高考化学复习安徽省高考压轴卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2013年安徽省高考压轴卷
理综化学试题
考生注意事项：
1、答题前，务必在试题卷，答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2 、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3 、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上
．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑
色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，
．．．．．．．．．．．．．．
在试题卷、草稿纸上答题无效。

．．．．．．．．．．．．．．
4 、考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

7. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N A
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N A
C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N A
D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A
9.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键
10.标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，
所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是
（）
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
11.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.在配制FeCl2、FeCl3等溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3等固体溶解在含少量HCl的溶
液中，从而得到澄清的溶液
B.除去CuCl2溶液中的Fe3+杂质时，通常是向其中加入CuO或Cu(OH)2等固体。

C.在一密闭容器中有一定量N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快
D.常温下的醋酸溶液升温20℃，pH减小
12.下列说法正确的是（）
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质。

13.铝、氧化亚铁、氧化铁三种物质的均匀混合物分为两等份，一份直接与足量的烧碱反应，放出标况下16.8L气体。

另一份在高温条件下恰好发生铝热反应，然后向反应后的混合物中加足量的稀盐酸，产生标况下的气体体积可能是（）
A．22.4 B.16.8 C.15.2 D.21.6
第Ⅱ卷非选择题（非选择题共180分）
考生注意事项：
请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
．．．．．．．．．。

．．．．．作答，在试题卷上答题无效
25. （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，
元素有关性质及结构信息
A 其中A的一种原子内无中子，
B B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，
C 一个C2—离子含10个电子，
D 其中A与D同族，
E C与E同族。

（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。

甲的一种用途是。

由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为。

（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是。

（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是。

已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是。

（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是。

（5）E2-基态核外电子排布式，C单质分子中σ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的的沸点出现反常，其原因
是。

26. （16分）（2013·潮州市期末改编）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物I可以由以下合成路线获得：
（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。

（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。

（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。

①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH （4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式。

27. （11分）（2013·山东省德州市期末校际联考改编）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道
后，铬污染再次引起人们的关注。

利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。

I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72－，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）加酸调节到pH =6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：。

（2）在含Cr2O2-7废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式k=____，若继续加水稀释，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”“不”）。

（3）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式：。

（4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式。

Ⅱ。

还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH—结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知K SP Fe（OH）3 =4.0×10-38，K SP Cr （OH）3=6．0×10-31]。

①电解过程中NaCl的作用是。

②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c（Cr3+）为____mol·L-1。

28. （15分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。

某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4。

溶液，振荡，发现溶液颜
色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。

这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。

若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。

课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对
黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。

某同学由此得出结论：假设一不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由：
年安徽省高考压轴卷理科综合化学试题
参考答案
7. 【答案】C
解析：Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，A 项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白性降低或消失，B 项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。

8. 【答案】C
解析：乙醇的结构式为：，故每分子乙醇含8条共价键，46 g乙醇中含有的化学键数为8 N A，A项错误；根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1molCl2参加反应，转移电子数为N A，B项错误；OH-和—OH的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为1、8，故一个OH-和—OH的质子数都是9，1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）的质子数均为 9 N A，C项正确；CO32-是弱酸根离子能水解，故10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数小于3 N A，D项错误。

9. 【答案】D
解析：NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，
D 项正确。

10. 【答案】C 解析：A 项依据反应2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O 可算出C （H 2S ）=0.1mol/L 。

B 项：H 2S 的酸性比H 2SO 3弱。

C 项b 点溶液为中性，水的电离不受影响，而c 点溶液显酸性，水的电离受到抑制。

D 项H 2S 和H 2SO 3均为二元酸且d 点溶液酸性比a 点强，故d 点溶液导电性强。

11. 【答案】C 解析：A 、B 两项都是从水解平衡考虑；C 项中催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动；D 项温度升高，醋酸溶液的pH 减小是电离平衡正向移动。

12. 【答案】D 解析：A 项葡萄糖不能水解；B 项 液态油含不饱和键，能与溴单质加成；C 项 煤的干馏是化学变化；D 项浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀。

