鲁教新版九年级化学第八章第一节尖子生题(word有答案)

鲁教新版九年级化学第八章第一节尖子生题（word有答案）
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第八章第一节尖子生题一．选择题（共4小题）
1．下列说法正确的是（）
A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．蒸
发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
C．利用多次蒸发结晶的方法可去除粗盐中的可溶性杂质
D．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题
2．海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变
3．下列操作方法不能用来淡化海水的是（）
A．加热蒸发B．用自制过滤器过滤
C．使海水结冰脱盐D．多级闪急蒸馏
4．下列关于海水淡化的说法错误的是（）
A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水
C．海水淡化就是指把海水中的N aCl 除掉
D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法
反应，则C的化学式为；由无水M gCl2 制取M g 的化学方程式为．
整个过程中没有涉及的基本反应类型是．
8．海水主要含有NaCl、MgCl2 等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：
（1）分析上表数据，可以得出2 个结论．结
论1：；
结论2：．
（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式、；在海水中加入试剂A的作用是．
（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有．（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是．
（5）溶液D 中除有N aCl 外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl 溶液，先加入过量的，过滤后，再向滤液中加入适量的．9．在海上想要获得淡水，可采用如图所示的“充气式太阳能蒸馏器”．它通过太阳照射充气物内的清澈海水，最终收集到淡水．
（1）在物质分类中，海水属于物；
；
（2）此种获得淡水的过程属于变化（填“物理”或“化学”）
（3）水受热变成水蒸气的微观本质是；
，鉴别其软硬可用；
（4）蒸馏水属于水（填“软”或“硬”）
（5）从海水获得饮用水可经过以下步骤：①过滤②淡化③沉淀④煮沸，正确的
操作顺序是（填序号）．
10．海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于．A．单质B．化合物C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的C aCl2、Na2SO4 等杂质．除去上述杂质，先加过量的B aCl2 溶液除去，再加过量溶液除去C aCl2 和过量的B aCl2，生成的沉淀经除去，最后加入调节p H，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 克水中加入11.7 克N aCl 和15.8 克N H4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不
再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；；该反应在p H=3 的酸性条件
下进行，可用测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；
Br2+SO2+2H2O ⇌H2SO4+2H Br）．根据流程图分析，通入SO2 的目的是．
11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

目前世界 上 60%的镁是从海水中提取的。

其主要步骤如下：
①提取 M g 的过程中，试剂 A 可以选用 ，试剂 B 选用 ，由无水 MgCl 2 制取 M g 的反应类型为 。

②分离出 Mg （OH ）2 后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl 2、Na 2SO 4 等杂质，为了获得 NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl 2 溶液、Na 2CO 3 溶液，过滤， 再向滤液中加入适量盐酸。

实验中加入过量 BaCl 2 溶液是为了除去 ；加入 过量 N a 2CO 3 溶液的目的是 。

12．我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为： （1）反应②的化学方程式为 ； （2）现
有含
M g C l
2
0.475%的海水 200t ，13．
海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和 气体．在海水中迄今已发现的化学元素达
80 多种．含量较高的元素除组成水的 氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等． （1）
以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化 钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等． ①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢 气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的
形式表示，层次分明）
②在氯化钠、氢气、镁三种物质中（填化学式）由
分子构成的是；
由原子构成的是；
由离子构成的是．
（2）自然界中的溴元素绝人多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应
属于（填“金属”或“非金属”）元
素．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：锶原子核外的电子层数为，原子核内质子数为；其相对原子质量为；在化学反应中易（填“得到” 或“失去”）电子．
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矶的目的是；过滤需要的玻璃仪器有；
过滤后发现滤液仍然呈浑浊，可能的原因是、；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用．
14．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为
．食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）
、海水晒盐是（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程． II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围，原因是．
参考答案与试题解析
一．选择题（共4小题）
1．下列说法正确的是（） A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦
卤）一定是食盐的饱和溶液 B．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，
才能停止加热 C．利用多次蒸发结晶的方法可去除粗盐中的可溶性
杂质 D．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源
问题
【解答】解：A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，正确； B、蒸发结晶食盐时，出现较大量的固体停止加热，错误； C、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，错误； D、海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰，但是储量也是一定的，虽然以后开采使用，储量也会减少，错误；
故选：A。

2．海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变
【解答】解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，故选项错误；
D、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确；
故选：C。

3．下列操作方法不能用来淡化海水的是（）
A．加热蒸发B．用自制过滤器过滤 C．使海水
结冰脱盐D．多级闪急蒸馏
【解答】解：过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，故B错误。

淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐。

故选：B。

4．下列关于海水淡化的说法错误的是（） A．海水在太阳照射下形成水
蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化 B．将海水蒸发后冷凝可以获
得淡水
C．海水淡化就是指把海水中的N aCl 除掉
D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法
【解答】解：A、海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化正确，水的天然循环给我们带来的是淡水，正确但不符合题意，故选项错误； B、将海水蒸发后冷凝可以获得淡水正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、海水淡化就是指把海水中的盐类除掉，不是只有N aCl，因此不正确，错误符合题意，故选项正确； D、海水淡化中常用的有蒸馏法，其中“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。

二．填空题（共 10 小题）
5．钓鱼岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域．海水中含有丰富的矿物质， 海底还蕴藏着大量的可燃冰．请回答下列问题： （1）海中含量最多的物质是 H 2O （填化学式）． （2）如果想知道海水是软水还是硬水，可以加入 肥皂水 来检验．
（3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是
蒸馏 ．
【
解答（1）海中含量最多的物质是水，海水的盐分中含量最多的是氯化钠， 故答案为：H 2O ； （2）
如果想知道海水是软水还是硬水，可以加入肥皂水来检验，加入肥皂水， 泡沫多时是软水，泡沫少时是硬水故答案为：肥皂水； （3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是蒸馏，故答案为： 蒸馏．
6．海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物 质和少量气体．以海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢气、镁、食 用加碘盐等．
（1）海水中含量最高的元素是 O ．（填元素符号）
（2）氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐中属于混合物的是 食用加碘盐 （填名 称）；属于化合物的是 NaCl （填化学式）．
（3）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一 段时间后，如图所示进行过滤．其操作中存在的错误是 未使用玻璃棒引流 ． （4）海水淡化可以通过 蒸馏 操作将海水制成蒸馏水． 【解答】解：（1）海水中含量最高的元素是氧气，故答案为：O ．
（2）食用加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物；氯化钠是由两种 元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为：食用加碘盐；NaCl ．
（3）图中无玻璃棒引流会导致实液体溅出，故答案为：未使用玻璃棒引流． （4）海水淡化可以通过蒸馏操作将海水制成蒸馏水，故答案为：蒸馏． 7．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填 写空格：
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是
蒸馏 ；
（2）通过操作①可以从海水中获得粗盐，操作①为 蒸发 ．
（3）从海水中得到金属镁．上述过程中，B 生成试剂 C ，C 和盐酸发生的是中和 反应，则 C 的化学式为 Mg （OH ）2 ；由无水 M gCl 2 制取 M g 的化学方程式为 MgCl 2 Mg+Cl 2↑ ．
整个过程中没有涉及的基本反应类型是 置换反应 ． 【解答
（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可 变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中， 所以可用蒸馏法； 2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易出，所以用蒸发的方法； （3）B 生成试剂 C ，C 和盐酸发生中和反应生成氯化镁，则 C 应是氢氧化镁，化 学式为：Mg （OH ）2；根据信息，由无水 MgCl 2 制取 M g 是分解反应，条件是通 电 ， 生 成 物 中 有 镁 ， 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 还 应 有 氯 气 ， 方 程 式 为 ： MgCl 2Mg+Cl 2↑；
碳酸钙高温煅烧和氯化镁通电分解属于分解反应；A 氧化钙和水反应生成氢氧化 钙属于化合反应；卤水中的氯化镁和 B 氢氧化钙反应、C 氢氧化镁和盐酸都属于 复分解反应，因此整个过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应； 故答案为：（1）蒸馏；（2）蒸发；（3）Mg （OH ）2；MgCl 2
Mg+Cl 2↑；置
换反应．
8．海水主要含有 NaCl 、MgCl 2 等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要 成 分 是 碳 酸 钙 ） 为 原 料 来 制 取 备 金 属 镁 的 流 程 如 下 图 所 示 ：
（1）分析上表数据，可以得出 2 个结论． 结论 1： 氯化镁的溶解度随温度的升高而增大 ； 结论 2：
氯化镁属于易溶物质 ．
（ 2 ） 写 出 以 贝 壳 为 原 料 制 得 试 剂 A （ 一 种 碱 ） 的 化 学 方 程 式
CaCO 3 CO 2↑+CaO 、 CaO+H 2O ═Ca （OH ）2 ；在海水中加入试剂 A 的
作用是 与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 ． （3）若在实验室进行操作 1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有 烧杯、玻 璃棒 ．
（
4）试
剂 B 与
沉
