福州市高三上学期期中化学试卷

福州市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·临高期中) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）
A . 过氧化钠——漂白剂
B . 次氯酸钠——消毒剂
C . 纯碱——治疗胃酸过多
D . 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
2. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各项中表达正确的是（）
A . F﹣的结构示意图：
B . CH4分子的比例模型：
C . CCl4的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
3. （2分）(2018·三明模拟) 化学在生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）
A . Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板
B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
C . 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D . 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用
4. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 硫元素的质量比为5：4
B . 分子数之比为1：1
C . 原子总数之比为4：3
D . 质量之比为1：1
5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2Cl﹣
C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH﹣=H2O
6. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥NH3
B . 检验K2CO3中的K+
C . 证明氨气极易溶于水
D . 实验室制氨气
7. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作
B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性
D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
8. （2分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A . 明矾用作净水剂
B . 液氯用作制冷剂
C . 氢氟酸刻蚀玻璃
D . 生石灰作干燥剂
9. （2分） (2016高一下·包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C,D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）
A . D＜C＜E＜A＜B
B . A＜B＜C＜D＜E
C . E＜B＜A＜C＜D
D . B＜A＜E＜D＜C
10. （2分）下列实验方案合理的是（）
A . 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
B . 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
C . 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D . 制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置：
11. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
12. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B . a点到b点，没有发生化学反应
C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
13. （2分）下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（）
A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质
B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强
C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质
D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂
14. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 漂白剂
15. （6分） (2018高一上·广安期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。

它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式：________，物质E的名称：________；
（2）写出反应③的化学方程式________；写出反应⑦的离子方程式________；
（3）请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式________；
（4）描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作________。

16. （2分）已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、
CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子
C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子
D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
二、非选择题 (共4题；共28分)
17. （2分）(2016·分宜模拟) A，B，C，D，E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是（）
A . 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C . 若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成
18. （7分）根据问题填空：
（1）石油属于________（填：混合物或纯净物）．
（2）只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．
①仪器Ⅰ的名称是________；仪器Ⅱ的名称是________．
②装置B的作用是________；
③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是________；
④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________ g（计算结果可为分数形式）
⑤若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是________（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．
19. （9分）(2018·广安模拟) 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。

实验室制取1-溴丁烷的原理如下：
【产品制备】
如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0.
08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

（1）仪器a的名称为________，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是________。

（2）烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 ________（填化学式）；
（3）制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是________。

（4）【初步提纯】
已知：醇类可与浓硫酸作用生成????盐溶于浓硫酸中（????盐难溶于有机溶剂）。

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果________表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。

（5）步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去________;；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是________。

（6）实验的产率为________(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及________（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液
B.将块状NaBr研细使用
C.将正丁醇分次加入
D.对正丁醇进行干燥处理
20. （10分）(2016·杭州模拟) 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0
（1）仪器1盛装的试剂是________．仪器3的名称是________，其中NaOH固体的作用是________．
（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该________ （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质）如下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式________．
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（________）
A．蒸馏B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（）
A . 可避免产物粘附时内壁影响散热
B . 可以揉搓方便收集产品
C . 性质稳定
（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共28分)
17-1、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。