江西省兴国县第三中学高一(兴国班)上学期化学练习(.11.25)()

兴国三中高一兴国班化学练习
2015.11.25 班级姓名座号得分
1、下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。

能验证CO氧化产物的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应，活塞b应。

需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

2、（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图
所示。

随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：
__________________________________。

（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。

①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况
3、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（）
A．硅的非金属性比碳的活泼
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C．硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D．二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同
4、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研
究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi 2O x ，Cu 为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ） A ．用盐的形式表示：BaSiO 3·CuSiO 3 B ．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO 2
C ．易溶于强酸、强碱
D ．性质稳定，不易褪色
5．化学家Seidel 指出Si 与NaOH 溶液的反应，首先是Si 与OH -反应，生成SiO 44-，然后SiO 44-
迅速水解生成H 4 SiO 4，下列有关说法正确的是（ ）。

A 、原硅酸钠（Na 4SiO 4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na 4SiO 4为弱电解质 B 、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C 、2HCl +Na 2SiO 3 = H 2SiO 3↓+2NaCl 说明Cl 的非金属性大于Si
D 、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅
6．下列有关物质用途的说法中，正确的是 A ．二氧化硅可用作半导体材料 B ．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D ．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
7．下列说法正确的是 A ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C ．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
D ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
8．下列判断正确的是( ) A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C ．若2
2A 2D 2A D --
+=+，则氧化性：A 2
> D 2
D ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应
9．把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L 的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是
A ．①、②和④ B．只有② C．②和③ D．②和④
10．下列说法正确的是 A ．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品 B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强
D ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2
11．下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( ) A ．其氧化物都能与NaOH 溶液反应 B ．其单质在加热时都能跟O 2反应
C ．其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种元素共有两种单质
12．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B 、D ．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：．
13．下列关于硅的叙述错误的是（）
A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应
D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
14. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与任何酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定
15．下列说法不正确的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料
C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
16．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（）
①饱和Na2CO3溶液；②澄清石灰水；③Ca(ClO)2溶液；④CaCl2溶液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaAlO2溶液
A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外
17．氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
18．下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是
溶液
10%左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分，下列有关说法正确的是
A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石
B．此陨石具有耐酸碱的特性
C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低
D．橄榄石中Fe为+2价
20. 硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式。

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。

57.6
）还原炉中发生的化学反应为：。

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

21．白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。

（1）取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______。

（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2. 40g.过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况下).则
①p=_________；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为________。

18．(2014届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷）
铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，Al2(S04)3⋅18H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3
（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2_______________。

（3）已知：浓度均为O.1mol/L pH如下表：
步骤③的目的是；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是
（4）已知pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。

（5）操作④发生反应的离子方程式为；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______
（6）操作⑤“一系列操作"。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒．漏斗
19．(2014
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg62。

（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是
（2）Si原子的最外层的电子排布式为溶液反应的化学方程式
为________________________________________________
（3） SiCl4比SiO2的熔点_____(__________________________。

（4）从哪些方面不能判断Si和O
A．利用Si和O在周期表中的位置
C．Si在一定条件下与氧气反应，生成H2O的酸性强
20．金刚石SiC
(1)碳与同周期元素Q H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。

(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为。

(4)下列叙述正确的有(填序号)，。

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2。