(中考)《金属》专项训练模拟测试(含答案) (363)

初中化学专项训练
2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷
一、选择题
1．(5分)X、Y、Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y、X、Z、（H）、Cu…。

现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。

下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是（）
2．(2分)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A．X>y>Z B．X>Z>y，C．Z>y >X D．Z>X>y，
3．(2分)（6分）铝在地壳中的储量约为铜的1000多倍，但铝的大规模开发使用却比铜晚6000多年，说出主要原因，并列举实验事实支持你的观点。

4．(2分)为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X >Y> Z B．Y> X＞Z
C．Z >X >Y D．Y> Z＞X
5．(2分)金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3 , ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成
型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。

已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。

据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是
A．氧气B．氮气或稀有气体C．空气D．HCl和水蒸汽6．(2分)某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是
A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg（NO3）2
D．Cu+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+ Hg（NO3）2
7．(2分)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是：（）
A．金、铜、铁B．铁、金、铜
C．铁、铜、金D．铜、金、铁
8．(5分)（2008年临沂市）质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn
9．(2分)用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生
氢气与所用金属质量的关系。

如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条
图线从上到下的顺序是（）。

A．a．b、c（B）b、c、a（C）c、a、b（D）c、b、a
10．(2分)某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

下列判断中，错误的是
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
11．(2分)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。

下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）
A．地壳中金属元素的含量B．金属的活动性
C ．金属的延展性
D ．金属的导电性
12．(2分)将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入（ ）
溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m 与反应时间t 的关系如右图所示。

则下列分析正确的是 A ．甲比乙活泼
B ．产生的H 2乙比甲多
C ．相对原子质量甲大于乙
D ．在t 2时：甲、乙均完全反应
13．(2分)A 、B 、C 、D 是四种金属单质，A 能从B 的硝酸盐溶液中置换出B ，但A 不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C 、D 能与稀盐酸反应产生H 2，且D 比C 反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．A 、B 、C 、D
B ．B 、A 、
C 、D
C ．
D 、C 、A 、B
D ．D 、C 、B 、A
14．(2分)将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙
B ．丙>甲>乙
C ．乙>甲>丙
D ．甲>乙>丙
15．(2分)金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

（ ）
它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X
D ．X Mn Ni Y Z
16．(2分)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。

关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A ．铁、镁 B ．铁、锌 C ．锌、铁
D ．锌、镁
17．(2分)向100ml 硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

下列情况可能出现的是（ ）
A ．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B ．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C ．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D ．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
18．(2分) 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ）
二、填空题
19．(5分)（5分）（1）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）
(2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；
(3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）
A．纯铁B．生铁C．钢
(4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。

20．(5分)(7分)应用广泛的金属
没有金属，生活是难以想象的。

请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。

在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。

由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。

你认为金属比较重要的两种物理性质是
____________________________。

现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。

地壳中含量最丰富的金属是__________。

(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。

例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。

从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。

(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。

请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。

21．(5分)(8分)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。

工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和C02则：
(1)氮化铝陶瓷属于_____。

(填“A”或“B”)
A．金属材料B．无机非金属材料
(2)通常情况下，空气中氮气的体积分数为_____，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将______(填“氧气”或“氮气”)从液态空气中先蒸发出来。

(3)物质x的化学式_____，制ALN的化学反应方程式____________________。

(4)铝在地壳中的含量居所有元素的第______位。

铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议_____________________________________________。

22．(5分)（2分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析
出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，推断X、Y、Z的金属活动性由强到弱
．．．．的顺序是。

23．(5分)（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：
(1）下列说法正确的是。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；
②请用化学方程式表示炼铁的原理；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度
的CO和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化
的建议。

(3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：反应②(填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。

（本题共3小题，共21分）
24．(5分)（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

(1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
(2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。

进行过滤的操作所需的仪器有：、、、 (请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。

③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。

25．(5分)(2006四川成都中考，17) (8分)(1)考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕，试用化学方程式解释铜绿形成的原因。

(2)为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵但导电性又不如铜的金？
(3)不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。

如何识别这种假冒“纯金”戒指。

(4)许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念。

下列做法不利于保护金属资源的是____________。

(填选项字母)
A．采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀
B．用塑料代替钢和其他合金制造管道
C．私挖、滥采矿物
D．回收利用铝制饮料罐
解析：金属生锈主要由于金属在潮湿的空气中，与水、氧气、二氧化碳等相互作用。

