2025届安徽省淮南市寿县中学高二化学第一学期期末调研试题含答案

2025届安徽省淮南市寿县中学高二化学第一学期期末调研试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）
A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应
2、下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：
③羟基的电子式：④丙烷分子的比例模型：
⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH
⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：
A．1个B．2个C．3个D．4个
3、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O 键的键能约为
A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol
C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol
4、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（）
A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1
C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1
D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
5、下列能用勒夏特列原理解释的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
6、下列离子方程式正确的是
A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋
C．铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O
7、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()
A．青铜器B．铁器 C．石器 D．高分子材料
8、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是
A．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B．v正(NO)=2v正(O2)
C．该反应的进行是有一定限度的
D．可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
9、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N A
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A
10、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是( )
A．A→FΔH=-ΔH6
B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
11、下列比较中正确的是（）
A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①
C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>①
12、下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D 配置FeCl3溶液将FeCl3溶解于水
A．A B．B C．C D．D
13、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A．升高温度，化学平衡一定会发生移动
B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深
D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况
14、关于下列过程熵变的判断不正确的是（）
A．溶解少量食盐于水中，
B．纯碳和氧气反应生成
C．H2O(g)变成液态水，
D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，
15、2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法不正确的是
A．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
B．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响
C．天然气是一种高效清洁的能源
D．我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发
16、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．⑤⑥⑦B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
17、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2mol•L-1B．1.4×10-5mol•L-1
C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1
18、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K b(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（）
A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法比较
19、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。

生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（）
A．1000℃B．932℃C．856℃D．1535℃
20、下列反应属于加成反应的是（）
A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．点燃乙烯出现黑烟
21、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是
A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
22、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是
A．298 K时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12
B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。

其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确．．．的是________________________。

A ．常温下，化合物A 为褐色、密度比水大的液体 B ．化合物C 能发生消去反应 C ．化合物D 的一氯代物有4种
D ．化合物
E 能发生水解反应和消去反应苯→D 的化学方程式是___________________________________________。

G 的结构简式是_______________________________________。

写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式________________________。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应；
②1H-NMR 谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。

设计以C 和丙酮为原料制备H 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。

_____ 24、（12分）如图所示的装置中发生反应2A 2（g ）+B 2（g ）
2C （g ） △H=—a kJ/mol （a >0），已知P 是可自由滑
动的活塞。

在相同温度进关闭K ，向A 、B 容器中分别充入2molA 2和1molB 2，两容器分别在500℃时达到平衡，A 中C 的浓度为1
ωmol/L ，放出热量b kJ ，B 中C 的浓度分别为2
ωmol/L ，放出热量c kJ 。

请回答下列问题：
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

比较大小： 1ω_____2ω（填“>”、“=”、或“<”），a 、b 、c 由大到小的关系为_____。

若打开K ，一段时间后重
新达到平衡，容器B 的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

若让A 、B 体积相等且固定P ，在B 中改充入4 molA 2和2 molB 2，在500℃时达到平衡后C 的浓度为3ωmol/L ，则1ω、3ω的关系为_____。

能说明A 中已达到
平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a. υ（C ）=2υ（B 2）
b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离出C 气体
b. 适当升高温度
c. 增大B 2的浓度
d. 选择高效的催化剂
25、（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式
为。

若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液
为。

若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。

若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y 电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的
pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。

若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。

26、（10分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。

(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。

E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。

F中的现象为___。

27、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量
C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量
28、（14分）按要求作答钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。

尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。

硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2
29、（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某班同学用如下实验探究其性质。

回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。

在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。

甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。

乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。

丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。

②将下列实验操作步骤正确排序_____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 2、C 3、A 4、C 5、D 6、A 7、C 8、A 9、B 10、D 11、B 12、C 13、A 14、C 15、D 16、B 17、B 18、A 19、D 20、A 21、D 22、D
二、非选择题(共84分)
23、AD 和
24、 减小 < a c b >> 减小 312ωω> bc c
25、（共14分）
（1）正；O 2＋4e －＋2H 2O=4OH －；
（2）Ag ；AgNO 3溶液 （3）Ag 、Au （4）13；0.05molHCl
（5）2Cu ＋2OH －
－2e －
＝Cu 2O ＋H 2O
26、Na 2O 2＋SO 2==Na 2SO 4 溶液蓝色褪去 SO 2＋I 2＋2H 2O==2I －＋SO 42-＋4H ＋
红色变浅（或褪色）
27、排除体系中的N 2 A 和D D C x H y O z N m +（
42y z x +
-
）O 2x CO 2+2y H 2O+2m
N 2 吸收未反应的
O 2，保证最终收集的气体是N 2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD
28、462VIII 3 [Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 O ＞N ＞C ＞H 7：1 > B
29、204防止Fe 2+被氧化 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －隔绝空气(排除氧气对实验的影响)H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3+
+2H 2O 干燥管dabfce 偏小。