2017届高三第一次调研考试--化学

新郑一中2017届高三第一次调研考试化学试题
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不要答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Mn 55 Na 23 S 32
Cu 64 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，每题3分，共54分）
1、下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A ．明矾用作净水剂
B ．液氯用作致冷剂
C ．氢氟酸刻蚀玻璃
D ．生石灰作干燥剂
2、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A ．检验溶液中是否含有SO 32-时，用硝酸酸化后再加BaCl 2溶液
B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C ．检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化后，加KSCN 溶液
D ．检验溶液中是否含有SO 42-时，用盐酸酸化后，加BaCl 2溶液
3、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为N A
B ．120 g NaHSO 4 固体中含有的离子总数为 2 N A
C ．一定温度下，pH=6 的纯水中含有 H +的数目为 10-6 N A
D ．常温下，22 g CO 2晶体中含有共用电子对的数目为N A
4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
A
C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N A
D ． 50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2A
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A ．甲基橙显红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －
B ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－
C ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -
D ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Al 3＋
6、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A ． K ＋、Fe 3＋、C 6H 5OH 、Br －
B ． K ＋ 、ClO － 、NO 3－ 、CH 3CHO
C ． Na +、AlO 2-、Cl －、CO 32－
D ． 中性溶液：Fe 3+、K +、Cl －、SO 42－
7、下列说法正确的是（ ）
A. 常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应。

C.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体。

D. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现。

8、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确
．．．的是（）
A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质
B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式
C. Fe在Cl2中的燃烧产物
D. Fe和稀HNO3反应后，铁元素的存在形式
9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A Fe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂
B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
D 熔融NaCl有自由移动的Na+和Cl-电解熔融状态的NaCl制备Na
10、下列化学反应的离子方程式正确的有（）个
①在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 == NH4++CO32－
②少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－== CaSO3↓+2HClO
③碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O == HCO3－+OH－
④稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋＝SO2↑＋H2O
⑤硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
⑥明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
⑦ol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
⑧Fe3＋+ SCN- == Fe(SCN)3↓
A：1个B：2个C：3个D：4个
11、现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
12、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）
13
14、将X气体通入BaCl
2
溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
15、在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺
16、下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D 将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性
17、下列实验方案中，不能
．．达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液
中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，
取出上层水溶液用稀HNO3酸化后加入
AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧
化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN
溶液，观察溶液是否变红
C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，
振荡，静置。

可观察到下层液体呈紫色
D 验证Fe(OH)3的溶解度小于
Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，
可观察到沉淀由白色变为红褐色
18
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO－4……Cl2、Mn2＋……
A.2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题。

（下列各题，请将答案填写在答题卷对应位置，写在考试卷上的不得分。

共4小题，46分）
19、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4︰1，则氧化产物为：(填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性
(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程
式：
20、某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、
CO32－、HCO3－、Cl－、SO42－等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；
③取少量溶液，加入100 mL 2 mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是；
（2）将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因
是（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba(NO3)2溶液，
有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有
（填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5 g。

原溶液中是否有Cl－？（填“是”或“否”）。

21、磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。

装置如图（有些支持装置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-℃，沸点为℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称
是，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于______（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是________________________.
(2)仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是
(3)试剂X、Y的组
合最好是
_________。

SO4+Cu
2
b. 4 mol/L
HNO3+Na2SO3
c. 70％H2SO4+K2SO3
(4)戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_________ __________________.
(5)反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是。

若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_________（保留三位有效数字）。

22、某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣
小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。

查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回
答下列问
题：
(1) 在整个实验过程中，下列仪器中不可能．．．
用到的是__________（填编号）。

（2）物质X 应选用_________（填字母）。

（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH 的调节范围为 。

（4）操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO 4·x H 2O ）中结晶水x 值的实验过程中：称量操作至少进行__
次，若测定结果x 值偏大，可能的原因是_______________。

a. 加热温度过高
b. 胆矾晶体的颗粒较大
c. 加热后放在空气中冷却
d. 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO 的质量分数为
%10018025012⨯⨯⨯m m ，
另一位同学不同意，其原因是 。

2017届高三第一次调研考试
化学答题卷
2017届高三第一次调研化学试题答案1—5：BDBAB 6—10：CDCDA 11—18：BADBBBBB 19、（共9分）
（1）H3PO2
（2）①+1（1分）②H3PO4（2分）③正盐碱性（每空1分）（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（2分）
20、（共10分）
（1）Mg2+、Cu2+、MnO4-、HCO3- (2分) SiO32-、CO32- （2分）
（2）AlO2- (1分) NH3·H2O + H+ == NH4+ + H2O（2分）SO42- （1分）
（3）是（2分）
21、(14分)
（1）分液漏斗（1分）；放（1分）；吸收逸出的有毒的SO2和Cl2，防止空气中的水蒸气进入，防止污染环境及磺酰氯水解（2分）。

（2）塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管浸入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生；停止加热，导气管中有一段水柱上升，则证明装置气密性良好（3分）。

（3）C （1分）
（4）饱和食盐水（1分）SO2+Cl2 +2 H2O = 2HCl + H2SO4（2分）
（5）蒸馏（1分）61.1%（2分）
22、（13分）
（1）bc（2分）
（2）b（2分）
≤ pH ＜5.2 (2分)
（4）加热浓缩、过滤（各1分）
（5）4（1分）；a d（2分）
（6）调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。

（2分）
2017届高三第一次调研化学试题答案
1—5：BDBAB 6—10：CDCDA 11—18：BADBBBBB
19
20、（共10分）
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（1）Mg2+、Cu2+、MnO4-、HCO3- (2分) SiO32-、CO32- （2分）
（2）AlO2- (1分) NH3·H2O + H+ == NH4+ + H2O（2分）SO42- （1分）
（3）是（2分）
21、(14分)
（1）分液漏斗（1分）；放（1分）；吸收逸出的有毒的SO2和Cl2，防止空气中的水蒸气进入，防止污染环境及磺酰氯水解（2分）。

（2）塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管浸入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生；停止加热，导气管中有一段水柱上升，则证明装置气密性良好（3分）。

（3）C （1分）
（4）饱和食盐水（1分）SO2+Cl2 +2 H2O = 2HCl + H2SO4（2分）
（5）蒸馏（1分）61.1%（2分）
22、（13分）
（1）bc（2分）
（2）b（2分）
≤ pH ＜5.2 (2分)
（4）加热浓缩、过滤（各1分）
（5）4（1分）；a d（2分）
（6）调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品。

（2分）
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