2025届北京市顺义区杨镇一中化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届北京市顺义区杨镇一中化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题 注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
2、下列说法错误的是
A ．Na 2O 2可用作供氧剂
B ．Al 2O 3可用作耐火材料
C ．地沟油经处理后可用作燃料油
D ．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
3、下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A ．硅酸溶胶
B ．蔗糖溶液
C ．泥浆水
D ．氢氧化铁胶体
4、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是
A ．NO 2
B ．Cl 2
C ．NO
D ．SO 2
5、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是( )
A ．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀
B ．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀
C ．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用
D ．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强
6、既能通过金属单质与足量2Cl 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是()
A ．2FeCl
B ．NaCl
C ．3FeCl
D ．2CuCl
7、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O ，其中H 2S 是
A ．氧化剂
B ．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
8、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O4
9、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl
③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
10、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H+、Na+、OH﹣
B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣
D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
11、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是
A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少
B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀
C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
SO ，下列操作正确的是( )
13、实验室检验2
4
A．先加BaCl2溶液，再加硝酸B．先加BaCl2溶液，再加盐酸
C．先加盐酸，再加BaCl2溶液D．先加AgNO3溶液，再加硝酸
14、下列化学用语能确定为水的是
A．H3O+B．H－O－H C．D．
15、钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )
A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同
B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件
C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差
D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
16、下列气体中不能用排空气法收集的是（）
A．H2B．CO2C．NO D．O2
17、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6 L HF分子中所含的原子个数为3N A
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4N A
C．25 ℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2N A
D．42 g分子式为C3H6的物质一定含有σ 键的数目为8N A
18、下列变化过程中属于氧化反应的是 ( )
A．MnO2→Mn2＋B．CuO →CuCl2
C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋
19、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。

下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是()
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．16g O2约含有6.02×1023个氧原子
C．4mol水中含有8mol H和4mol O D．1mol Ne中含有6.02×1024个电子
20、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是
A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl
21、当溶液中XO4－和SO32-离子数之比为2 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
22、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
二、非选择题(共84分)
23、（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．
（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．
（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．
（4）指出流程乙的一个缺点是____________．
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．
24、（12分）A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
(1) 若D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。

(2)若A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B 转化为C 的所有可能的离子方程式：_____。

25、（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:
（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

（2）装置V的作用是____________。

（3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

26、（10分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。

(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。

(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。

洗气瓶中盛有试剂是___________。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：
SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。

溶液X是_______(填选项序号)。

a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液
⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。

27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。

在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。

（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______________________；
D：________________________；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；
D：________________________；
（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。

若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。

28、（14分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe B．FeCl2C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。

人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。

由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。

29、（10分）（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______；氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2
+3N2↑+2H2O______________________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；
B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；
C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C 不符合题意。

D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。

故选D。

2、D
【解析】
A．Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A正确；
B．Al2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；
C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；
答案为D。

3、C
【解析】
A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；
B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；
C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；
D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；
故选C。

4、C
【解析】
A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；
B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；
C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；
D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；
所以本题答案：C。

【点睛】
根据气体的密度和溶解性确定收集方法。

5、C
【解析】
明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O；明矾在水中电离的铝离子与水作用，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂，
故合理选项是C。

6、B
【解析】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；故选B。

7、D
【解析】
根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。

【详解】
4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。

故选D。

【点睛】
金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。

8、C
【解析】
A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到；
B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；
C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；
D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；
故答案选C。

9、A
【解析】
化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

【详解】
①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3为化合反应；
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；
③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；
答案选A。

10、B
【解析】
A H＋、OH－不能共存，故A错误；
B 该组离子不反应，能大量共存，故B正确；
C H＋、HCO3－不能共存，故C错误；
D Ca2＋、CO32－不能共存，故D错误；
11、D
【解析】
A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；
B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）
+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；
2
D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。

故选：D。

12、B
【解析】
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应
碳酸钠产生的气体少，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣
=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；
故选B。

