江西赣州市九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》测试题(含答案)

一、选择题
1．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是 A ．CO B ．CO 2
C ．CO 2和 O 2
D ．CO 和CO 2D
解析：D
碳完全燃烧：2
2C O CO 点燃
＋，参加反应的碳与氧气的质量比为12:32=3:8，碳不完全燃
烧： 2
2C O 2CO 点燃
＋，参加反应的碳与氧气的质量比为24:32=3:4，碳与氧气的质量比
为3：5，故生成物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。

故选D 。

2．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是
A ．该反应中四种物质均为化合物
B ．该反应前后原子种类发生改变
C ．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同
D ．该反应是化合反应C 解析：C
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2
22222SO H S+3O +2H O 点燃
；
A 、由图示或化学方程式可知，反应物是一种单质与一种化合物，生成物是两种化合物，故说法错误；
B 、由图示或化学方程式可知，该反应前后原子种类没有发生改变，故说法错误；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同，故说法正确；
D 、该反应物是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，不是化合反应，故说法错误。

故选：C 。

3．在反应A+2B=2C+D 中，B 、D 的相对分子质量之比为8：11。

若1.6gA 与6.4gB 恰好完全反应，则生成C 的质量为（ ） A ．2.3g B ．3.6g
C ．4.2g
D ．6.5g B
解析：B
假如B 、D 的相对分子质量为8和11，设1.6gA 与6.4gB 恰好完全反应成D 的质量为x ，
A +2
B =2
C +D
28116.4g
x
⨯ 28 6.4g
11x ⨯= x =4.4g
根据质量守恒定律可知，C 的质量为1.6g+6.4g-4.4g=3.6g 。

故选：B 。

4．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO （NH 2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（ ）
A ．反应的化学方程式为：2NH 3 + CO 2一定条件
CO （NH 2）2 + H 2O
B ．反应物和生成物都是由分子构成
C ．反应前后分子和原子的种类都发生改变
D ．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程C 解析：C
A ．由微观反应示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下能反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：32
2222H O NH CO CO NH ++一定条件
（），故正确；
B ．由微观反应示意图可知，图中的四种物质均是由分子构成的，故正确；
C ．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，故不正确；
D ．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，故正确。

故选：C 。

5．硝酸制备中会发生反应3224NH +5O =4X+6H O 。

下列说法正确的是 A ．NH 3中氮的质量分数为25% B ．X 的化学式为NO 2
C ．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D ．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:3D 解析：D
A 、NH 3中氮的质量分数为
14
100%82.3%14+13
⨯≈⨯ ，A 错误。

B、根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前4N、12H、10O，反应后4X、
12H。

6O，故X为NO，B错误。

C、该反应过程中有单质参与反应，元素化合价发生变化，C错误。

D、每反应5 个氧分子，生成6个水分子，反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:3，D正确。

故选：D。

6．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是：
A．该反应属于化合反应B．甲和乙的质量比为21：5
C．丁物质一定是该反应的催化剂D．反应后丙物质的质量为20g D
解析：D
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，2g+27g+4g+8g=10.5g+2.5g+待测+8g，待测=20g。

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

甲反应后质量增多，甲是生成物，生成的质量为8.5g，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为27g-2.5g=24.5g，丙质量增多，丙是生成物，生成的质量为20g-4g=16g。

该反应是：乙=甲+丙。

A、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。

该反应属于分解反应，此选项错误；
B、甲和乙的质量比为：8.5g:24.5g=17:49，此选项错误；
C、丁物质反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误；
D、反应后丙物质的质量为20g，此选项正确。

故选D。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

7．在一密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是
C．该反应是分解反应D．M与N的质量变化比为14∶3D
解析：D
A、根据质量守恒定律分析可知，反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，故
51g9g3g+17g23g3g g+51g
x
++=++，故x=3，A错误；
B、M物质的质量减少，属于反应物，N物质的质量减少，属于反应物，P物质的质量不变，可能是催化剂，可能是没有参加反应，Q物质的质量增加，属于生成物，故该反应是由M和N生成Q，由质量守恒定律可知，Q中含有M和N中的所有元素，故Q中含有多种元素，属于化合物，B错误；
C、M物质的质量减少，属于反应物，N物质的质量减少，属于反应物，P物质的质量不变，可能是催化剂，可能是没有参加反应，Q物质的质量增加，属于生成物，故该反应是由M和N生成Q，故该反应属于化合反应，C错误；
D、M与N的质量变化比为（51g-23g）：（9g-3g）=14：3，D正确；
故选D。

