【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 单元评估检测(四) 新人教版(含精细解析)
化学《学习方略·必修1》单元质量评估(四)(人教版)
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单元质量评估(四)第四章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列说法正确的是( )A.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙的主要成分都是SiO2D.二氧化硅是酸性氧化物,能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀2.下列有关浓硫酸的说法正确的是( )A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解,不挥发,所以能敞口放置在空气中,质量不会发生变化3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺4.(2013·台州高一检测)下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO) →E(CO2),其中不能直接一步实现的是( )A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E5.SO2气体分别通入下列溶液中,与溶质不发生反应的是( )A.NaOH溶液B.酸性KMnO4C.溴水D.Na2SO4溶液6.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )A.NH3B.O2C.H2OD.CO27.(2013·沈阳高一检测)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后( )A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验9.(2013·昆明高一检测)下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )A.检验S:加入BaCl 2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解B.检验Cl-:确定溶液中无S后,加入AgNO 3溶液出现白色沉淀C.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色D.检验N:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红10.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A.含有的物质种类数相同B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性11.(2013·龙岩高一检测)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 11.1 脂 肪 烃课件 新人教版(含精细解析)
一、烷烃、烯烃、炔烃 1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
烷烃 碳原子之间全部以单 键结合的饱和链烃 通式CnH2n+2(n≥1)
脂 肪 烃
烯烃
含有碳碳双键的不饱 和链烃
通式的不饱 和链烃
通式CnH2n-2(n≥2)
2.物理性质 性质
状态
变化规律
1～4 常温下含有_____个碳原子的烃都是气态， 随着碳原子数的增多，逐渐过渡到_____、 液态 _____ 固态
名 称 甲 烷 乙 烯 乙 炔
分子式
CH4
C2H4
C2H2
结构式
H—C≡C—H
结构简式 空间结构
CH4
正四面体
CH2＝CH2 平面形
CH≡CH 直线形
名
称
甲
烷
乙
烯
乙
炔
物理性质 活动性 取代反应 化 学 性 质 氧化反应 加成反应
无色气体，难溶于水，密度比空气小 较稳定 能够与卤素取代 较活泼 较活泼
性高锰酸钾溶液褪色，B项错；C项，该有机物含有碳碳双键，
能与溴水发生加成反应；D项，该有机物含有以单键相连的碳 原子，这些单键相连的碳原子上的氢原子性质类似于甲烷中 的氢原子，可以在光照条件下与氯气发生取代反应。
【技巧点拨】有机物分子式的推断 对有机物结构简式的书写，为了方便，有时对复杂有机物，
往往用键线式表示。由键线式写分子式，规律是：端点、折
点
量的关系
③甲烷跟氯气的取代反应
反应的化学方程式为：
CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl _____________________， CH3Cl+Cl2 光 CH2Cl2+HCl _______________________， CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3+HCl _______________________， CHCl3+Cl2 光 CCl4+HCl ______________________。
【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习 单元评估检测(四)新人教版
单元评估检测(四)第四章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·长沙模拟)化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( )A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染、低排放的模式B.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少CO2的排放C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.(2013·太原模拟)下列说法正确的是( )A.过量的铜与稀硝酸反应有NO生成B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.常温下浓硫酸和稀硝酸均可用铁制容器盛装3.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A.①③B.①②C.②④D.③④4.(2014·衡水模拟)下列离子方程式正确的是( )A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HC+2OH-====CaCO3↓+C+2H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:Al+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCC.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O====HClO+HS5.(2013·安庆模拟)研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
2019教育【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 131 生命中的基础有机化学物质课件 新人教版(含精细
【典例2】化学式均为C7H7NO2的有机物A，B，C，D，E，F分子 中均含有苯环。 (1)A，B，C三种有机物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则A， B，C的结构简式为： A_______，B_______，C_______； (2)D，E，F既不溶于强酸，又不溶于强碱，则D，E，F的结构 简式为： D_______，E_______，F_______。
3.酶 (1)酶是一种蛋白质,易变性。 (2)酶是一种生物催化剂, 酶催化作用有以下特点: ①条件温和,不需加热； ②具有高度的专一性； ③具有高效催化作用。
1.淀粉、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物。 ( × ) 【分析】油脂为小分子，淀粉、蛋白质为有机高分子化合物。 2.糖类的分子式都符合Cn(H2O)m的通式，所以糖类物质都是碳 水化合物。( × ) 【分析】糖类的组成一般符合该通式，但有些糖不符合此通式， 而符合该通式的也不一定是糖。碳水化合物是历史沿用名称， 并不符合实际。
________________
(2)几种重要的α -氨基酸。
名称
结构简式
甘氨酸
__________________
丙氨酸
_____________________
名称
结构简式
苯丙氨酸
____________________________
谷氨酸
__________________________
第一节 生命中的基础有机化学物质
………三年18考 高考指数:★★★★ 1.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质以及氨基酸与 人体健康的关系。
一、油脂 1.油脂 (1)形成：一分子_甘__油__与三分子_高__级__脂__肪__酸__脱水形成的酯。 (2)类别：_酯__类__。
(安徽专用)2013版高考化学二轮复习(考前三级大排查)专题.
