2019年福建省宁德市福安第八中学高一化学月考试卷含解析

2019年福建省宁德市福安第八中学高一化学月考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH 4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是A．通入甲烷的一极为正极 B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
D．该电池总反应为CH 4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
参考答案：
D
2. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ + BaCO3 == Ba2+ + H2O + CO2↑
参考答案：
D
A．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-
=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2↑，故D正确；故选D。

3. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水
参考答案：
C
略
4. 离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是
A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
C．硫酸与氢氧化镁的反应D．盐酸与氨水的反应
参考答案：
B
略
5. 标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（）
A、16
B、32
C、64
D、128
参考答案：
C
略
6. 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）
A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸
参考答案：
B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．
【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；
B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；
C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；
D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；
故选B．
7. 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（）
A．S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol﹣1
B．2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2b kJ?mol﹣1
C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣a kJ?mol﹣1
D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣（a+b）kJ?mol﹣1
参考答案：
A
考点：反应热和焓变．
分析：A．依据燃烧热概念分析计算；
B．1molSO3分解吸收b kJ热量；
C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ；
D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量．
解答：解：A．依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧
热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，则S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol﹣1，故A正确；
B．1molO 2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+2b kJ?mol﹣1，故B错误；
C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣8a kJ?mol﹣1；故C错误；
D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣8（a+b）kJ?mol﹣1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等．
8. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A．Na B．H C．N2 D．H2O
参考答案：
A
试题分析：A．Na可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示金属钠，正确；B．H可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误；C．N2只能表示氮气这种物质，错误；D．H2O只能表示水这种物质，错误。

9. A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

下列说法正确的是
A．原子半径大小：A＜B＜C
B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C
C．B形成的化合物只能含有共价键
D．A与C所形成的分子可能是非极性分子
参考答案：
D
略
10. 下列有关试剂的保存方法，错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B. 少量的金属钠保存在煤油中
C. 液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封
D. 新制的氯水通常保存在无色细口瓶中
参考答案：
D
A. 浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确；
B. 少量的金属钠保存在煤油中，B正确；
C. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封，C正确；
D. 次氯酸见光易分解，新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中，D错误，答案选D。

点睛：关于药品的存放需要掌握试剂瓶和瓶塞的选择原则。

一般按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。

②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

另外选择瓶塞一般按照按酸碱性及氧化性选择：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。

②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。

11. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；⑧溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
12. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
B
略
13. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是
A．热分解或熔融再生利用 B．直接填埋或向海里倾倒处理
C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D．开发研究可降解塑料
参考答案：
B
略
14. （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；
C、E主族．
（1）B在周期表中的位置；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为。

参考答案：
略
15. 下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．MgSO4===Mg＋2＋SO
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。

为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:
步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

参考答案：
(1)SO42-、H+ Fe3+、Ba2+、CO32-
(2)干燥取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
(3)3 (4)H++HCO3-=H2O +CO2↑ (5)0.2
解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O +CO2↑；
（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）
参考答案：
方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。

2Al＋2NaOH＋2H 2O2NaAlO2＋3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。

18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

参考答案：
（1）；（2分）
（2）
①NH3 ；（2分）
②；（2分）
③。

（2分，4.3也得分）
19. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
参考答案：
地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。

可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。

另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。