江西省景德镇市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析

江西省景德镇市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；
B、维生素A1中
C、H、O的质量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；
D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

2．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；
B、锥形瓶
纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。

故选C。

3．对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是
A．牛奶蒸馏水
B．碘酒食醋
C．冰水混合物氧气
D．胆矾空气
【答案】A
【解析】
【详解】
A、牛奶属于混合物，蒸馏水属于纯净物，故A正确；
B、碘酒属于混合物，食醋属于混合物，故B错；
C、冰水混合物属于纯净物，氧气属于纯净物，故C错；
D、胆矾属于纯净物，空气属于混合物，故D错。

故选：A。

【点睛】
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

否则属于混合物。

4．下列防止空气污染的措施中不正确的是（）
A．大量植树造林
B．控制烟花爆竹燃放
C．垃圾运到远离城市的地方再焚烧
D．开发和利用清洁能源
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 大量植树造林，可以提高空气的净化能力，有利于保护环境，选项正确；
B. 控制烟花爆竹燃放，可以减少污染物的排放，选项正确；
C. 垃圾运到远离城市的地方再焚烧，焚烧时会产生大量污染物，污染环境，选项错误；
D. 开发和利用清洁能源，可以减少污染物的排放，选项正确。

故选C。

5．下列实验中，能达到相应目的的是
B．验证二氧化碳中混有氯化氢气体：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中观察现象
C．制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与适量的饱和石灰水混合，充分反应后过滤
D．鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙三种白色固体：取样，加入足量的水观察固体是否溶解
【答案】C
【解析】
【详解】
A、除去氯化镁溶液中的少量的氯化铜，加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂要求。

A错误；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，无论二氧化碳中是否混有氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中都会看到有气泡产生。

B错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液。

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

过滤后，沉淀物碳酸钙被除去，剩余的为氢氧化钠和水，即氢氧化钠溶液。

C正确；
D、硫酸钾能溶于水形成溶液，而硫酸钡、碳酸钙都是难溶于水的物质，所以通过加水观察是否溶液的现象无法区分。

D错误。

故选C。

6．化学方程式书写正确的是（）
A．4P+5O2点燃
2P2O5B．4Fe+3O2
点燃
2Fe2O3
C．Mg+O2点燃
MgO D．C+2O2=CO2
【答案】A
【解析】
【详解】
A、红磷在点燃的条件下燃烧生成五氧化二磷，配平也正确，故A正确；
B、铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故B错误；
C、反应物、生成物书写正确，反应条件也正确，但配平错误，未遵守质量守恒定律，故C选项错误；
D、反应物、生成物书写正确，配平正确，但未加反应条件，故D错误。

故选A。

【点睛】
化学方程式书写要遵守四个原则：（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆想；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等；（3）要正确使用箭头符号，不能忽视反应条件；（4）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。

A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

8．学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（）
A．① ③ ⑤B．① ② ③C．② ③ ④D．③ ④ ⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。

【详解】
人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是①③⑤。

9．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。

下列有关说法中，正确的是（）。

A．该反应属于置换反应B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变
C．反应物均为氧化物D．参加反应的和质量之比为1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；
B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；
C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化
参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为1∶1，错误。

故选C 。

10．关于甲基苯丙胺（C 10H 15N ），下列说法正确的是（ ）
A ．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B ．甲基苯丙胺含26个原子
C ．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D ．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
【答案】A
【解析】
【分析】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

【详解】
A 、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A 正确；
B 、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B 不正确；
C 、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C 不正确；
D 、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为121011514110:15:1⨯⨯⨯≠():():()，故D 不正确。

故选A 。

11．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A ．试管破裂
B ．量取的液体偏少
C ．橡皮塞弹出
D ．灯内酒精燃烧
【答案】C
【解析】
A 、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；
B 、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；
这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；
D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生．故正确。

点睛：
量筒使用应注意：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；
2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；
3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

12．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是
A．粮食酿酒B．工业炼铜C．活字印刷D．烧制陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C. 活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D. 烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。

故选C。

【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。

“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。

它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。

请根据所学知识回答下列问题：
（1）“碳海绵”属于_____（填字母序号）。

a.无机化合物
b.单质
c.有机化合物
d.复合材料
（2）下列关于“碳海绵”的说法正确的是_____（填字母序号）。

a.具有吸附性
b.可重复使用
（3）请举出一条“碳海绵”合理的用途_____。

【详解】
（1）根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质；
（2）a、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确；
b、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确；（3）由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏等。

14．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
① t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。

② t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。

③ t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。

④ 将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是_______。

A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙B．t1℃时溶质质量：甲=乙
C．t1℃时溶剂质量：甲＞乙D．析出晶体质量：甲＞乙
【答案】甲140甲≤37.5%AD
【解析】
根据同一温度下不同物质的溶解度解答；
根据t1℃时，乙物质的溶解度解答；
根据t2℃时，甲、乙两种物质溶解度解答；
根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是100g，乙物质的溶解度是60g，故t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；
②t1℃时，乙物质的溶解度40g，故t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g；
③t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲，故t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲；由于t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，又甲的溶解度较大，
故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数
600
1000
10060
g
g
⨯
+
=37.5％。

故a%的取值范围是
④A．将t 2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t 1℃，甲、乙均有固体析出且均为饱和溶液。

又t 1℃时甲、乙溶解度相同，故t 1℃时溶质质量分数：甲=乙，正确；
B ．将t 2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t 1℃，由于t 2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量比乙少。

故t 1℃时溶质质量：甲＜乙，错误；
C ．由B 知，该选项错误；
D ．将t 2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t 1℃，由于t 2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，故析出固体的质量比乙多。