8．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生
反应的化学方程式为：2SO2+O2
25
V O
Δ
2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所
示，下列说法正确的是
A．丙是O2，丁是V2O5
B．t3时，共生成80g SO3
C．a=70g，c=65g
D．参加反应的SO2、O2的质量比为2：1C
解析：C
A、丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，乙、丙质量比是(55g﹣5g)：(100g﹣60g)=5：4，由
2SO 2+O 2
25V O Δ
2SO 3可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丙是二氧化硫，甲是氧
气，丁为五氧化二钒，故错误；
B 、b=5g ，a=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣60g ﹣55g=70g ，根据题意有：(d ﹣5g)：(100g ﹣40g)=5：4，d=80g ，所以t 3时，共生成75g SO 3，故错误；
C 、b=5g ，由质量守恒定律可知，a=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣60g ﹣55g=70g ，d=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣40g ﹣80g=65g ，故正确；
D 、参加反应的SO 2、O 2的质量比为：128：32=4：1，故错误。

故选C 。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

9．6.4g 某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g 一氧化碳、4.4g 二氧化碳和7.2g 水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C 、H 原子个数比为1：8；⑥分子中C 、H 、O 原子个数比为1：4：1.其中正确的是 A ．①②⑤ B ．①②⑥
C ．①③⑥
D ．①④⑥D
解析：D
①根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量：2.8g+4.4g+7.2g ﹣6.4g=8g ，二氧化碳、一氧化碳中的碳元素来自于该物质，该物质中氧元素质量：
163216
2.8g 100%+4.4g 100%+7.2g 100%-8g=
3.2g 284418⨯
⨯⨯⨯⨯⨯，因此一定含碳元素和氧元素，该选项说法正确；
②一定含氧元素，该选项说法不正确； ③一定含有氧元素，该选项说法不正确； ④一定含氧元素，该选项说法正确； ⑤碳元素质量：1212
2.8g 100%+4.4g 100%=2.4g 2844
⨯
⨯⨯⨯，氢元素质量：27.2g 100%=0.8g 18⨯
⨯，分子中C 、H 原子个数比为：2.4g 0.8g
=14121：：，该选项说法不正确； ⑥分子中C 、H 、O 原子个数比为：2.4g 0.8g 3.2g
::=1:4:112116
，该选项说法正确。

故选D 。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10．与图示微观变化相符的化学反应是（）
A．2CO+O2点燃
2CO2B．H2+CuO
∆
H2O+Cu
C．2H2+O2点燃
2H2O D．H2CO3
∆
H2O+CO2↑A
解析：A
由微观示意图可知，该反应反应物有两种物质，生成了一种物质，且反应物中有一种由两种原子构成属于化合物，一种由一种原子构成属于单质，故选：A。

11．下列说法正确的是（）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变D
解析：D
【分析】
考查学生对化学知识的归纳总结。

A、单质是由同种元素组成的纯净物；不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；不符合题意；
C、质子、电子也带电；不符合题意；
D、由分子构成的物质，化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变；符合题意；
故选D。

【点睛】
注意选项描述的细节。

12．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
物质a b c
反应前质量/g10900
反应后质量/g 3.2x 3.2
A．x=93.6
B．a可能是单质
C．该反应是化合反应
D．a、c变化的质量比为1：1A
解析：A
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+90+0=3.2+x+3.2，x=93.6。

反应后，a的质量减少，a是反应物，b的质量增加，b是生成物，c的质量增加，c是生成物。

A、由分析可知，x=93.6，符合题意；
B、a是反应物，b、c是生成物，a一定是化合物，不符合题意；
C、a是反应物，b、c是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、a、c变化的质量比为：（10-3.2）：（3.2-0）=17:8，不符合题意。