13. 【答案】C 解析：与烧碱反应铝失去的电子的量大于铝热反应后的混合物中铁与盐酸反应失去的电子的量，因为铁与盐酸反应只生成亚铁。

所以产生气体的体积要小于16.8L.。

25.【答案】
⑴消毒、杀菌、防腐 （1分） 24C H （2分） 22432C H 12e 16OH 2CO 10H O
----+=+（2分）
⑵342422NaHSO NaHSO Na SO SO H O
+=+↑+ （2分） ⑶
（1分） C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l)；ΔH = —1200 kJ/mol （2
分）
⑷2222H O 2H 2I I 2H O +-++=+（2分） ⑸1s 22s 22p 63s 23p 6, （2分） 1︰1 , （1分） H 2O 分子之间存在氢键（1分）
26.【答案】
（1）C 8H 8O 3（2分）， （酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）
（2）1，2—二溴乙烷 ，
（3） （4）
解析：（2）乙烯与溴发生加成反应生成：CH 2Br CH 2Br ，名称为：1,2—二溴乙烷。

卤代
烃水解的条件是氢氧化钠溶液、加热。

（3）信息①说明该物质结构对称；信息②说明该物质能够水解说明含有酯基结构，且1mol
最多消耗3molNaOH。

故其结构简式为：。

（4）从结构变化看，该反应为I中的醛基被加成的反应，根据反应特点逆推可知另一反应
物结构简式为：
27.【答案】
I.（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与
标准比色卡对照。

（2分）
（2）[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]（1分）正向（1分）
（3）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）
（4）2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr（2分）
II．①增强溶液的导电性（1分）②3×10-6（2分）
解析：I.（2）该平衡的平衡常数表达式为：[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]。

加水稀释各离子浓度均减小，故离子浓度积减小，平衡将正向移动。

（3）图示说明SO2作用为还原性：SO2→SO42-，则Cr2O72-→Cr3+，配平反应方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O。

（4）铝与Cr2O3的反应为铝热反应。

II．①根据题意，阳极反应为：Fe→Fe2+，阴极区溶液显碱性，则阴极反应为：2H++2e-=H2↑。

Na+、Cl-均未参加电极反应，起增强溶液导电性作用。

②Fe(OH)3的溶度积表达式为：Ksp=c(Fe3+)·c3（OH-），则c3(OH-)=Ksp/c(Fe2+)=4.0×10-38/2.0
×10-13=2×10-25。

Cr(OH)3的溶度积表达式为：Ksp=c(Cr3+)·c3（OH-），则c(Cr3+) =Ksp/ c3(OH-)=6.0×10-31/2×10-25=3.0×10-6。

28.【答案】
（1）还原性（1分0.6（1分
（2）假设2 全部是Fe2O3，（1分假设3；是FeO和Fe2O3的混合物（1分
（3）【定性研究】实验步骤；取少量黑色跟固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液（2分预期实验现象和结论：融溶液不变红色，则假设1成立，溶液变成红色，则假设1不成立。

（2分
【定量研究】（3分）
不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）
解析：（1）高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，显然是FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+的结果，表明FeC2O4具有还原性。

FeC2O4中铁、碳的化合价为+2价、+3价，故1molFeC2O4·2H2O可失去3mol电子，而KMnO4→Mn2+得到5mol电子。

根据电子守恒原则，FeC2O4与KMnO4的物质的量之比为 5:3。

因此若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为3/5mol。

（2）铁的氧化物中，呈黑色的有FeO和Fe3O4，据此可以做出正确的推断。

（3）【定性研究】FeO与盐酸或硫酸反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-不会出现溶液颜色变化，而Fe3O4、Fe3O4和FeO的混合物溶于盐酸会生成Fe3+。

Fe3+遇SCN-离子会变红色，据此可以设计方案进行验证。

【定量研究】草酸亚铁晶体受热首先失去结晶水，得到FeC2O4（即A点对应物质）。

400℃时固体质量减少，应该是FeC2O4发生分解，生成铁的氧化物（即B点对应物质）。

根据图像可知1.0g晶体分解生成的铁的氧化物质量为0.4g。

设此铁的氧化物的化学式为Fe a O b，根据铁元素守恒可知0.4g此氧化物中铁元素的质量为：1.0g×56/180，氧元素的质量为（0.4-1.0×56/180）g，故56a：16b=（1.0g×56/180）：（0.4-1.0×56/180）g=1:1，即晶体分解所得的铁的氧化物是FeO。

据此不难写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为：。

此后残留固体的质量逐渐增大，由于坩埚是敞口容器，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，则固体的质量会大于0.4g。