13、C
【解析】
A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根，干扰实验，故A错误；
B．先加BaCl2溶液，再加盐酸，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C．先加盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正确；
D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于检验氯离子，故D错误；
故选C。

14、B
【解析】
水分子由2个H原子和O原子构成，水中含H-O键，为中性分子。

【详解】
A.H3O+为水合离子，为阳离子，不表示水，故A正确；
B.H-O-H表示水，只含H-O键，故B正确；
C.为过氧化氢的电子式，含H-O、O-O键，不表示水，故C错误；
D.该比例模型中只有2个原子，故其不能表示水，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查化学用语，明确离子、分子、电子式的意义及水的构成为解答的关键。

15、B
【解析】
A项、碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，故A项错误；
B项、镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，故B项正确；
C项、铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，故C项错误；
D项、一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，故D项错误；
故选B。

16、C
【解析】
不能用排空气收集的气体性质有：会与空气中的成分反应，与空气的密度相差很小，NO会与空气中的O2反应，不能
用排空气法收集，选C。

17、B
【解析】
A.标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以92gNO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量为92g÷46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子总数为4N A，故B正确；
C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.1mol·L-1，故1L溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，含有OH-的数目为0.1N A，故C错误；
D.42g分子式为C3H6的物质的量为1mol，C3H6有两种同分异构体即丙烯或环丙烷，若为丙烯，含有σ键的数目为8N A，若为环丙烷，则含有σ键的数目为9N A，故D错误。

故选B。

【点睛】
注意易错点为D项，分子式为C3H6的物质有2种同分异构体：丙烯或环丙烷。

18、D
【解析】
物质所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此解答。

【详解】
A. MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，在变化过程中得到电子，发生还原反应，故A不选；
B. 该变化CuO→CuCl2过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C. 该变化Ag＋→Ag2O过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D. Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，在变化过程中失去电子，发生氧化反应，故D选；
答案选D。

19、A
【解析】
A、并非所有物质都由分子构成，比如NaCl中不含分子，A错误；
B 、16g O 2的物质的量为0.5mol ，则其含有1mol O ，即约6.02×1023个氧原子，B 正确；
C 、4mol H 2O 中含有8mol H 和4mol O ，C 正确；
D 、1个Ne 原子含有10个电子，则1mol Ne 含有10mol 电子，即6.02×1024个电子，D 正确；
故选A 。

20、A
【解析】
氮气的质量=66g-60.4g=5.6g ，充满另一气体时，总质量为74.6g ，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g ，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M 知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M ，则M/28＝14.2g/5.6g ，解得M ＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl 2；
答案选A 。

21、D
【解析】
根据得失电子数守恒来进行判断，2-3SO 在反应中被氧化变为2-4SO ，失去2个电子，因此3个2-3SO 一共失去6个电子，则2个-4XO 一共得到6个电子，即每个-
4XO 得到3个电子，化合价降低3价，从+7价变为+4价，答案选D 。

【点睛】
对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移的总电子数，因此三者只需求出其一即可。

22、A
【解析】
ICl 中I 元素的化合价为+1价，Cl 元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：
ICl+H 2O=HCl+HIO ，生成物为HCl 和HIO ，故选A 。

【点晴】
本题考查卤素互化物的性质。

注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。

二、非选择题(共84分)
23、二氧化硅 Al 2O 3+2OH _=2AlO 2_+ H 2O SiO 2+2OH _ =SiO 32﹣+H 2O 2Al 2O 3==4Al+ 3O 2↑ 氧化铝中含有二氧化硅杂质 Al 2O 3+N 2+3C
2AlN+3CO ． 【解析】
流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO 2与盐酸不反应，Al 2O 3、Fe 2O 3、MgO 均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；反应液中加
入过量烧碱，Al 3＋变为AlO 2－，Mg 2＋、Fe 3＋变为Mg （OH ）2 和Fe （OH ）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al （OH ）3沉淀；反应方程式为AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al （OH ）3↓＋HCO 3－。

