2022学年广东广州市化学高一第二学期期末综合测试试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的一组是()
A．H2、D2和T2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
2、如图装置可以达到实验目的的是
选
实验目的X中试剂Y中试剂
项
A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的
饱和Na2SO3溶液浓硫酸
B
SO2
C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸
饱和NaHCO3溶
浓硫酸
D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
液
A．A B．B C．C D．D
3、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。

下列说法不正确的是（）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电子移动方向是由a极流向b极
C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S
4、下列与实验相关的叙述正确的是
A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌
B．实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭
C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性
D．乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
5、我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。

185Hf 可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B．核外电子数分别为108、113
C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5N A
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A．增大反应物的量B．增加压强
C．升高温度D．使用催化剂
7、下列排列顺序正确的是：
A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: H2SO4> HClO4>H3PO4>H2SiO4D．熔点: Al > Mg > Na > K
8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A．NaCl 溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水
9、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）
A．都表示一对共用电子
B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子
C．都表示一个共价单键
D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键
10、下列关于甲烷的叙述错误的是
A．天然气的主要成分B．最简单的有机物
C．含碳质量分数最大的有机物D．点燃之前须验纯
11、下列关于铯的叙述正确的是( )
A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物
B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D．在自然界中有少量游离态的铯存在
12、下面实验操作不能实现实验目的的是（）
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖
13、对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是
A．υ(X)=0.01mol/(L·s)B．υ(Z)=0.5 mol/(L·min)
C．υ(Y)=0.6 mol/(L·min)D．υ(X)=0.3 mol/(L·min)
14、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组
成的说法正确的是（）
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
15、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是（）
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
16、某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：
A．水解B．酯化C．加成D．氧化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。

(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。

(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。

能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B 内盛放的液体是__________。

18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

已知：
① 热稳定性：H m D＞H m C，H m D常温下为液态；
②C m-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H m D m的电子式为__________。

（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。

（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。

（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。

19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________ ．
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_________________；
（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．
A．H2O B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．
20、工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。

C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。

为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。

为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。

证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

21、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族
IA 0
周期
1 ①IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA
2 ②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是
______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小
．．．．的顺序是____________________（填元素符号）。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【答案解析】
A．H2、D2和T2都是氢元素形成的单质，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质的不同分子，故A 错误；
B．为四面体结构，碳原子连接的原子在空间相邻，组成相同，为同一物质，故B错误；C．正丁烷和异丁烷可以表示为和，分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构可以表示为和分子组成相同，结构相同，为同一种物质，故D正确；
答案选D。

2、D
【答案解析】
X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。

【题目详解】
A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；
B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；
C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；
综上所述，答案为D。

3、C
【答案解析】
测试卷分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正确。

考点：本题考查原电池原理、电极方程式的书写。

4、C
【答案解析】分析：A．浓硫酸稀释放出大量的热；
B．钠能与水发生反应；
C．湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D．分液漏斗分离互不相溶的物质。

详解：A．浓硫酸稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；
B．钠燃烧生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应，钠也与水反应，泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰，B错误；
C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，C正确；
D．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，应该是蒸馏，D错误。

答案选C。

点睛：本题考查化学实验基本操作、实验安全等，题目难度不大，注意泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳
和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰。

5、C
【答案解析】测试卷分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系
【名师点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。

6、C
【答案解析】
A项，增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，故A项错误；
B项，若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，故B项错误；
C项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故C项正确；
D项，催化剂能加快或减慢反应速率，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

【答案点睛】
本题考查影响化学反应速率的外界因素：①温度：温度越高，其反应速率越快。

②催化剂：一般来说，催化剂会加快反应的速率。

③浓度：一般来说，浓度越高，反应速率越快。

④固体表面积：固体表面积越大，反应速率越快。

⑤压强：压强越大，反应的速率越快。

（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。

）
7、D
【答案解析】
A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；
B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；
D.因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+＜K+，金属键Na＞K，故熔点：Na>K，故D正确。

故选D。

8、B
【答案解析】
当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应是胶体的特性，
A．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B符合题意；
C．盐酸是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．水纯净物，不属于分散系，也不是胶体，故D不符合题意；
答案选B。

【答案点睛】
胶体的分散质粒子直径在1nm到100nm之间，这个范围的粒子，在光线的作用下易发生散射，形成丁达尔效应。

9、B
【答案解析】
分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团，-OH中短线“-”表示一个未成对电子。

详解：A. CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C. CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D. 前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D 错误。

