河北省阜城中学2017-2018学年高一化学下学期第八次月

2017-2018 学年第二学期第 8 次月考
高一化学试题
第I 卷（选择题）
5.某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表
可能用到的相对原子质量：Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，本题共25 小题，每题2 分，共50 分）
1.X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2－和
Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B. 单质沸点：X＞Z＞Y
C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D. 原子序数：X＞Y＞Z
2.下列有关性质比较正确的是（）A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B. N、O、F 最高正价依次升高
C. F2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点逐渐降低
D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
3.下列叙述中，不能说明X 元素比Y 元素的非金属性强的是( ) A. 与H2 化合时，X 单质比Y 单质容易
B. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X 的原子序数比Y 原子的原子序数大
D. X 单质氧化性比Y 单质的氧化性强
4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子失去一个电子后即为质子，X、Z 同主族，Y 的原子L 层有5 个电子，W 的单质常温下呈气态。

下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. Y 的最高价氧化物的水化物酸性比W 的强
C. Z 的一种氧化物可能既含离子键又含共价键
D. X、Y、W 三种元素一定只能组成共价化合物
A. ⅠA 族
B. ⅡA 族
C. 第二周期
D. 第三周期
6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C 比Si 的原子半径小，CH4 的稳定性比SiH4 弱
C．Na、Mg、Al 失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7 个横行，也是7 个周期；有18 个纵行，即18 个族
C．位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1 递增到8
D．位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
8、下列说法中正确的是（）
A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
9、下列说法中正确的是（）
A 共价键只存在于共价分子中
B 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D 氦分子中含有共价键
10、当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )
A、分子间距离
B、分子间作用力
C、聚集状态
D、分子内共价键
11、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（
）A．干冰气化B．O 2 转变成O 3
C．加热NH 4 HCO 3 D．加热NaHCO 3
12.下列说法正确的是（）
A. 燃料的燃烧都是放热反应
B. 氯化钾的电子式为：
C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
13.下列有关化学能与热能的说法正确的是（）
A．铝与盐酸反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H 的变化需要吸收能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
14.下列变化过程，能放出热量的过程有( )
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2 在Cl2 中燃烧⑥灼热的碳与CO2 的反应⑦NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌
A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
15.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A.硅太阳能电池
B.锂离子电池
C.太阳能集热器
D.燃气灶
16.下列关于原电池的叙述正确的是（）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
17.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
下列回答错误的是（）
A. 实验1、2 中铝所作的电极（正极或负极)不相同
B. 实验2、3 中，铝电极的电极反应式均为Al—3e- =Al3+
2 2 C. 实验 4 中铝电极的电极反应式为：Al —3e- +4OH- =A1O - +2H O D. 实验 5 过程中铝一直，
作原电池的负极，反应式 Al —3e- =Al3+
18.图 1 是铜锌原电池示意图，图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）
2- 2+
22.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A. 1 L 0.1 mol·L-1 盐酸和1 L 0.1 mol·L-1 硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH 溶液反应速率相同
B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s 时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1 盐酸和0.1 mol·L-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
23.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2 和O2 开始反应：甲450 ℃，8 mol SO2 和5 mol O2
乙500℃，用V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和5 mol O2
A. 铜棒的质量
B. c(H+)
C. c(SO4
) D. c(Zn )
丙500 ℃,8 mol SO2 和 5 mol O2
19.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )
A. X 可以是银或石墨
B. Y 是硫酸铜溶液
C. 电子从铜电极经外电路流向X 电极
D. X 极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
20.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）
A．B．
C．D．
21.Cu-Zn 稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol 电子通过时，理论上两极的变化是（
）
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol 的H2
②铜极反应：2H++2e+=H2↑，锌片溶解16.25g
2-
丁500℃, 10 mol SO2 和 5 mol O2 按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、丙、甲、丁
C. 乙、丁、丙、甲
D. 丁、丙、乙、甲
24.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（）
A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH 溶液反应，前者速率大于后者
C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D. 大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率
25．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）+ B（g）=C（g）；（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2mol/L 降到0.8mol/L 需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的时间
③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO4
移向铜极
为（）
A．①④B．③④C．②③D．①③
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
第II 卷（非选择题50 分）
26、（8 分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、E 同主族，B、D 同周期，且B 和D 最外层电子数之和为10；A 与D 可形成A2D、A2D2 共价化合物。

请回答下列问题。

（1）D 位于周期表第周期第族；
（2）E 离子的结构示意图为；与E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是，最稳定的气态氢化物的化学式为；
（3）C2 的电子式为，B 与 D 通常能形成（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2 中含有的化学键有。

27.（12 分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是，最不活泼的元素是。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式，下同)，具有两性的是，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。

（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是（用离子符号回答问题），
⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是（填化学式）。

（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为
（5）①与⑧形成的化合物的结构式，用电子式表示⑥与⑨所形成化合物的形成过程。

28.（18 分）Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（1）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。

A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度 D 加入少量硫酸铜溶液
（2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为。

II、(3)反应A+3B═2C+3D 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.015mol （L•s）﹣1 ②v（B）=0.09mol （L•s）﹣1
③v（C）=2.4mol （L•min ）﹣1 ④v（D）=0.045mol （L•s）﹣1 该反应进行的快慢顺序为（用序号填空）．III、（4）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的
是_ （填字母）．
（5）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为．
（6）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应N2H4+2X═N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X 的化学式是，该反应为放热反应，反应物的总能量生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．
29.（12 分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。

右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向
（填“向左”或“向右”）。

（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：负极：。

总反应：。

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为。

电池总离子反应方程式为。