流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe 2O 3、MgO 与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2O 3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al （OH ）3沉淀和硅酸。

（1）综上所述，固体A 的主要成分是二氧化硅；正确答案： 二氧化硅。

（2）铝土矿中Al 2O 3、SiO 2均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：Al 2O 3+2OH -=2 AlO 2－+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO 32﹣
+H 2O ；正确答案：Al 2O 3+2OH _=2AlO 2－+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO 32﹣+H 2O 。

（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O 3==4Al+ 3O 2↑；正确答案：2Al 2O 3==4Al+ 3O 2↑。

（4）SiO 2、Al 2O 3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al （OH ）3沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X ，根据元素守恒可以知道X 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02×1023个电子即1mol 电子，有0.5mol 化合物X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中C 的化合价为,所以X 是CO ，所以该反应的化学方程式为Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO ；正确答案：Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 。

点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。

24、加入少量铁，防止 Fe 2＋被氧化为 Fe 3＋：2Fe 3＋＋Fe ═ 3Fe 2＋Al(OH)3＋3H ＋ ═ Al 3＋
＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －
═ AlO 2-＋2H 2O
【解析】
(1)若 D 是金属，说明金属具有变价，C 溶液在储存时应加入少量 D ，说明C 中含有Fe 2+
, A 稀溶液具有氧化性, 推断
为HNO 3Fe →(NO 3)3Fe →(NO 3)2,则D 为Fe ，Fe (NO 3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子
方程式为2Fe 3＋＋Fe ═ 3Fe 2＋。

答案：加入少量铁，防止 Fe 2＋被氧化为 Fe 3＋：2Fe 3＋＋Fe ═ 3Fe 2＋。

(2)若A 、B 、C 为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A 和C 反应生成B.判断为: Al 3＋→Al(OH)3→AlO 2-，B 转化为C ，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是: Al(OH)3＋3H ＋ ═ Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －═ AlO 2-＋2H 2O ；因此，本题正确答案是: Al(OH)3＋3H ＋ ═ Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －═ AlO 2-＋2H 2O
25、 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl 4 C 漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即
试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。

（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。

（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。

另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。

MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O AgNO3饱和食盐水26、2-
4
Cl2和水反应也会生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
【解析】
装置A中是高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，在装置C中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，装置A和装置C中的气体在B中发生氧化还原反应，尾气用蘸有氢氧化钠的棉花吸收，据此分析。

【详解】
(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的离子方程式是
MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；
2-
4
(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(3)①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。

甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3；
②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-；
④SO2被Cl2氧化为H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应；
SO存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确；
a．BaCl2溶液可以检验2-
4
b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；
c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误；
d．无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2
与Cl2是否反应，d错误；
故合理选项是a；
⑤二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性；SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是：
SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+。

【点睛】
从化合价的角度分析，二氧化硫体现还原性，Cl2体现了强氧化性，SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，为难点。

27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）制备氯气反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学反应方程式，MnO2为氧化剂，HCl其中一部分作还原剂，一部分作酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol，因此转移电子物质的量为6mol，产生氯气物质的量为6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D：品红溶液褪色；（3）B:SO2能使品红溶液褪色，原因是SO2与有色物质结合成不稳定物质，受热恢复到原来的颜色，因此试管B加热现象：褪色的品红又恢复成红色；D：试管D品红溶液褪色的原因是利用物质的强氧化性，把有色物质氧化，加热不能恢复到原来的颜色，因此加热试管D现象是无明显现象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。

28、A 研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化还原性铁(Fe) 漏斗
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−蒸发浓缩冷却结晶
【解析】
(1)当元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
(2)①根据Fe3+能与KSCN溶液反应导致溶液呈血红色分析解答；②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+；
(3)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，据此分析解答。

【详解】
(1)处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

A．Fe处于最低价态，只有还原性，故A正确；B．FeCl2中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错。