____________________________________________________________。

13．铁路的提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。

在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：
①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。

〔1〕过氧化物都能杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。

现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，Na2O2和CaO2。

根据以上介绍，可以判定运输鲜活水产品时应选择________物质放入水中，理由是___________________________。

〔2〕写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____________________________________。

〔3〕一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气〔氧气的密度为1.43g/L〕。

试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

〔相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40〕
14．1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。

毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。

有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。

使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠〔Na2O2〕反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。

请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。

工作原理图：化学方程式：
拓展阅读
宝石上的颜色是怎么产生的
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。

它为什么会如此多姿呢？通过化学分析和光谱鉴定，人们才知道，给宝石“打扮〞得五彩缤纷的却是某些金属。

由于它们所含的金属量有多有少，而且有的只含有一种金属元素，有的含有几种金属元素，因此颜色也就各不相同。

像红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其玉里面有铜；朱丹色的红玛瑙里面有铁。

这些藏在宝石内部的金属化合物吸收了光线里的一部分色光，把其余的色光反射了出来，所以，太阳光谱的所有颜色都在各种宝石的身上互相替换着。

有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。

青金石的蓝色、翠榴石的黄绿色，就是由它们的结晶内部各个原子的分布规律决定的。

还有些漂亮的宝石，有时却是经过人工染色的。

宝石染色的方法很别致。

古时候的希腊人和罗马人，曾用过这样的方法加工冯瑙：先放在蜂蜜中煮几个星期，拿出来用清水洗干净以后再放在硫酸中煮几个小时，结果染成了红色或黑色的带有条纹的缟玛瑙。

乌拉尔居民的染色方法更是妙，他们把烟水晶嵌在面包里放到火上烘，就得到稀罕的金黄色烟水晶。

今天，随着科学技术的不断发展，人们又邀请了镭辐射线和紫外线来参加宝石的染色工作。

蓝宝石经镭射线照射后，会剧变成金黄色，粉红色的水晶在紫外线的射激下也会变成苍老的橙黄色。

虽然，构成宝石颜色的秘密还没有完全为人们所揭开，但是，人们利用一些初步了解到的关于宝石的知识，已经制造出各种和天然宝石争艳的人造宝石来，它们不只是充当装饰品，而更多的是作为钟表和精密仪表的轴承材料。

如在新式的喷气机身上，就需要几百颗红宝石轴承，手表里的“钻〞，也就是用作轴承的红宝石。