物质的量2》课件(鲁科版必修1)

算—称—溶—转—定—装
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)
溶质的 物质的量浓度
n CB= V
溶质的 物质的量 溶液的体积
〖拓展讨论〗
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响
加水至容量 瓶容积的2/3 时，为什么 要轻轻振荡 容量瓶？定 容时要注意 什么？
定容 摇匀
定容、摇匀：向容 量瓶中加水至其容 积的2/3时，轻轻 振荡容量瓶，然后 继续加水至凹液面 的最低点与刻度线 平齐，塞好瓶塞， 倒转容量瓶3～4次， 使溶液混合均匀
下 一 步
装瓶 贴签
〖小结〗基本步骤：
将溶液转移到试剂 瓶中，贴上标签。
39 .2 L 22 .4 L / mol
n总=
=1.75mol
设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y 解得： x =1 mol 则： x +y =1.75mol y =0.75mol 28x +44y =61g ∴ VCO= 1 mol×22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol×22.4 mol/L= 16.8 L
概括· 整合
以阿伏伽德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含 有多少个这样的微粒集体 的物理量
12g碳 1 2 C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
物质的质量 (g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
×阿伏加 德罗常数
物质的量 (mol)
每摩尔物质的质 量 ， 单 位 为 g/mol
=0.0266L =26.6ml
⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再
准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入
水中，边加边搅拌。
⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml
容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，
洗涤液全部转入容量瓶中。 ⑷定容：直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时，
×气体摩 尔体积
÷阿伏伽 德罗常数 ÷气体摩 尔体积 物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
微粒数 （个）
STP时气 体体积
概括· 整合
适用于任 何物质
n=
N NA
任何物质所 含的微粒数
m n= M
n=
V
Vm
任何物质 的质量
只适用于 STP时的气 体
气体物质在 STP时的体积
小结：摩尔质量
1mol物质（即单位物质的量的物质） 的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）
物质的量与物质的质量、 摩尔质量的关系：
m n= M
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
例题1 解：
24.5gH2SO4 物质的量是多少？ H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。 n（ H2SO4
=1.5mol ×98g/mol
=147.0g
答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解：
m 根据公式：M= ——— n
1.08g M= ———— 0.01mol
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
改用胶头滴管加水至恰好到刻度。 ⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。
问题探究
物质的量与化学反应
点燃
从质量角度：
从分子数角度： 从物质的量角度：
2H2 + O2 === 2H2O 32g 4g
2分子 2mol 1分子 1mol
36g 2分子 2mol
从标况下气体 体积角度：
从任意相同条件 气体体积角度：
问题探究
一定体积溶液的组成
探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。 实验步骤： 需要溶质质 量为多少？
计算
下 一 步
0.2mol×58.5g/mol =11.7g
需要哪些仪 器？ 容量瓶上有 哪些标识？
如何洗涤仪 器？
准备 仪器
下 一 步
选择100ml容量瓶、 150ml烧杯、适当 长度的玻棒、称量 范围为100g的托盘 天平 将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
× ） （ × ）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
（
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L 体积约是33.6L （
× ×
√
）
）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的
（ ）
例题2 在标准状况下，CO和CO2的混合
解：
气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第一章
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
物质的量：是描述物质所含微粒多少 的物理量，用n表示，其单位是摩尔 （mol），1mol是指含有NA个微粒。
符号 单位
n=
联系
N NA
物质的量 摩尔
阿伏加德 罗常数
n
mol NA
mol
物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
称量时要注 意什么？
称量
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
什么操作可以 加速溶解？
溶解
下 一 步
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
转移
下 一 步
转 移 ： 将 NaCl 溶 液沿着玻棒小心转 移到容量瓶中，然 后每次用30ml水洗 涤烧杯2～3次，将 洗涤液转移到容量 瓶中。
no
2
2
nco
2
mH o
2 2
no = 0.02mol nco = 0.04mol mH o = 0.36g
2
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O
1mol 0.04mol 2mol 2mol/L×V
V=0.04L=40ml
〖协作探究〗
1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系
CB=
1000ml × ρg/cm3×ω(B) M g· -1 ×1 L mol
2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
0.25L× 2mol/L ×98g· -1 mol ⑴计算：V（浓H 2SO4 ）= 1. 84×1000g· -1 L
都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
符号： Vm
单位： L·mol-1
理解：
n=
V Vm
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。
例题1 下列说法是否正确?
⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L
操 作 实 情 称量前未调零点，天平指针偏 向左边 容量瓶洗涤后未干燥
对溶液物质的量浓度的影响
偏小 偏小 无影响 偏小
溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未 干燥 定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线
偏小
〖讨论与练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
练习1：填空
⑴3.6gH2O的物质的量是 0.2 mol
1. 204×1023 个水分子。
，含有
⑵11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol
共含离子
2. 408×1023
，
个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ，
质量为 0.85 g
气体摩尔体积
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数的准
mol-1
确值为12g12C含有的碳原 子数（实验测定），近似 值为 6.02×1023
问题探究
摩尔质量和气体摩尔体积
〖讨论〗阅读P21表1－3－1，组内研讨

问题
结论
相对分子质量，单位为克
1mol物质的质量在数值 数值上等于其相对原子质量或 上有什么特点？ 相同的温度、压强下， 1mol的不同物质的体积 固体、液体物质体积无明显规 在数值上有什么特点？ 律，气体物质体积基本相同
m （ H SO ） ）= M（ H SO ）
2 4 2 4
24.5g = 98g/mol =0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？
解：
由m=n×M
m（H SO ）=n（H SO ）×M（H SO ）
2 4 2 4 2 4
CNa CO =1.0mol/L
2 3
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？ CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/L
3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L
44.8L
22.4L
2体积
1体积
〖例 题〗
在标准状况下，CH4气体0．224升，充分
燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？
如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶
液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？
点燃
解：
CH4 + 2O2 == CO2+ 2H2O
22.4L 0.224L 2mol 1mol 36g