山东省2021年高二上学期开学化学试卷(I)卷

山东省2021年高二上学期开学化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共29分)
1. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
C . KOH中只含有共价键
D . KI和HI中化学键类型完全相同
2. （2分） (2016高一上·厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 石灰石跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
3. （2分） FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）
A . 分散质粒子的直径小于1nm
B . 都是红褐色
C . 都有丁达尔效应
D . 都比较稳定
4. （2分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：
下列说法合理的是（）
A . 该反应的催化剂是NO2﹣
B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3
5. （2分）有关合金的叙述正确的是（）
A . 合金的导电性比成分金属强
B . 合金的抗腐蚀性能都很好
C . 合金的机械强度比各成分金属小
D . 多数合金比成分金属熔点低，硬度大
6. （2分）武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单表示为2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，现用CH3CH2Br、C3H7Br 和Na一起反应不可能得到的产物是（）
A . CH3CH2CH2CH3
B . (CH3)2CHCH(CH3)2
C . CH3CH2CH2CH2CH3
D . (CH3CH2)2CHCH3
7. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列离子方程式的书写不正确的是（）
A . 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B . 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C . 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ③④⑤
D . ①④⑤
9. （3分）将V1mL1.0mol•L﹣1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是（）
A . 做该实验时环境温度可能为20℃
B . 该实验表明化学能可以转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L﹣1
D . 该实验表明中和反应是放热反应
10. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）
A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
D . 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
11. （2分）某同学在奥运五连环中填入5种物质（如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）
A . 分解反应
B . 复分解反应
C . 化合反应
D . 置换反应
12. （2分） (2017高一上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C . NA个氯气分子的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA
13. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO
14. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列气体中，无色无味的是（）
A . Cl2
B . SO2
C . NH3
D . O2
二、解答题 (共9题；共70分)
15. （7分）(2018·徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。

（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。

该反应的离子方程式为________。

若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是________。

（2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3
①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是________。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是________。

当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是________。

（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。

在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。

反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为________。

16. （9分） (2016高一下·微山月考) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A B
2D E F G
3C H I
（1） C的离子结构示意图为________，I的原子结构示意图________．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，该碱化学键类型________，酸性最强的是________，呈两性的是________．
（4） A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为：________．
17. （3分） (2018高一上·杭州期中) 将20.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到160mL密度为1.32g/mL的溶液。

试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体体积为________L（不考虑CO2在水中的溶解）；
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量的浓度为________；
（3）所用稀盐酸的质量分数为________。

18. （9分）某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是________；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：________
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是________；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．
制取的气体药品化学方程式
O2________________
________某溶液、Al________
（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是________，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①0.62g 5.0g（足量）40mL264mL
②0.31g 2.5g（足量）40mL152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是________元醇．
19. （8分） (2015高一上·海南期末) 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
请帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液
（1）实验记录：
序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄
色________Fe2+具有还原
性
②在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+=Zn2++Fe________
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉________Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化
性
④在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀
粉溶液
________________________实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化________．
（3）检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是________．
20. （8分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．
（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
21. （9分）(2018·青浦模拟)
（1） I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

氧元素在元素周期表中位于第________周期________族，硫原子核外有________种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O________（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：________。

（3） II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：
请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目________
（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ________。

用化学方程式表示石灰乳的作用： ________。

（5） III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。

一种处理流程如下：
NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为________。

22. （10分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．
（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为________（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为________．
（2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是________．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为________．
（3）写出一种与dab互为等电子体的分子________（填化学式）．
ac32﹣的中心原子杂化类型为________；dc32﹣的空间构型为________．
（4） ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为________ g•cm﹣3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为________．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为________．
23. （7分） (2016高二上·蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确________（填“是”或“否”），理由是________；
（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=________．（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是________．
参考答案一、选择题 (共14题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共9题；共70分)
15-1、
15-2、15-3、
16-1、16-2、
16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、
18-1、18-2、
18-3、
19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
22-1、22-2、22-3、
22-4、22-5、
23-1、23-2、23-3、23-4、。