高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》PPT课件
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高考化学《氧化还 原反应的基本概念 和规律》PPT课件
(2)单线桥法 。
2．(2021·南京模拟)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用
如下反应制得：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋
2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是
()
A．该反应属于复分解反应
3．先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序 依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性： Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
4．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧 化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”的规律。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成
3 mol Cl2，转移电子6 mol
()
(2)刻制印刷电路板时，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋
2Fe2＋，则还原性：Cu>Fe
()
(3)(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，分解产物可能是
CrO3、N2、H2O
()
(4)向FeBr2溶液中通入Cl2，先氧化Br－
()
(5)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋
H2O(未配平)中，硫单质的化合价最低
()
3．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化
价态高的其氧化性强。
点燃
△
例如，根据2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3，Fe＋S===== FeS，
可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物
价态低的其还原性强。
例如，根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋
===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
2．氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据反应原理
氧化性：氧化剂 还原性：还原剂
氧化产物； 还原产物。
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原 性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度 大小等。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
随堂检测反馈 1．(2020·山东等级考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
选项
A
B
C
D
NaOH溶液滴 石蕊溶液滴
实验 入FeSO4溶液 入氯水中 中
2．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋
3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列
说法正确的是
()
A．还原性：CoCl2>HCl>I2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．反应中Na2SO3作氧化剂
D．生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子
[名师点拨] 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－e－ ===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比 Al活泼，还原性更强。
△ MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， O2＋4HCl催==△化==剂= 2Cl2＋2H2O， 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2， O2>Cl2， 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
(4)依据氧化还原反应的程度
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物
Na2S溶液滴 热铜丝插
入AgCl浊液 入稀硝酸
中
中
产生白色沉 现象 淀，随后变
为红褐色
溶液变红， 随后迅速褪 色
沉淀由白色 逐渐变为黑 色
产生无色 气体，随 后变为红 棕色
本课结束
应是
()
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出1 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
【新教材·应用】 应用广泛的环境消毒剂——漂白粉 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为 Ca(ClO)2]和氯化钙，可作漂白剂和消毒剂。漂 白粉中的有效成分是次氯酸钙，漂白的原理是 次氯酸钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成 碳酸钙和次氯酸(HClO)；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸， 不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(2)单线桥法 。
2．(2021·南京模拟)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用
如下反应制得：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋
2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是
()
A．该反应属于复分解反应
3．先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序 依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性： Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
4．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧 化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”的规律。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成
3 mol Cl2，转移电子6 mol
()
(2)刻制印刷电路板时，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋
2Fe2＋，则还原性：Cu>Fe
()
(3)(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，分解产物可能是
CrO3、N2、H2O
()
(4)向FeBr2溶液中通入Cl2，先氧化Br－
()
(5)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋
H2O(未配平)中，硫单质的化合价最低
()
3．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化
价态高的其氧化性强。
点燃
△
例如，根据2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3，Fe＋S===== FeS，
可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物
价态低的其还原性强。
例如，根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋
===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
2．氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据反应原理
氧化性：氧化剂 还原性：还原剂
氧化产物； 还原产物。
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原 性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度 大小等。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
随堂检测反馈 1．(2020·山东等级考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
选项
A
B
C
D
NaOH溶液滴 石蕊溶液滴
实验 入FeSO4溶液 入氯水中 中
2．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋
3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列
说法正确的是
()
A．还原性：CoCl2>HCl>I2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．反应中Na2SO3作氧化剂
D．生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子
[名师点拨] 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－e－ ===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比 Al活泼，还原性更强。
△ MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， O2＋4HCl催==△化==剂= 2Cl2＋2H2O， 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2， O2>Cl2， 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
(4)依据氧化还原反应的程度
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物
Na2S溶液滴 热铜丝插
入AgCl浊液 入稀硝酸
中
中
产生白色沉 现象 淀，随后变
为红褐色
溶液变红， 随后迅速褪 色
沉淀由白色 逐渐变为黑 色
产生无色 气体，随 后变为红 棕色
本课结束
应是
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A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出1 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
【新教材·应用】 应用广泛的环境消毒剂——漂白粉 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为 Ca(ClO)2]和氯化钙，可作漂白剂和消毒剂。漂 白粉中的有效成分是次氯酸钙，漂白的原理是 次氯酸钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成 碳酸钙和次氯酸(HClO)；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸， 不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。