淀 C 发生反应的化学方程式是（5）溶液 D 中除有 N aCl 外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的 NaCl 溶液，先加入过量的 碳酸钠 ，过滤后，再向滤液中加入适量的 盐 酸 ． 【解答（1）由氯化镁的溶解度的数据可以看出：结论 1：氯化镁的溶解度 随温度的升高而增大．结论 2：氯化镁属于易溶物质； （2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成
了氢氧化钙这种碱，反应的方程式是：CaCO 3 CO 2↑+CaO 、CaO+H 2O ═Ca （OH ）2；在海水中加入试剂 A 的作用是：与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁 沉淀；
（3）由题意可知，操作 1 是将固液分开，在实验室进行过滤，需要用到的玻璃 仪器除漏斗外，还有烧杯、玻璃棒；
（4）由题意可知，沉淀 C 是氢氧化镁，加入的试剂 B 是稀盐酸，反应的方程式 是：Mg （OH ）2+2HCl ═MgCl 2+2H 2O ；
（5）由流程图可知，溶液 D 中除有 N aCl 外，还有一些杂质氢氧化钙，应加入过 量的碳酸钠除去，再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的 N aCl 溶液． 故答为：（1）结
论
1：氯化镁
的溶解度随温度的升高而增大．结论 2：玻璃棒；（4）Mg （OH ）2+2HCl ═MgCl 2+2H 2O ； （5）碳酸钠，盐酸． 9．在海上想要获得淡水，可采用如图所示的“充气式太阳能蒸馏器”．它通过太 阳照射充气物内的清澈海水，最终收集到淡水． （1）在物质分类中，海水属于 混合 物；
（2）此种获得淡水的过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）； （3）水受热变成水蒸气的微观本质是 水分子间隔变大 ； （4）蒸馏水属于 软 水（填“软”或“硬”）
，鉴别其软硬可用 肥皂水 ； （5）从海水获得饮用水可经过以下步骤：①过滤②淡化③沉淀④煮沸，正确的 操作顺序是 ③①②④ （填序号）．
【解答】解：（1）海水中溶解有很多盐类物质，属于混合物；故答案为：混合；（2）此过程就是海水中的水变成水蒸气，然后水蒸气再冷凝成水，并没有新物质，发生的是物理变化；故答案为：物理；
（3）液态水中，水分子的间隔较小，水蒸气中，水分子间隔最大；故答案为：水
分子间隔变大；
（4）蒸馏水可以认为是纯水，其中不含任何杂质，属于软水，检验硬水和软水应
选用肥皂水；故答案为：软；肥皂水；
（5）应先将海水沉降，通过静置的方法使水中固体杂质沉至水底部；再过滤，把
水中不溶性固体杂质从水中除去，通过淡化转化为淡水，最后通过加热煮沸即可．故答案为：③①②④．
10．海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质．
（2）如图1 为海水淡化装置，利用的能源是太阳能，获得的蒸馏水属于B ．
A．单质B．化合物C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的C aCl2、Na2SO4 等杂质．除去上述杂质，先加过量的B aCl2 溶液除去，再加过量Na2CO3 溶液除去C aCl2 和过量的B aCl2，生成的沉淀经过滤除去，最后加入稀盐酸调节p H，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 克水中加入11.7 克N aCl 和15.8 克N H4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为7.2 g．资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不
再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图 2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式； Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 ；该反应在
pH=3 的酸性条件下进行，可用 pH 试纸 测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔 （吸收塔中发生的反应；
Br 2+SO 2+2H 2O ⇌H 2SO 4+2H Br ）．根据流程图分析，通入 S O 2 的目的是 分离溴与空 气 ． 【
解答】解（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养 素是蛋白质； （2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选 B ； （3）粗盐中含有少量的 CaCl 2、Na 2SO 4 等杂质．除去上述杂质，先加过量的 B aCl 2 溶液除去，再加过量 N a 2CO 3 溶液除去 C aCl 2 和过量的 B aCl 2，生成的沉淀经过滤 除去，最后加入稀盐酸调节 p H 等于 7，蒸发、结晶，制得粗盐； （4）根据化学方程式中质量关系可以知道： N aCl+N H 4HCO 3═N aHCO 3+N H 4Cl
58.5 79 84 53.5 11.7g 15.8g 16.8g 10.7g
满足化学式中相对分子质量的关系，故可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为 16.8g ，生成氯化铵的质量为 10.7g ，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时 100g 水中能够溶解碳酸氢钠的质量为 9.6g ，能够溶解氯化铵的质量为 37.2g ，所以能 够析出的晶体的质量为 16.8g ﹣9.6g=7.2g ．
（5）由题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应的化学方程式为： Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用 pH 试纸测定溶液的 酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是 B r 2+S 02+2H 20═H 2S 04+2H Br ．所以，加入二
氧化硫的目的是使溴与空气相互分离． 故答（1
）
蛋（2）
太阳能（3
）
N a 2
C O
3
，过滤，稀（4）7.2； （5）①Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2；pH 试纸 ②分离溴与空气． 11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

