青海省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷

青海省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·广州期中) 以下说法中正确的是（）
A . 所有△H＜0的反应均是自发反应
B . 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
C . 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程
D . 自发进行的反应一定能迅速进行
2. （2分）反应:3A（g）+B（g） ===2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:
①v（A）=0．6 mol·L-1·min-1;②v（B）=0．45 mol·L-1·min-1;③v（C）=0．015 mol·L-1·min-1;④v （D）=0．45 mol·L-1·min-1。

则此反应在不同条件下进行得最快的是（）。

A . ③
B . ①
C . ④
D . ②
3. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
4. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O
C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑
5. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物
6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 17g OH﹣中含有的电子数为10 NA
B . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D . 44克14C16O2含氧原子数为2NA
7. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液
D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
8. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。

X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同
主族。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径：
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
C . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
D . R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
9. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）
A . 该装置是将电能转化为化学能
B . 锌棒为正极
C . 电子由铜棒流出
D . 该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
10. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B . 硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂
C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
11. （2分）下列有关电池的叙述正确的是（）
A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
12. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1
13. （2分）铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。

下列有关叙述正确的是（）
A . 阴极上有金属铝生成
B . 电极A为石墨，电极B为金属铝
C . OH－在电极A上放电，有氧气生成
D . 阳极的电极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋
14. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑
15. （2分）已知：
化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H
键能/kJ•mol‾1412348612436
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（）
A . +124 kJ/mol
B . +246 kJ/mol
C . +368 kJ/mol
D . +429 kJ/mol
16. （2分）用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、
b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）
A . 装甲置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣
C . 当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 g
D . 镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极
17. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A . 制取氨气
B . 制取NaHCO3
C . 分离NaHCO3
D . 干燥NaHCO3
18. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）
A . A是反应物
B . 前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1
C . 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D . 反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）
19. （2分） (2015高二上·株洲期末) 已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A . △H1＞0，△H3＜0
B . △H2＞0，△H4＞0
C . △H1=△H2+△H3
D . △H3=△H4+△H5
20. （2分） (2016高一下·彭州期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O，下列叙述正确的是（）
A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH﹣）减小
B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
二、填空题 (共4题；共38分)
21. （9分） (2018高二上·安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为________，总反应的离子方程式为________。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A . 溶液中Na＋向A极移动
B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________
22. （8分） (2018高一下·集宁期末) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。

写出该反应的热化学反应方程式：________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。

经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=________。

②达到平衡时，H2的转化率为________。

③该反应的平衡常数K=________（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是________。

A.升高温度
B.加入催化剂
C.增大压强
D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A . 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D . CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E . 混合气体的密度保持不变
23. （12分） (2016高三上·枣庄期末) 实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：
实验一实验二
实验
药品
4g P2O5、8mL无水乙醇
实验
条件
酒精灯加热水浴加热
实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生
白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生
成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．
无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即
产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘
稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．
请回答下列问题：
（1）写出装置中仪器A的名称________；
（2）装置中B、C之间长导管的作用是________，浓硫酸的作用是________；
（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有________、________；
（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：________；
（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；
（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是________．
24. （9分） (2017高三上·昭通期末) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）
操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________，操作2是________、过滤，副产品主要成分的化学式为________（2）
请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理________
（3）
已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是________，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是________
（4）
电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为________
（5）
为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4、答案：略
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共38分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、23-5、23-6、
24-1、24-2、
24-3、24-4、
24-5、。