2012-2013学年上学期第一次月考 高一化学试题

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第一次月考
高一化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
试卷说明：
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学用语书写正确的是（）
A．碳酸氢钙CaHCO3B．钡离子Ba+2
C．氦气He2D．硫酸铝Al2(SO4)3
2．下列物质的分类正确的是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2
B 纯碱H2S 石灰石SiO2CO
C NaOH NaHSO4CaCl2Na2O SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
3.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水
4．下列反应中不是氧化还原反应的是（）
A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
5.下列叙述中正确的是（）
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

B.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32g。

D.1mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－
6．决定气体体积的主要微观因素是 ( )
A、气体分子的数目和分子本身的大小
B、气体分子的质量和分子本身的大小
C、气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D、气体分子的数目和分子间的平均距离
7.下列操作图示中错误的是（）
A B C D
8．某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（）
A．0.1mol B．0.3mol C．0. 5mol D．0.7mol
9．若4g CO2中含有N个分子
．．，则阿伏加德罗常数是（）
A．11N/3 mol－1B．1/11N mol－1C．11Nmol－1D．3N/11 mol－1
10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N A
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1N A
D．28g N2中所含的质子数目为7N A
11. 如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）
X Y
A H2Ca（OH）2
B CO2NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2NaOH
12．下列物质间的每一转化不能
．．都通过一步反应实现的是（）
A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．O2→ CuO→Cu(OH)2D．C→CO2→Na2CO3
13.下列溶液中，氯离子浓度与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A.150mL 1mol·L－1的NaCl溶液
B.75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液
C. 75mL 1mol·L－1的CuCl2溶液
D. 150mL 3mol·L－1的KCl溶液
14.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误
．．的是（）
A．两种气体的分子个数之比为17：16 B．两种气体的原子个数之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
15．Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
A．3个B．4个C．5个D．6个
16．已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为( )
A、m(CO) = 4.2g
B、V(CO) = 2.24L
C、m(CO2) = 4.4g
D、V(CO2) = 4.48L
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（共3小题，共43分）
17. （13分）下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）
第一组第二组第三组
甲BaCl2NaOH Cu(NO3)2[来源
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙Mg Fe MgCl2
（1）第二组中____（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；
（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是_________（填化学式）。

请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。

（填“是”或“否”）
相关化学方程式氧化还原反应
①与甲
②与乙
③与丙
18.（每空各2 分，共16分）
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为mol
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L 硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________ g。

（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为__ _ g/mol.
19、（14分）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
（1）写出带有标号①的仪器的名称___________
（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。

选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。

若用E装置收集氧气完毕时，应先（填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）
（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：
__________________________；选用上述装置中的（填序号）作为发生装置；
已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。

实验中含有杂质的气体应该从（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装（填序号：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程
式。

若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式。

三、计算题（9分）
20.（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。

现用13.0gZn粉与一定量2mol/L
稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第一次月考
高一化学答案卷
一．选择题（每题3分,共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C B A D B B
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A A C D B B C
二、填空题（共3小题，合计43分）
17. （13分）（1）NaOH （2分）（2）H2SO4（2分）
相关化学方程式（各2分）氧化还原反应（各1分）
①BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl否
②Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O 否
③Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑是
18.（每个空2 分，共16分）
（1）5:4 5:6
（2）103 0.1
（3）6.7213.44
（4）8.0
（5）18
19. （14分）方程式2分，其他每空1分
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ D ②
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；B ； a A
HCl+NaHCO3==NaCl+ CO2↑+H2O。

CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O
20（9分）(每个结果3分)
所需盐酸的体积为0.2L ,
生成氯化锌的物质的量为0.2mol
产生氢气的体积为4.48L。