化学能与电能 2
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[ 复习 ]
化 学 能 与 电 能 转 化
间接： 化学能
燃烧 蒸汽 发电机 热能 机械能 电能
直接：
装置
原电池(反应本质) 工 作 原 理
两 极 一 液 一 回 路概念构 成 条 件一 原电池原理的应用 ①加快氧化还原反应的速率；
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可 加入少量CuSO4以加快反应速率。
②比较金属活动性的强弱 ；负极比正极金属活动性强
③设计原电池；
④从理论上揭示钢铁腐蚀的主要原因：钢铁
中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢 铁遭到腐蚀。
练习1
把a、b、c、d四块金属片浸入稀 硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、 d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金 属的活动性顺序由强到弱的为：
(2、)新型燃料电池:该电池用金属铂片插
入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷 和氧气。 电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH总反应： CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
减少污染
节约资源
知识拓展:1镍镉碱性蓄电池反应式如下
NiO2+Cd+2H2O
放电
充电
Ni(OH)2+ Cd(OH)2
2、新一代可充电的绿色电池——锂离子电池.特点： 高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途： 电脑、手表、心脏起搏器等。 3 燃料电池 (1)、氢氧燃料电池 新型电池中，电极的导电材料一般是多孔的金属板， 负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液. 正极： O2+ 4e + 2H2O === 4OH负极： 2H2 – 4e + 4OH-=== 4H2O 总反应式： 2H2+O2==2H2O
资料卡片：
电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、 锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水； 一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去 利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋， 渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进 而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间
接威胁到人类的健康，有的还能致癌。希望我们不
要乱扔电池，而是及时回收。
课堂小结：
一、原电池原理的应用：
①加快氧化还原反应的速率；
②比较金属活动性的强弱 ；
③设计原电池；
④从理论上揭示钢铁腐蚀的主要原因；
二、发展中的化学电源：
干电池 充电电池 燃料电池
二、发展中的化学电源
干电池 碱性电池 锂离子 电池
蓄电池
燃料电池
学习目标:
1 了解镍镉电池和锂电池的优点 2 掌握干电池 、铅蓄电池、燃料电池的电 极反应式和电池总反应式
学习重、难点:
干电池 、铅蓄电池、燃料电池的电极反 应式和电池总反应式
阅读课本42—44页，5分钟钟后完成下列填空
石墨 Zn NH4Cl 1、干电池的负极是____,正极是____,电解质______ Zn — 2e- = Zn2+ 写出电极反应式:负极_______________, 2NH4+ + 2e- = 2NH3↑+H2↑ 电池总反应式（离子 正极：_____________ Zn + 2NH4+ = Zn2++2NH3↑+H 方程式）为：_________________________ 2↑ 化学能 电能 2、充电电池放电时_____ 转化为_____,充电时_____ 电能 转化为_____. 铅蓄电池，正极是____ 2 负极是_____ 化学能 PbO Pb 电解质溶液是____ 4溶液 写出电极反应式:负极 H2SO Pb +SO42- - 2e- = PbSO4 __________________ 正极__________________ - = PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ +SO42- +2e 电池总反应式______________________ Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O 3镍镉电池的优点____,锂电池可做哪些用电器的电源? 4燃料电池的优点_______________
(
B)
A．a > b > c > d
C．c > a > b .> d
B．a > c > d > b
D．b > d > c > a
练习2、 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe-Cu
Fe-C
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe2(SO4)3
练习3：如图下列各烧杯中都盛有海水，
铁在其中腐蚀有块到慢的顺序是（ C ）
Fe
Sn
Fe
Zn
Fe
Cu
Fe
A
B
C
D
A. B＞A＞C ＞ D
B. D ＞ C ＞ A ＞ B
C. D ＞ B ＞ A ＞ C
D. C ＞ B ＞ D ＞ A
思考与交流
