高中化学同步授课课件 专题4 第二单元 第2课时 氮肥的生产和使用 苏教必修1

+ 一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现
H 没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗?
2
O
3.受热发生易分解 铵盐在作肥料△时应注意什么事项？
1.在干燥阴凉的地方储存
微热
(NH2.4不)2C和O碱3 性==肥==料2一NH起3↑使+用CO2↑+ H2O
NH4Cl ==== NH3↑+ HCl ↑
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
常见氮肥
（NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl CO(NH2)2
N H
4+
铵盐
+ 1.形成
O
H
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
ˉ
=
NH3 + H+ ==== NH4+
=
2.性质
=
（1）易溶于水的无色晶体
=
（2）与碱反应
N
H
3
↑
有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥—氯化铵(俗称氯铵),有
实验探究
将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水 夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变 成红色。
结论： 氨气极易 溶于水， 氨气的水
瓶烧瓶中杯中气中氨压的气下水溶被于大气压压入烧瓶形 问降成胶题小喷头1：于泉滴喷外管泉界挤形入成的原因?
气水压中 氨气极易溶于水 （1︰700）
问题2: 溶液为什么变红? 氨气溶于水后的溶液呈碱性 为什么氨气溶于水后呈碱性?
C A、X是NH3，Y是KCl溶液 B、X是SO2，Y是NaOH C、X是H2，Y是浓硫酸 D、X是CO2，Y是KOH
a气体
4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管
中的b液液体 体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后 打开弹簧夹，烧AB杯D 中的液体呈喷泉状喷出，
则a、b可能是(
)
A、a为NH3，b为NaCl溶液 B、a为CO2，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2，b为浓NaOH溶液
______，又能使湿润的红色的石蕊试纸______。
讨论：氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
催化剂
4NH3 + 5O2 ==== △4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
NH3是一种还原性气体,所以还可以发生下列反应: 2NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl
氨水作为化肥缺点是什么？用什么办法可以解决这个问题？ 氨水作为化肥不稳定受热易分解;可以通过形成铵盐的方式解 决这个问题。
第2课时 氮肥的生产和使用
1、认识氨和铵盐的性质、用途，知道氮肥的性能和使 用注意事项，认识科学使用化肥的意义。 2、让学生经历氨和铵盐的性质的探究过程，了解科学 研究的一般过程和方法。 3、通过具体情境，进一步认识化学与生产生活的关系， 激发学习兴趣，培养崇尚科学的情感。
天才还是魔鬼？
他因攻克氨的合成这
知识拓展——自然界中氮的循环
1、氨水呈弱碱性的主要原因是（ ） A、通常情况下，NH3的溶解度不大 B B、一水合氨电离出少量的OH－ C、溶于水的NH3发生了电离 D、NH3本身的碱性太弱
2、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ） B
A、浓硝酸 B、稀盐酸 C、氯水 D、氨水 3、如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如 果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能 （）
•
实验探究
现象： 烧杯中出现白烟。 结论：浓氨水、浓盐酸具有挥发
性，NH3与HCl结合，有 2.氨气与酸固的体反NH应4Cl生成。
NH3 + HCl ==== NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 ==== NH4NO3（白 烟） 2NH3 + H2SO4 ====(NH4)2 SO4
3.氨气与氧气的反应
5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其 AC
中错误的是( )
A
B
C
D
氨气的制取 氨气的性质 常见的氮肥
工业制氨
实验室制氨 物理性质
化学性质
氨盐及其相关性质
自然界中氮的循环
氨气的性质——化学性质 1.氨气与水的反应
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分
电离成NHN4H+和3+OHH2O-。 NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3·H2O ==== NH3 ↑+H2O
△
所以氨水显_弱__碱__性__，既能使无色的酚酞溶液变成红色 变蓝
氨的制取——实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O+2NH3↑ 现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变 蓝。
[氨展气示的]展性示质一—瓶—N物H理3,性观质察其颜色、状态、并闻其气味。 [小结]氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小， 易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要 吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷 剂）。极易溶于水（体积比1∶700）
一世界难题，将无数人从饥
饿的死亡线上拯救出来；他
也因发明大量化学武器并用
于战争，使无数人伤残致死；
哈伯（F.Haber 1868—1934）
他是诺贝尔化学奖得主受人
哈伯是如何合尊成敬氨，的他?也是战争魔鬼遭人
唾骂。
氨的制取——工业制法
合成氨的条件： 1、压强：20 MPa～50MPa 2、温度：500℃左右 3、催化剂：铁触媒——以铁为主体的多成分催化剂。