鲁教版九年级下册化学课件第8单元到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除0

(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质___硫__酸__镁_____。 (7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除粗盐中可溶
性杂质的实验流程：
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①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 __将__杂__质__完__全__除__去_______________________________； ②过量Na2CO3溶液用来除____B_a_2_＋___(填离子符号)。
A．过滤时，用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧
杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
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【点拨】过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防捅破滤纸， A错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时， 停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，B错误；配制 一定溶质质量分数的氯化钠溶液，无需使用酒精灯， C错误；D正确。
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6 7C 8 9 10
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1．【中考•海南】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验 中，不需要进行的操作是( D ) A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
【点拨】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过 溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，无需进行蒸馏。
(4)图C中有一处明显的错误，请你改正： _____视__线__应__与__凹__液__面__最__低__处__保__持__水__平_____________。
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6．【中考•河南】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、 MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先 将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水 按以下流程进行实验探究。
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9．【中考•菏泽】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多 种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗 盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、 MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下 ，请据此回答问题：
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(1)实验操作A的名称是___过__滤___，该操作的目的是 __除__去__难__溶__性__杂__质____________________________。
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(2)操作⑥中的错误是__未__用__玻__璃__棒__引__流_____________。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为_____①__⑤__②__③__⑥__④______
(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到蒸发皿内_出__现__较__多__量__的__固__体___
(4)【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐
(SO2－4)等可溶性杂质；②一些物质的溶解性表如下：
阴离子 阳离子
OH－
Cl－
SO2－4 CO2－3
Na＋
溶溶
溶
溶
Ba2＋
溶溶
不
不
Mg2＋
不溶
溶
不
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③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液； BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为 白色物质，都能溶于盐酸。 (5)【实验设计】 ①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液；
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【点拨】由题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成 氢氧化镁沉淀，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加 氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液， 沉淀不溶解，说明该盐含有可溶性的镁盐；由题意可知， 硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，其不溶于 稀盐酸，所以，该盐中含有可溶性的硫酸盐。
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(2)若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶 质的质量分数会___偏__小___(填“偏大”“偏小”或 “不变”)。
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(3)图D中玻璃棒的作用是 ___搅__拌__，__防__止__局__部__温__度__过__高__，__造__成__液__滴__飞__溅_______。
(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤， ③___蒸__发___(写操作名称)，④计算产率。
(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _漏__斗___(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是___引__流___。
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(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外， 是否还含有可溶性杂质？
小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐 中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： ______在__实__验__过__程__中__有__N_a_C__l生__成__________________。
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10．【中考•怀化】某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可 溶性)的去除展开相关探究。
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(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 __M__g_C_l_2_＋__2_N_a_O__H_=_=_=__M_g_(_O__H_)_2_↓_＋__2_N_a_C_l___；步 骤⑥的作用是_除__去__过__量__的__N__a_O_H__和__N_a_2_C_O__3_。
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4．【中考•淄博】海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提 纯的步骤可简单概括为溶解、过滤、蒸发，下列 说法错误的是( D ) A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶 解度 B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含 量将偏低 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
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2．【2020•菏泽】在除去粗盐中难溶性杂质的实验中 ，下列操作正确的是( D )
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【点拨】量筒只能用来量取液体体积，不能用 来溶解固体；称量药品应“左物右码”。
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3．【中考•滨州】欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量 分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是( D )
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5．【中考•丹东】用下列实验操作可分别完成“粗 盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分 数的氯化钠溶液的配制”两个实验。
(1)操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 __滤__纸__破__损__(或__漏__斗__内__液__面__高__于___滤__纸__边__缘__或__承__接___ __滤__液__的__烧__杯__不__洁__净__)________________________ (答出一点即可)。
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(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒， 所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也 不溶于酸)__氯__化__钙__、__氯__化__镁__、__氯__化(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一 种玻璃仪器是玻璃棒。(2)加入Na2CO3溶液时，碳酸 钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸 钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
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【点拨】过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分待过 滤液通过滤纸与漏斗之间的缝隙进入烧杯中，使精 盐中含有难溶的杂质，造成产率偏高。
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8．【中考•巴中】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验 ，如图是同学们做粗盐提纯实验的示意图，请回答下 列问题：
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是_加__快__粗__盐__的__溶__解__速__率___。
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(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪 器是_玻__璃__棒___。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方 程式___N_a_2_C__O_3_＋__C_a_C__l2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_(_或____ _B__a_C_l_2＋__N__a_2_C_O__3=_=__=_B_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C__l)_________。
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(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒， 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢 氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化 钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中的杂质有氯化钙、 氯化镁、氯化钡。
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7．在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐 作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏 高的原因是( C ) A．粗盐未完全溶解 B．溶解粗盐的烧杯壁上还沾有水 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D．蒸发时有液滴飞溅出去
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②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产 生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解， 说明该盐中含有可溶性的____镁____盐； ③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产 生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该盐中 含有可溶性的___硫__酸___盐。
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时，停止加热，利用余热蒸干。
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【点拨】(1)操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是 加快粗盐的溶解速率。(2)操作⑥是过滤操作，图中缺 少玻璃棒引流。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提 纯的步骤为溶解、过滤(把不溶物除去)、蒸发、称量 精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是①⑤②③⑥ ④。(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即 停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。