10、C
【答案解析】分析：A、天然气的主要成分是甲烷；
B、甲烷是最简单的有机物；
C、甲烷是有机物中含碳量最小的有机物；
D、可燃性气体点燃之前需要验纯。

详解：A、甲烷是天然气的主要成分，A正确；
B、甲烷是只含有1个碳原子的烃，属于最简单的有机物，B正确；
C、甲烷是有机物中含氢量最大，含碳量最小的有机物，C错误；
D、甲烷是可燃性气体，点燃前需要验纯，防止发生爆炸，D正确；
答案选C。

11、B
【答案解析】
A. 铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；
B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；
C. 铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C 错误；
D. 铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；
故选B。

12、D
【答案解析】
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该反应称为盐析，为可逆变化，再加入水后沉淀溶解，该操作能够达到实验目的，A正确；
B．葡萄糖中含有醛基，为还原性糖，而果糖为非还原性糖，可用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液，能够达到实验目的，B正确；
C．乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，该操作能够达到实验目的，C正确；
D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖，，该操作中必须在碱性环境下进行，否则无法达到实验目的，D错误；
答案选D。

【答案点睛】
本题考查了有机物结构与性质、常见物质的检验与鉴别、化学实验鉴别操作方法判断，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质检验与鉴别的正确操作方法，注意干扰物质的排除。

13、C
【答案解析】分析：将各选项中化学反应速率换成同一单位、同一物质表示的化学反应速率再比较快慢。

详解：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将各选项中化学反应速率都换算成X表示的化学反应速率。

A 项，υ（X）=0.0160mol/（L·min）=0.6 mol/（L·min）；B项，υ（X）：υ（Z）=1:2，υ（X）=υ（Z）=0.5 mol/（L·min）=0.25 mol/（L·min）；C项，υ（X）：υ（Y）=1:3，υ（X）=υ（Y）=0.6 mol/（L·min）=0.2 mol/（L·min）；D项，υ（X）=0.3 mol/（L·min）；反应速率由快到慢的顺序为A D B C，反应速率最慢的是C项，答案选C。

点睛：本题考查化学反应速率的比较，比较化学反应速率时不能只看速率的数值和单位，必须转化为同一物质、同一
单位后再比较数值。

14、A
【答案解析】
两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。

15、A
【答案解析】
根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则
A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；
B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C、非金属性大小顺序是O＞Cl＞S，故C错误；
D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D错误。

答案选A。

16、A
【答案解析】
在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液
【答案解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。

乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。

详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。

18、2H2S+SO2=3S↓+2H2O Na、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al
（OH）3↓+9H2O
【答案解析】
根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A 与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为
Al元素；D的质子数为1113
3
=8，则D为氧元素；热稳定性：H m D＞H m C，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，
故C为硫元素，m=2；根据；②C m-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。

(1)H m D m为H2O2，电子式为，故答案为；
(2)S元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为
2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(3)用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为
；
(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为Na、S；
(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸
能够溶解氢氧化铝的物质的量为：5
3
mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol-
5
3
mol=
1
3
mol，所以反应生成铝离子和
氢氧化铝的物质的量之比=5
3
mol：
1
3
mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案为
6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．
点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。

注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。

19、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗
【答案解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。

详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
(3)A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；
(4)的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式可以是水浴加热，溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大，沉在溴水的下面，可以通过分液的方法分离，使用的仪器为分液漏斗，故答案为：水浴加热；分液漏斗。

20、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸 A B饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）
【答案解析】
装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。

【题目详解】
（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；
（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）
+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；
（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；
（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D
中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；
（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。

【答案点睛】
本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。

21、Na Ar Na>S>F
【答案解析】分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑧分别为H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar, 根据元素周期律解
答。

详解：(1) 周期表第IA族（除氢外）金属性最强，O族元素最稳定。

根据周期表知元素①~⑧中,金属性最强的元素是Na,最不容易形成化合物的元素是Ar,因此，本题正确答案是:Na;Ar;
(2)⑦的气态氢化物为HCl，其形成过程的电子式为，因此，本题正确答案
是:。

(3)③为F、④为Na、⑥为S,电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径逐渐减小.，所以原子半径由大到小的顺序是Na>S>F ,因此，本题正确答案是: Na>S>F。

点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。

由元素在周期表的位置可以知道,①~⑧分别为H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar；根据短周期中Na的金属性最强,稀有气体性质最稳定；⑦的气态氢化物为HCl,为共价化合物；电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径逐渐减小。