2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业(含解

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2022学年高中化学第3章物质在水溶
液中的行为第1节第2课时溶液的酸
碱性与pH作业（含解析）鲁科版选修
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溶液的酸碱性与pH
（建议用时：40分钟)
1．关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中,正确的是（)
A．只要溶液中有H＋，溶液就显酸性
B．H＋浓度大于OH－浓度，溶液一定显酸性
C．H＋浓度增大，溶液的酸性一定增强
D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
B［任何溶液中都含有H＋，含有H＋的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错;［H＋］＞［OH－]溶液一定显酸性，B对；［H＋］浓度增大，［OH－］也有可能增大,如将水加热,溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中［H＋］的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸的酸性强，如0.01 mol·L－1HCl与10 mol·L－1 CH3COOH,醋酸酸性强，D错。

］
2．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸
C．淀粉KI试纸D．pH试纸
D［pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释,若是酸性溶液，则[H＋]变小，pH偏大；若是碱性溶液，则［OH－］变小，pH偏小；若是中性溶液，则[H＋］和[OH－]不变，pH不变.]
3．下列说法正确的是（）
A．在pH＜14的氨水中，由水电离出的[H＋］＞1。

0×10－14mol·L－1
B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
C．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中［OH－］＝1。

0×10－2mol·L－1
D．pH＝4的CH3COOH溶液中［H＋］＝4.0 mol·L－1
A［在pH＜14的氨水中，[H＋]＞1.0×10－14mol·L－1;不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH;50 ℃时，水的离子积常数大于1。

0×10－14mol2·L－2；pH＝4的CH3COOH溶液中[H＋]＝1。

0×10－4mol·L－1.综上可知，A项正确.］
4．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（）
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12。

4
［答案］ B
5．常温下，某溶液中由水电离产生的［H＋]＝1×10－11mol·L－1,则该溶液的pH可能是( ）
A．4 B．7
C．8 D．11
D[由题意知由水电离产生的［H＋]＝1×10－11mol·L－1，小于1×10－7mo l·L－1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性,也可能显碱性。

若溶液显酸性，则溶液中[OH－]＝1×10－11mol·L－1,溶液中［H＋]＝错误!＝1×10－3mol·L－1,pH＝3；若溶液显碱性，则溶液中[OH－］＝错误!＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。

]
6．下列溶液一定呈碱性的是（）
A．由水电离出的H＋为10－12mol·L－1(25 ℃）的溶液
B．pH＜7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．常温下,pH＝10的氨水与pH＝4的盐酸等体积混合后的溶液
D[A项，溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，错误；B项，未指明温度,如100 ℃时pH＝6的溶液呈中性，错误；C项，石蕊试液呈紫色时,pH为5。

0～8。

0,此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，错误；D项，常温下，pH＝10的氨水与pH＝4的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性,正确。

］
7．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋］和[OH－］的乘积为1×10－18mol2·L－2，下列说法正确的是( ）
A．该溶液可能pH＝5
B．该溶液的pH一定是9
C．该溶液的pH可能是7
D．不会有这样的溶液
A[25 ℃水电离产生[H＋]和［OH－]的乘积为1×10－18mol2·L－2，说明抑制了水的电离，可能是酸溶液,也可能是碱溶液。

若为酸溶液，[H＋]酸·［OH－]水＝10－14mol2·L－2，[H＋]酸＝10－5mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，[H＋]水·［OH－］碱＝10－14mol2·L－2，[OH－］＝10－5mol·L－1,pH＝9。

所以正确选项为A.]
8．下列有关水的离子积常数K W或pH变化的判断中，正确的是（)
A．随着温度的升高，水的离子积常数减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水光照一段时间后,pH增大
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
D［A项中升高温度，水的电离平衡右移，K W增大；溶液pH的变化关键看溶液中[H＋］的变化；B项中温度升高，K W增大，纯水中[H＋]和[OH－]都变大,pH变小；C项中光照时发生
反应2HClO错误!2HCl＋O2↑,显然溶液酸性增强，则pH减小；D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中[OH－］减小,则［H＋]增大，所以pH减小.］
9．下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是( )
①pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍,则pH＝a＋n②pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＜a＋n（a＋n＜7) ③pH＝b的强碱溶液，加水稀释10n倍,则pH＝b－n④pH ＝b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH＞b－n(b－n＞7）
A．①②B．②③
C．③④D．②④
D［本题考查溶液稀释后pH的计算。

强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H＋、OH－，故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。

若为pH＝a 的强酸溶液，[H＋]＝10－a mol·L－1，加水稀释10n倍，稀释后[H＋]＝10－(a＋n)mol·L－1，则pH＝n＋a,但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a＋n≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a＋n,故①不完全正确。

若为pH＝b的强碱溶液，则[H＋]＝10－b mol·L－1，即[OH－］＝10－14＋b mol·L－1，加水稀释10n倍后,溶液中［OH－]＝10－14＋b－n mol·L－1,即［H＋]＝10n－b mol·L－1，pH＝b－n，同理,当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b－n,故③不完全正确。

弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。

]
10．某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
（1）该学生的操作是________（填“正确的”或“错误的"）,理由是
________________________________________________________________
________________________________________________________________
(2）若用此方法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_________________________________________________
________________________________________________________________
(3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________（填序号)。

A．NaOH溶液
B．CH3COONa溶液
C．NaCl溶液
D．NaHSO4溶液
[解析］在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。

［答案］（1)错误的用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液,使其浓度减小，引
起测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中
存在CH 3COOH CH3COO－＋H＋,稀释时平衡右移,继续电离出H＋,稀释后Δc(H＋)较小、ΔpH 较小（3)C
11．室温下，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是（）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y,a＋b＝13,则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
D［当a＋b＝14时，NaOH溶液和稀盐酸的浓度相等；当a＋b＜14时，稀盐酸的浓度大于NaOH溶液的浓度；当a＋b＞14时，NaOH溶液的浓度大于稀盐酸的浓度。

A项,两溶液的浓度相等，体积相等，故反应后溶液的pH＝7,错误;B项，稀盐酸的体积和浓度均大于NaOH溶液的体积和浓度，充分反应后盐酸有剩余,故混合溶液的pH＜7,错误；C项,无论如何取值，反应后溶液的pH都不可能为7，错误；D项，两溶液的浓度相等,NaOH溶液的体积大，故充分反应后溶液的pH＞7，正确。

］
12．室温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的[H＋］分别是 1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1,这两种溶液的pH之和为( ）
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
A[盐酸抑制水的电离，由水电离出的［H＋］为 1.0×10－a mol·L－1,则盐酸中［H＋]＝
1×10－14
1.0×10－a
mol·L－1＝1。

0×10a－14mol·L－1，溶液的pH＝14－a。

氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电离出的［H＋]为1.0×10－b mol·L－1，则溶液的pH＝b。

故这两种溶液的pH之和为14－a＋b，A项符合题意。

]
13．室温下，计算下列溶液的pH：
(1)将pH为2和pH为4的两盐酸等体积混合。

（2）将pH为8和pH为13的两NaOH溶液等体积混合。

（3)将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合。

［解析](1)pH＝2，［H＋］＝1.0×10－2mol·L－1；pH＝4,［H＋]＝1。

0×10－4mol·L
－1，各取 1 L，则有：[H＋］
混＝错误!＝5.0×10－3mol·L－1，即:pH
混＝－lg(5×10
－3)＝3－
lg 5＝2。

3。

（2）pH＝8，[H＋]＝1.0×10－8mol·L－1，[OH－］＝1.0×10－6mol·L－1；pH＝13，[H＋]＝1。

0×10－13mol·L－1，［OH－]＝1.0×10－1mol·L－1；各取 1 L,则有：［OH－]混＝错误!
＝5.0×10－2 mol·L －1，即［H ＋］混＝错误! mol·L －1＝2。

0×10
－13 mol·L －1，pH ＝－lg （2×10－13）＝12.7。

（3)由题意可判断碱过量，则碱pH ＝13，[H ＋]＝1.0×10
－13 mol·L －1，[OH －］＝1。

0×10－1 mol·L －1，取1 L;酸pH ＝2，[H ＋]＝1.0×10－2 mol·L －1,取9 L ，即[OH －］混＝
错误!＝1。

0×10－3 mol·L －1，［H ＋]混＝错误! mol·L －1＝1.0×10
－11 mol·L －1，pH ＝－lg(1×10－11）＝11。

[答案] (1）2.3 (2）12.7 （3)11
14．下表所列是不同温度下水的离子积常数：
(1)若25＜t 1＜t 2，则a ________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝"），作此判断的理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________
(2）25 ℃时,某Na 2SO 4溶液中［SO 错误!]＝5×10－4mol·L －1，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL ，则稀释后溶液中［Na ＋]∶[OH －］＝________。

(3)t 2 ℃时,pH ＝10的NaOH 溶液中由水电离产生的OH －的浓度为________。

(4）t 2℃时,将pH ＝11的苛性钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀硫酸V 2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1∶V 2＝________。

［解析] (1)水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则水的离子积常数K W 增大。

(2)[SO 错误!］＝5×10－4 mol·L －1，则[Na ＋］＝2[SO 错误!］＝1×10－3mol·L －1，稀释10倍，则［Na ＋］＝1×10－4mol·L －1。

25 ℃时，Na 2SO 4溶液中[OH －]＝1×10－7mol·L －1,稀释10倍后，溶液中[OH －］仍然为1×10－7mol·L －1,则[Na ＋]∶[OH －］＝103∶1。

（3)pH ＝10的NaOH 溶液中［H ＋]＝10
－10mol·L －1，NaOH 溶液中H ＋全部来自水的电离，由水电离产生的[OH －］＝［H ＋］＝1×10－10mol·L －1。

（4)t 2℃时，混合溶液的pH ＝2，说明溶液为酸性，
则稀硫酸过量。

t 2℃时,pH ＝11的NaOH 溶液中［OH －]＝0.1 mol·L －1,则0.1×V 2－0.1×V 1V 1＋V 2
＝0.01,解得错误!＝错误!。

［答案］ (1)＞ 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大 （2)1 000∶1 (3)1×10－10mol·L －1
（4)9∶11。