故选A。

13．将一定量的炭放在含有一定质量的氧气的密闭容器中燃烧，实验数据如下表：
项目①②③
氧气的质量/g84024
炭的质量/g3126
生成二氧化碳的质量/g114422
A．①B．①②③C．②③D．①③B
解析：B
【分析】
碳与氧气在点燃的条件下反应生成物有二氧化碳或一氧化碳，当氧气充足时，碳与氧气在点燃在的条件下反应生成二氧化碳。

碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2点燃
CO2，由该反应的化学方程式可知，碳
与氧气反应生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为12:32=3:8，因此，当混合物中碳与氧气的质量比为3:8或小于3:8时，二者反应生成二氧化碳。

表中所列数据中①组数据碳与氧气的质量比为3:8，②③组数据中碳与氧气的质量比小于3:8，故①②③数据符合题意。

故答案选B。

14．两种单质X2、Y2发生反应的微观示意图如图，相同球代表相同原子。

下列说法正确的是()
A．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
B．完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：2
C．一个生成物分子中含四个原子
D．该反应可能是氢气在氧气中燃烧C
解析：C
【分析】
根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化、分析物质的组成与结构、化学方程式等。

解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示为：
，化学方程式可表示为：
3X2+Y2=2X3Y。

A．该反应是由两种分子生成另一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，完全反应时，X2与Y2的化学计量数之比为3：1，选项说法错误；C．由分子结构模型可知，一个生成物分子中含四个原子，选项说法正确；
D．氢气在氧气中燃烧生成水，每个水分子中含有3个原子，而该反应的每个生成物分子中含有4个原子，选项说法错误。

故选：C。

15．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。

则下列说法错误的是
物质名称甲乙丙丁
反应前质量/g501080
反应后质量/g16m2616
A．甲是化合物
B．m=38
C．乙可能是这个反应的催化剂
D．此反应基本类型为分解反应B
解析：B
【分析】
反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加。

甲的质量由50g变为16g，质量减少，为反应物；丙的质量由8g变为26g，质量增加，为生成物；丁的质量由0g变为16g，质量增加，为生成物；根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的
质量总和，则得：50 g +10 g +8 g +0 g =16 g + m g +26 g +16 g，解得m =10g。

乙的质量始终为10g，质量不变，可能是这个反应的催化剂，也可能不参加反应。

A、甲为反应物，丙、丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以甲中至少含有2种元素，故甲是化合物，说法正确，不符合题意；
B、由以上分析，m =10g，说法错误，符合题意；
C、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，说法正确，不符合题意；
D、甲为反应物，丙、丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，说法正确，不符合题意。

故选B。

二、填空题
16．春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。

(1)“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl元素的化合价是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是_______。

(2)酒精(C2H5OH)：其中碳、氢原子物质的量之比是_______，23g酒精中约含_______个氢原子。

(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。

酒精燃烧的化学方程式是_______。

已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是____。

(用含n的式子表示)+1NaCl1：31806×1024C2H5OH+3O22CO2+3H2O2n：(n+2)
解析：+1NaCl1：3 1.806×1024C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O2n：(n+2)
(1)设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：(+1)+x+(﹣2)＝0，解得：x＝+1；
由2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，则X为NaCl；
(2)酒精(C2H5OH)由化学式的意义可知，其中碳、氢原子物质的量之比是2：6＝1：3，
23g；酒精中约含氢原子的个数是：23g
46g
×6.02×1023×6＝1.806×102个；
(3)酒精燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O，由方程
式的意义可知，已知：“”的相对原子质量是“”的n 倍，该反应中“”和“”的
质量比是：(2n×
3)：[(n+2)×3]＝2n ：(n+2)。

17．下图为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。

(1)该示意图中共有_______种分子,参加反应的2A 与2B 两种物质的分子个数比为_______。

此反应的基本类型是_______。

(2)在上述一系列反应中,以下各项中不发生变化的是_______(填序号)。

①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④元素种类 ⑤元素化合价1:1化合
反应①②③④
解析：1:1 化合反应 ①②③④
(1)由该化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
可见共有3种分子，参加反应的2A 与2B 两种物质的分子个数比为1:1，此反应的基本类型是化合反应。