在你的生活和学习中，或你了解的范围里， 有哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什么 样的电池？
化 学 能 与 电 能 转 化
间接： 化学能
燃烧 蒸汽 发电机 热能 机械能 电能
直接：
装置
原电池(反应本质) 工 作 原 理
两 极 一 液 一 回 路概念构 成 条 件一 原电池原理的应用 ①加快氧化还原反应的速率；
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可 加入少量CuSO4以加快反应速率。
②比较金属活动性的强弱 ；负极比正极金属活动性强
③设计原电池；
④从理论上揭示钢铁腐蚀的主要原因：钢铁
中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢 铁遭到腐蚀。
练习1
把a、b、c、d四块金属片浸入稀 硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、 d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金 属的活动性顺序由强到弱的为：
(2、)新型燃料电池:该电池用金属铂片插
入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷 和氧气。 电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH总反应： CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
减少污染
节约资源
知识拓展:1镍镉碱性蓄电池反应式如下
NiO2+Cd+2H2O
放电
充电
Ni(OH)2+ Cd(OH)2
2、新一代可充电的绿色电池——锂离子电池.特点： 高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途： 电脑、手表、心脏起搏器等。 3 燃料电池 (1)、氢氧燃料电池 新型电池中，电极的导电材料一般是多孔的金属板， 负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液. 正极： O2+ 4e + 2H2O === 4OH负极： 2H2 – 4e + 4OH-=== 4H2O 总反应式： 2H2+O2==2H2O
资料卡片：
电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、 锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水； 一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去 利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋， 渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进 而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间
接威胁到人类的健康，有的还能致癌。希望我们不
要乱扔电池，而是及时回收。
课堂小结：
一、原电池原理的应用：
①加快氧化还原反应的速率；
②比较金属活动性的强弱 ；
③设计原电池；
④从理论上揭示钢铁腐蚀的主要原因；
二、发展中的化学电源：
干电池 充电电池 燃料电池
二、发展中的化学电源
干电池 碱性电池 锂离子 电池
蓄电池
燃料电池
学习目标:
1 了解镍镉电池和锂电池的优点 2 掌握干电池 、铅蓄电池、燃料电池的电 极反应式和电池总反应式
学习重、难点:
干电池 、铅蓄电池、燃料电池的电极反 应式和电池总反应式
阅读课本42—44页，5分钟钟后完成下列填空
石墨 Zn NH4Cl 1、干电池的负极是____,正极是____,电解质______ Zn — 2e- = Zn2+ 写出电极反应式:负极_______________, 2NH4+ + 2e- = 2NH3↑+H2↑ 电池总反应式（离子 正极：_____________ Zn + 2NH4+ = Zn2++2NH3↑+H 方程式）为：_________________________ 2↑ 化学能 电能 2、充电电池放电时_____ 转化为_____,充电时_____ 电能 转化为_____. 铅蓄电池，正极是____ 2 负极是_____ 化学能 PbO Pb 电解质溶液是____ 4溶液 写出电极反应式:负极 H2SO Pb +SO42- - 2e- = PbSO4 __________________ 正极__________________ - = PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ +SO42- +2e 电池总反应式______________________ Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O 3镍镉电池的优点____,锂电池可做哪些用电器的电源? 4燃料电池的优点_______________
(
B)
A．a > b > c > d
C．c > a > b .> d
B．a > c > d > b
D．b > d > c > a
练习2、 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe-Cu
Fe-C
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe2(SO4)3
练习3：如图下列各烧杯中都盛有海水，
铁在其中腐蚀有块到慢的顺序是（ C ）
Fe
Sn
Fe
Zn
Fe
Cu
Fe
A
B
C
D
A. B＞A＞C ＞ D
B. D ＞ C ＞ A ＞ B
C. D ＞ B ＞ A ＞ C
D. C ＞ B ＞ D ＞ A
思考与交流
在你的生活和学习中，或你了解的范围里， 有哪些需要使用电池的产品或器具？各使用什么 样的电池？