因此正确。

故选AD 。

15．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活，请按下列要求选择合适的物质，并用相应的化学式填空． A 氢气 B 金刚石 C 氢氧化钠 D 硝酸钾 E 氦气 F 熟石灰农业上可用作复合肥的是______．可用于切割玻璃的是______．可用于改良酸性土壤的是______．通电时会发出有色的光且能填充气球的是______．
【答案】KNO 3 C ； Ca （OH ）2 He
【解析】
【分析】
复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。

【详解】
（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，在农业上常作为复合肥，其化学式为3KNO 。

（2）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，其化学式为C 。

（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，和酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，其化学式为2Ca(OH)。

（4氦气在通电时会发出有色的光，且因为密度比空气小能填充气球，其化学式为He 。

16．人类的生产和生活都离不开燃料。

下面是人类大规模使用燃料的大致顺序:木材-木炭-煤-石油-天然气。

（1）上述燃料中属于化石燃料的是_________，它们都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）目前燃油汽车的燃料是汽油、柴油，都是______________炼制加工得到的。

压编天然气也可用作气车燃料，其主要成分甲燃完全燃烧的化学方程式是______________。

（3）大量使用化石燃料既造成能源危机，又导致环境污染。

下列环境问题与燃煤有直接关系的是_________，（填字母序号）
A 酸雨
B 全球气候变暖
C 可吸入颗粒物增加
【答案】煤、石油和天然气 不可再生 石油 42
22CH +2O CO +2H O 点燃 ABC
（1）煤、石油、天然气是主要化石燃料，它们都是经过上亿年才可以形成，所以为不可再生能源； （2）石油经过炼制加工制得汽油、柴油、煤油等，所以汽油、柴油是石油经过炼制加工得来；甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意反应条件及配平，所以化学方程式为4222CH +2O CO +2H O 点燃；
（3）A 、煤燃烧后产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，选项A 正确；
B 、煤燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，选项B 正确；
C 、煤燃烧后形成较多细颗粒物，增加了细颗粒物浓度，选项C 正确；故选ABC 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是初中化学教材中常见的化学实验装置图，请你认真以下问题。

A 图中发生反应
的化学方程式是______。

B 图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有______，这一性质在实际生活中的应用为______。

C 图中通过对比______，可以得出物质燃烧必须与充足的氧气接触；某化学兴趣小组的同学用D 图所示装置（气密性好），测定空气中氧气的含量
时，测得的结果偏小，可能的原因是______（任写一条）。

E 图不能用来验证质量守恒定律，原因是______。

【答案】2222H O
2H +O ↑↑电解 不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度 灭火 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 铜的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞 碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，使装置内质量减小
（1）A 图中发生反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，方程式为：2222H O 2H +O ↑↑电解； （2）B 图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的高、低不同的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大的性质，这一性质在生活中的应用是灭火。

（3）燃烧必须同时满足三个条件：物质是可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点，要得出物质燃烧必须与充足的氧气接触的结论，根据对比实验的要求，只能有与氧气接触一个变量，因此可以通过比较C 图中的铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧进行分析；
（4）测定空气中氧气的含量，耗氧剂必须是过量的，方便消耗完装置内的氧气，由于反应放热，因此实验要等到装置冷却后读数。

因此测得的结果偏小，可能的原因是铜的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推拉注射器活塞。

（5）质量守恒定律适用于化学反应，对于涉及到有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，否则不能用来验证。

18．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。

（1）A 装置中a 仪器的名称是_____。

（2）选用A 或B 装置都能制备的气体是_____，用A 装置制取该气体的化学反应方程式是_____，使用B 装置可以通过控制_____从而控制反应速率。

（3）实验室用B 装置制取CO 2时，常混有HCl 气体和H 2O ，要收集纯净的CO 2，其装置连接顺序为B-H-G-D ，则H 中的试剂应换成_____；不能用NaOH 溶液的原因是_____（写出化学方程式）。

检验D 装置收集满该气体的方法是_____。

（4）查阅资料：通常状况下，NO 2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO 2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO 2气体。

时你认为在装置F后连接的装置是_____（填字母）。

（5）I中的现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。

其原理是H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式_____。

【答案】酒精灯氧气2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 分液漏斗的活塞饱和碳酸氢钠
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满 B ②H
2H2O2催化剂
2H2O+O2↑
【解析】
【详解】
（1）A装置中a仪器的名称是酒精灯。

（2）A装置适合固-固加热型的气体制取，因此可以制取氧气，因为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装
置属于固体加热型；反应的方程式是：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；
B装置适合固-液常温型的制取气体，故可以制取氧气，因为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固-液常温型；故A和B都可以制取氧气；使用B装置可以通过控制分液漏斗的活塞从而控制反应速率。

（3）则H中的试剂应换成饱和碳酸氢钠；不能用NaOH溶液的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，检验D装置收集满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满。

（4）①实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，适合固-液常温型的制取气体，故选用B装置；
②因为二氧化氮能与水反应，密度比空气的大，故选择向上排空气法收集，二氧化氮通过长导气管输送到集气瓶的底部，把空气从短导气管排出，故应从②口进入；因为二氧化氮有毒，能与碱溶液反应，故用H 装置氢氧化钠溶液吸收。

（5）H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式
2H2O2催化剂
2H2O+O2↑。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH 反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是_____。

（2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。

【答案】溶液呈中性，酸碱恰好中和 4.9g（详见解析) 【解析】
【详解】
（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；（2）设石油产品中残余硫酸质量为x，
═
H SO+2KOH K SO+2H O
24242
98112
x56g10%
⨯
98112
=
⨯
x56g10%
x=4.9g
答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。