(2)①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类一定不变； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目一定不变； ③由该化学反应的微观示意图可知，该反应中分子数目不变； ④由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类一定不变；
⑤由该化学反应的微观示意图可知，反应物为两种单质，生成物为一种化合物，元素化合价改变；
故填：①②③④。

18．某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CO 2和3.6克水，若该化合物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为______________（按照C 、H 、O 顺序书写）。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和是因为化学反应前后元素的种类不变原子的种类总个数不变
解析：242C H O
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

反应的氧气质量：8.8g+3.6g-6g=6.4g ，有机物中碳元素质量：8.8g×12×100%44=2.4g ，氢元素质量：3.6g×2×100%18
=0.4g ，氧元素质量：6g-2.4g-0.4g=3.2g ，碳原子、氢原子、氧原子个数比2.4g 0.4g 3.2g 12116
：：=1：2：1，若该化合物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为242C H O 。

故填：242C H O 。

19．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、___________、和___________；
(2)下图为三种元素的原子结构示意图：
①氧原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na 2SO 3)和水，写出该反应的化学方程式___________；
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
A ．硒原子的核电荷数为___________；
B ．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子___________相同；
C ．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式___________。

原子离子得到34最外层电子数
解析：原子 离子 得到 2232
2NaOH+SO =Na SO +H O 34 最外层电子数 22Se+O SeO 点燃
（1）分子、原子和离子都可以构成物质，所以构成物质的粒子有分子、原子和离子，故填：原子；离子；
(2) ①由氧原子的结构示意图可知：氧原子最外层有6个电子，在反应容易得到2个电子形成8电子的稳定结构，故填：得到；
②二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
2232 2NaOH+SO =Na SO +H O ，故填：2232 2NaOH+SO =Na SO +H O ；
③A 、原子中核电荷数=质子数，由原子结构示意图可知：硒原子质子数为34，硒原子的核电荷数为34，故填：34；
B 、最外层电子数，决定元素的化学性质，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：最外层电子数；
C 、硒的化学性质与硫的化学性质相似，硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，硒与氧气在点燃条件下生成二氧化硒，该反应的化学方程式为：22Se+O SeO 点燃，故填：22Se+O SeO 点燃。

20．某同学探究水的组成，按图所示做电解水的实验。

（1）实验开始后发现两极都有气泡冒出，x 管中收集到的气体是__________。

（2）实验结束后，试管x 与试管y 中气体的体积比是__________。

（3）电解水实验的化学方程式为__________，实验证明水是由__________组成的。

（4）下列关于电解水的说法中正确的是__________。

A 水中加入少量的硫酸是为了增加导电性
B 分子和原子总数都没有发生变化
C 证明在化学变化中分子可分，原子不可分
D 水分子是化学变化中最小的微粒氢气2:12H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素AC 解析：氢气 2:1 2H 2O 通电2H 2 ↑+ O 2↑ 氢元素和氧元素 AC
（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，x 管中的气体较多，是氢气。

（2）实验结束后，试管x 与试管y 中的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比是2:1。

（3）电解水生成氢气氧气，反应的化学方程式为：2H 2O
通电2H 2 ↑+ O 2↑，实验证明水是
由氢元素和氧元素组成的。

（4）A 纯净的水几乎不导电，水中加入少量的硫酸是为了增加导电性，此选项正确；B 此变化中，分子的总数发生了变化，原子总数没有发生变化，此选项错误；C 证明在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项正确；D 原子是化学变化中的最小粒子，氧原子和氢原子是化学变化中最小的微粒，此选项错误。

故选AC 。

21．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A 瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟（氯化铵NH 4Cl ）。

（1）上述反应过程可用下图表示为：
该反应的化学方程式为_____。

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是化学反应前后原子种类、原子个数_____。

（填”变”或”不变”）
（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_____。

NH3+HCl=NH4Cl 不变反应使瓶内气体减少压强变小外界大气压把瓶子压扁
解析：NH 3+HCl=NH 4Cl 不变 反应使瓶内气体减少，压强变小，外界大气压把瓶子压扁 （1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：NH 3+HCl=NH 4Cl 。