如果黄金中掺杂了其他金属如铜，灼烧时变黑，生成氧化铜，“真金不怕火炼”，这是鉴别黄金是否搀假的主要方法。

金属矿产资源私挖、滥采，会导致资源的浪费。

26．(5分) (7分）小勇的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③酒精灯④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水○11硫酸铜○12 水
请你与小勇同学一起完成如下实验：
(1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是（填序号）________________。

(2）若要探究铁钉锈蚀的条件，除了上述物品外，还需要的物品是________________ 。

(3）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________ 。

(4）请你利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的特性。

你选择的方法是____________________ ，实验方案是
________________________________。

27．(5分)如下图所示，烧杯中质量相同的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者之间同样用一根绝缘细丝吊住，并使其在水中保持平衡。

然后小心地从烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，反应一段时间后，观察铁圈和银圈的现象是 __________________、
_______________________。

28．(5分)某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果记录于下表。

表中“＋"表示能发生置换反应，“－"表示不发生反应。

则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为。

29．(5分)(4分)Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介
Fe，方法是：将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合
—Fe。

请回答以下问题：
(1)写出生成纳米—Fe的化学方程式；
(2)反应中保护气的作用是。

(2)Fe被氧化
30．(5分)(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。

其中不必进行的是 ( )
三、推断题
31．(5分)(12分)已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反应。

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程中，X的化学式是；由溶液B获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、
过滤等操作。

(2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是。

若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
①选用非金属单质：
②选用氧化物。

(3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方
程式是
，该反应类型为。

建立几种物质间的联系。

已知A、B、C、D、E、F、Y均为初中常见
的物质。

(1）若游戏规则是：上、下相邻的物质间均可发生反应，A、D
分别为两种稀酸，B、E、Y分别为金属单质。

则A与B反
应的化学方程式为①，F与Y反应的化学方程式为②。

(2）若游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质，C、E为单质，其他均为两种元
素组成的化合物，Y为常见的气体。

则Y的化学式为①，A转化为B的化学方程式为
②，E转化为F的化学方程式为③。

33．(5分)(7分)以下是一些初中常见物质相互转化的关系图(有些条件已省略)。

已知：常温
下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体。

请回答：
(1)推断物质的化学式：甲是、乙是。

(2)D转化为C的反应属于反应(填基本反应类型)。

(3)B、E转化为D的化学方程式为。

(4)D转化为E的化学方程式为。

34．(5分)（6分）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。

各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

(1）请写出物质A的化学式。

上述蓝色溶液中的溶质有、。

(2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 (填序号）。

(3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。

请举出其中一例，用化学方程式示。

四、实验探究题
35．(10分)(12分) 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。

请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3
红色粉
无水CuSO 4
图28-1
③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3 、Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 、Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 、Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】（1）2Fe(OH)
3 Fe 2O 3 +3H 2O (2）白色无水CuSO 4遇水变蓝
(3）Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu 2FeCl 2＋CuCl 2
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过其组成。

(装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【】
(1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1 进行实验。

结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除 猜想中的 。

（填猜想中的序号）
(2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。

乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。

(3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。

开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO 气体直至玻璃管冷却。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
【交流讨论】
(1）在装置A 中先通CO 气体的作用是 。

(2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。

最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。

(3）写出A 装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A 装置中的现象为 。

(4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A 和B 的连接处？ (填“需要”或“不需要”），理由是 。

【反思评价】 戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。

你认为应该如何改进？ 。

△ 图28-2
红色粉
少量澄清石灰
CO
A B
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？ (填“可行”或“不可行”）。

36．(5分)(5分)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

(1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。

(2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。

(3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是___________________。

37．(0分)（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的
纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫
酸，恰好完全反应。

过滤得滤渣2.5g。

试计算：
(1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
(2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
38．(0分)(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。

取该固体粉末10g，全部溶于水中配成
100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A 中只含两种金属单质。

向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。

计算：
(1）原固体粉末中CuSO4的质量；
(2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

39．(5分)（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。

(1）你认为能测出合金____________（填序号）中铜的质量分数；
(2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。

求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。

六、实验题
40．(0分) 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
(1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为，
A装置的作用
是。

(2）B装置的
作用
是。

若缺少它，将直接导致反应后装置内的物质的质量有偏差。

(3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：。

(4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2 g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为克。

(5）E装置的作用是。

(6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
2．A
3．无
4．B
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．C
14．A
15．A
16．B
17．B
18．B
二、填空题
19．无20．无21．无22．无23．无24．无25．无26．无27．无28．无29．无30．无三、推断题31．无32．无33．无34．无
四、实验探究题35．无
36．无
五、计算题37．无
38．无
39．无
六、实验题40．无。