人教版高一化学课件-中和热测定

參考答案：
1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要 吸熱，故將使測得結果偏小。
2.否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的 多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相 同
4.實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不 是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？
為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，採用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，也是 可以的。
五、實驗誤差分析
實驗所測得的數據若不是為57.3 kJ/mol，則產生誤差可能原因是：
（3）中和熱計算公式：
三、實驗步驟
1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯 杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎 泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板） 作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃 攪拌棒通過，如上一頁圖形所示。（實驗裝置圖）
2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒 杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後 把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不 沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而 使熱量散失，故要衝洗乾淨；沖洗後的溶液 不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的品 質增加，而導致實驗結果誤差。
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3.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶 液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？
因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會 使熱量損失而使誤差增大。
誤差。
六、學以致用
1.本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？ 為什麼？
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為 本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？
1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相 平？填碎紙條的作用是什麼？對此裝置， 你有何更好的建議？
兩杯口相平，可使蓋板把杯口儘量蓋嚴，從而減少熱 量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗 過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝 置（如保溫杯）會使實驗結果更準確。
2.溫度計上的酸為何要用水沖洗乾 淨？沖洗後的溶液能否倒入小燒杯？ 為什麼？
5.重複實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算 依據。
6.根據實驗數據計算中和熱。
四 H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol
（1）稀溶液中強酸和強鹼反應生成可溶性鹽和1mol液 態水釋放出Q=57.3kJ（ △H＝-57.3kJ/mol ） （2）稀溶液中強酸和弱鹼或者弱酸和強鹼反應生成可溶 性鹽和1mol液態水釋放出Q＜57.3kJ（△H ﹥-57.3kJ/mol）
3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並 用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中， 並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑 到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並準確 讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入上表。
D H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3
kJ·mol-1) D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出 285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
四、實驗過程中的疑點、難點解析
二、實驗原理
1.反應原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
2.計算方法： Q=CmΔt （1） C：反應混合液的比熱容。
m: 反應混合液的品質。 △t：反應前後溶液溫度的差值
Q: 中和反應放出的熱量。
（2）因為m = V酸ρ酸＋V堿ρ堿 、V酸=V堿 =50mL； 而酸的濃度是0.50 mol/L 、堿的濃度是0.55mol/L； 且ρ酸=ρ堿=1 g/ml 、 C=4.18 J/（g·℃）=4.18×10-3 kJ/（g. ℃）。 所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。
實驗 中和熱的測定
中和熱：在稀溶液中 ，酸和堿發生中和反應 生成1molH2O（l）時的反應熱叫做中和熱
一 實驗儀器和藥品
1、實驗儀器： 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）溫度計、量
筒（50 mL）兩個、泡沫塑料或紙條、 泡沫塑料板或 硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌。
2、實驗藥品： 0.50 mol/L 鹽酸（50mL） 0.55 mol/L NaOH溶液(50mL)
（3）濃溶液中強酸和強鹼反應生成可溶性鹽和1mol液 態水釋放出Q﹥57.3kJ （△H ﹤ -57.3kJ/mol）
例2、下列熱化學方程式中，正確的是( ) A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化 學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 B．將0.5 mol N2和1.5 mol H2置於密閉容器中充分反應 生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3 kJ·mol-1，則
1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50 mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多 於50 mL或小於50mL都會造成誤差）。
2.溫度計的讀數有誤。 3.實驗過程中有液體灑在外面。
4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。 5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。 6.測了酸後的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起