目前世界 上 60%的镁是从海水中提取的。

其主要步骤如下： ①提取 M g 的过程中，试剂 A 可以选用 氢氧化钙溶液 ，试剂 B 选用 稀盐 酸 ，由无水 M gCl 2 制取 M g 的反应类型为 分解反应 。

②分离出 Mg （OH ）2 后的 NaCl 溶液中还含有 CaCl 2、Na 2SO 4 等杂质，为了获得 NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的 BaCl 2 溶液、Na 2CO 3 溶液，过滤， 再向滤液中加入适量盐酸。

实验中加入过量 BaCl 2 溶液是为了除去 Na 2SO 4 ； 加入过量 N a 2CO 3 溶液的目的是 除去 C aCl 2 和 B aCl 2 。

【解答】解：①提取 M g 的过程中，试剂 A 可以选用氢氧化钙溶液，试剂 B 选用 稀盐酸。

故填：氢氧化钙溶液；稀盐酸。

氯化镁分解能生成氯气和镁，属于分解反应。

故填：分解反应。

②要除去氯化钠中的 CaCl 2、Na 2SO 4 等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸
钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加 的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以实验中加入过量 B aCl 2 溶液是为了除去硫酸 钠；加入过量 N a 2CO 3 溶液的目的是除去 C aCl 2 和 B aCl 2．故填：N a 2SO 4；除去 C aCl 2 和 B aCl 2。

12．我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为： （1）反应②的化学方程式为 2HCl+Mg （OH ）2═MgCl 2+2H 2O ； （2）现有含 MgCl 2 0.475%的海水 200t ，经上述反应后可制得镁 0.216 t ．（假 设上述各步反应中，镁元素一共损失 10%）
【
解答（1）氢氧化镁和盐酸反应生成了氯化镁和水，可以据此写出该反应 的化学方程式为：2HCl+Mg （OH ）2═MgCl 2+2H 2O ； （2）200t 海水中含有的氯化镁的质量为：200t ×0.475%=0.95t ， 95t 氯化镁中含有的镁元素的质量为：0.95t ××100%=0.24t ， 所以可以制得镁的质量为：0.24t ×（1﹣10%）=0.216t 故答案为：（1）2HCl+Mg （OH ）2═MgCl 2+2H 2O ；
（2）0.216． 13．海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和 气体．在海水中迄今已发现的化学元素达 80 多种．含量较高的元素除组成水的 氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化 钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢 气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的 形式表示，层次分明）
②在氯化钠、氢气、镁三种物质中（填化学式） 由分子构成的是 H 2 ； 由原子构成的是 Mg ；
由离子构成的是 NaCl ．
（2）自然界中的溴元素绝人多数存在于海洋中，其元素符号为 Br ，根据中文名 称猜测溴应
属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：锶原子核外的电子层数为 5 ，原子核内质子数为38 ；其相对原子质量为87.62 ；在化学反应中易失去（填“得到” 或“失去”）电子．
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矶的目的是吸附悬浮杂质、加速沉降；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤后发现滤液仍然呈浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸的边缘；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是ABC （填编
； A．此过程发生的是物理变化 B．过滤是利用颗粒大小不
号）
同将混合物分离 C．过滤之后得到的“水”仍是咸的 D．过滤
之后得到的“水”可以饮用．
【
解
答
（1）由物质的组成可知，海水、食用加碘盐是由不同种物质组成的属于混合物，氢气、氯气、钠、镁，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠、氢氧化钠是由不同种元素组成的纯净物属于化合物；如下图：
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（2）在氯化钠、氢气、镁三种物质中， 由分子构成的是氢气．故填：H 2； 由原子构成的是镁．故填：Mg ； 由离子构成的是氯化钠．故填：NaCl ． （2）
自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为 B r ，根据中文（4）①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矶的目的是：吸 附悬浮杂质、加速沉降；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤后发 现滤液仍然呈浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸的边缘； ②A ．此过程眉头新物质生成，发生的是物理变化，说法正确； B ．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离，说法正确； C ．过滤不能除去氯化钠等，之后得到的“
水”仍是咸的，说法正确； D ．过滤之后得到的“水”含有
14．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的 发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一． 海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日 晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母 液（也称卤水）．。