分析以上微观模拟图可知，化学反应前后原子种类、原子个数不变。

（2）密闭容器中气体减少，压强变小。

如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是反应使瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下把瓶子压扁。

22．水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
（1）该反应中有_________种分子，____________种原子。

（2）①在微观模型A 、B 、C 、D 中，表示水分子的是___________（填字母代号）。

②表示出上述反应方程式______________________________________。

（3）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。

a 大量开采利用地下水
b 农业推广节水灌溉
c 洗菜水、淘米水浇花
d 工业废水直接排放3Bbc
解析：3 B 422CH +H O CO+3H 高温 bc
（1）由物质的构成可知，该反应中有4种分子，3种原子。

（2）①每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，在微观模型A 、B 、C 、D 中，表示水分子的是B ，其它A 是甲烷分子，C 是一氧化碳分子，D 是氢分子。

②由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：422CH +H O CO+3H 高温。

（3）a.大量开采利用地下水会造成地下水位下降，不利于保护水资源，不合题意； b.农业推广节水灌溉，可以节约用水，符合题意；
c.洗菜水、淘米水浇花，一水多用可以节约用水，符合题意；
d.工业废水直接排放，会造成水污染，不利于水资源的保护，不合题意。

故选bc 。

23．生活中的化学物质包括水、氧气和二氧化碳等，回答下列问题：
（1）康康同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，过滤，在滤液中加入了活性炭，其作用是_____。

（2）康康想检验硬水和软水，他选用的试剂是_____，接着他用_____的方法使硬水得到了软化。

（3）如图所示，康康进行电解水实验，该反应的化学方程式为_____。

请你帮他检验b 试管中的气体_____。

（4）镁、锌、铁各65g ，含原子数目最多的是_____。

（5）质量相等的四种物质①KMnO 4②KC1O 3③H 2O 2④H 2O ，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号）。

吸附色素和异味肥皂水煮沸用带火星的木条放在试管口带火星的木条复燃镁④③②①【分析】本题考查水的相关概念和计算
解析：吸附色素和异味 肥皂水 煮沸 2222H O
2H O ↑↑+电解 用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃 镁 ④③②①
【分析】
本题考查水的相关概念和计算。

（1）活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味；
（2）可以用肥皂水鉴别软水和硬水，产生较多泡沫的是软水，较多浮渣的是硬水，可以通过煮沸的方法得到软水；
（3）水电解生成氢气和氧气，反应方程式为：2222H O
2H O ↑↑+电解，正极产生的是氧气，用带火星的木条放在试管口，木条复燃证明是氧气；
（4）原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。

镁、锌、铁的相对原子量分别是24、65、56，当质量相同时，含原子数目由多到少的次序是镁＞铁＞锌。

（5）根据方程式可知，422KMnO O ，322KClO 3O ，2222H O O ，
222H O O ，
等质量的四种物质（假设质量都为1），产生氧气的量分别为：
329632323162256836
，，，，所以产生氧气最多的是水，最少是高锰酸钾，所以顺序是④③②①。

【点睛】
本题难度不大，结合水的相关概念作答即可。

24．同学们经过两个多月的学习，对化学用语有了一定的了解，请根据要求完成下列两组题目。

(A)用相应的化学用语填空：
(1)三个硫原子______。

(2)五个氢氧根离子______。

(3)地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多金属元素形成的化合物_____。

(4)硝酸钡中钡元素的化合价______。

(B)写出下列反应的化学方程式：
(1)有水生成的化合反应______。

(2)反应条件为通电的分解反应____。

3S5OH-Al2O3
解析：3S 5OH - Al 2O 3 ()+2
32Ba NO 2222H +O 2H O 点燃
2222H O 2H O ↑↑通电＋
（A ）（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；三个硫原子表示为3S ； （2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，五个氢氧根离子表示为5OH -；
（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，地壳中含量最多金属元素是铝元素，氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，两者形成的化合物是氧化铝，表示为Al 2O 3； （4）硝酸钡中钡元素的化合价是+2价，表示为()2
32Ba NO +； （B ）（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应，方程式为：
2222H O 2H O 点燃＋；。