南宁市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

南宁市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
2. （2分）在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
A . ①＞②＞③
B . ③＞②＞①
C . ②＞①＞③
D . ③＞①＞②
3. （2分） (2015高二上·大方期末) 若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（）
A . 反应后盐水解使溶液呈碱性
B . 弱酸溶液和强碱溶液反应
C . 强酸溶液和弱碱溶液反应
D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
4. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。

从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）
A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C . 可以计算出该反应中转移的电子数
D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
5. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。

下列说法错误的是（）
A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）
A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B . 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . 由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1
D . 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1 ，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
7. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH
随加入酸体积的变化
B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
8. （2分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用铁片，改用等质量的铁粉
C . 滴加少量的CuSO4溶液
D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
9. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）
A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
10. （2分）将Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3L（气
体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（）
A . （Υ1+Υ2﹣Υ3）L
B . （Υ1+Υ2+Υ3）L
C . （Υ1+Υ2﹣2Υ3）L
D . [Υ3﹣（Υ1+Υ2）]L
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.3mol/（L•s）
B . v（B）=0.3mol/（L•s）
C . v（C）=0.3mol/（L•s）
D . v（D）=1mol/（L•s）
12. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）
A . 3:4:3
B . 1:2:3
C . 3:2:1
D . 1:1:1
13. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中错误的是（）
A . 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－
C . 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
D . 若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
14. （2分）在相同的温度下，已知反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡常数K=3.84×10﹣31；
②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1025 ．
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（）
A . ①＞②
B . ①＜②
C . ①=②
D . 不能确定
15. （2分） (2015高二下·新疆期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 纯碱溶液除油污
B . 浓硫化钠溶液有臭味
C . 加热氯化铁溶液颜色变深
D . 铁在潮湿的环境下生锈
16. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A . 加水稀释成100 mL
B . 加入10 mL的水进行稀释
C . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D . 加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
17. （2分） (2016·万载模拟) 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
A . ①④⑥
B . ①②③④
C . ①④⑤⑥
D . 全部
18. （2分） (2018高二上·山西月考) 在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)。

该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。

则x的值（）
A . 只能为2
B . 只能为4
C . 可能为2，可能为4
D . 无法确定
二、综合题 (共2题；共12分)
19. （3分） (2017高一上·黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是________；0.1mol CH4含有的氢原子数为________；0.2mol•L﹣1的AlCl3
溶液中Cl﹣的物质的量浓度是________．
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式________，写出④与⑥反应的离子方程式________．
20. （9分）(2018·辽宁模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
化学键H-H(g)H-O(g)O=O(g)
键能(kJ/mol)436X496
由此计算x=________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是________（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是________，反应的最佳温度为________（填选项序号）。

A.700℃
B.750℃
C.850℃
D.900℃
[乙烯选择性= ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。

图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是________，判断的理由是________。

（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是________。

反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
计算该温度下的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）
三、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2016高一上·万全期中) 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为________;
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是________;
（4）将冷却后的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会________（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下________时，改用________加水，使溶液的________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、。