专题四物质结构与元素周期律ifc Jfc J JL JJJ ■ ■ IU.I.I.I.I.I.Iilil.l.liEBIiBEBIIIIIll.MdJ JJJ JJ JJ JJJ ■ ■ ■-IU. 1.1,1.1.1. L I. 1.1. K B U li b E B B B B B B ■ ■ ■ H ■ B B K E E E B B B a S B a a a a a a a a a a a J 4 J 4 4 J 4 4 a d 4 d严—级评負槪佥.理轸、规律君谕耳底窝•核心点再现•说明：下列叙述中，正确的在括号内打“V”，错误的在括号内打“X” 01 •同种元素的原子核中，质子数相同、中子数不一定相同。
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如氢元素有三种原子即三种核素：12 3i H（氕）、i H（氘）、i H（氚）o （）2. A X表示质量数为A,质子数为Z的一种X原子；质量数（A）二质子数（Z）+ 中子数（N）o （）3•质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
％0、％0两种原子即两种核素互称氧元素的同位素。
（）4. 在多电子原子中，原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2个，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,次外层电子数不超过18 个, 倒数第三层电子数不超过32个。
（）5. 元素周期表中的每一个横行就是一个周期，共有7个周期，包括三个短周期（1、2、3）和四个长周期（4、5、6、7）o 1至7周期所含元素种类数依次为2、& & 18、18、32、26（其中7周期元素没有排满）。
（）6 .族是指元素周期表中的纵行。
元素周期表有18个纵行，对应16个族，分为7个主族、7个副族、毗族（8、9、10纵行）和0族。
其中第I A族（除氢）称为碱金属元素，第％A族称为卤族元素，0族称为稀有气体元素。
（）7.各周期元素的种数等于本周期0族元素的原子序数减去上周期0族元素的原子序数。
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 22 离子反应课件 新人教版(含精细解析)
………三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。 4.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
一、电解质
1.从电解质角度给化合物分类
化合物
强电解质 电解质
【典例1】（2011·江苏高考）下列表示对应化学反应的离子 方程式正确的是( ) A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+====Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O====2NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-
Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====AlO2+2H2O
向NaOH溶液中逐滴滴 Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
加AlCl3溶液至过量
Al3++3AlO2-
此外，Na2CO3与盐酸、Ag+N6OH32与O=氨=水=、=4NAalA(OlOH2)与3↓盐酸反
4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+==== 2Fe2+。（ × ） 【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： Fe+2Fe3+====3Fe2+。 5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存。
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 4.3硫及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)
b.通入氯水中 SO2+Cl2+2H2O====2Cl-+4H++SO42离子方程式：_____________________________， 溶液颜色褪去 现象：_____________。
（1）SO2与CO2对应的水化物都是弱酸。碳酸和亚硫酸的钙盐
和钡盐的溶解性也相似。 （2）要利用SO2的还原性，且确保无其他气体干扰的性质来 证明。
【解析】选D。①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊； ②酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl； ③有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气； ④二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡 也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。⑤SO2与溴水反应的化学方程 式为：SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4，再滴加Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀产生，可证明有SO42-生成，两种现象结合可以证
CO2
无味
不褪色 不褪色 不褪色
褪色
褪色
【高考警示钟】 （1）注意SO2的漂白性和还原性的区别。 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复 原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的 是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
（2）注意SO2的氧化性的表现。
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了 SO2的氧化性。
SO2+H2O H2SO3 反应：____________________。
b.逐渐通入少量澄清石灰水中
SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O 离子方程式：____________________________，
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 阶段滚动检测(四) 新人教版(含精细解析)
阶段滚动检测(四)第三～九章（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D.铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀2.(滚动单独考查)下列实验过程中，无明显现象的是( )A.NO2通入FeSO4溶液中B.胆矾中加入浓硫酸C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.(2012·淮北模拟)一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。
下列有关TNAZ的说法正确的是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>CD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低4.(滚动单独考查)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是( )选项W XA 盐酸Na2CO3溶液B NaOH溶液AlCl3溶液C CO2Ca(OH)2溶液D Cl2Fe5.(滚动单独考查)(2012·合肥模拟)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－3 093.2 kJ/mol4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2 954.0 kJ/mol下列结论正确的是( )A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ/molC.碳的燃烧热大于－110.5 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，ΔH大于－57.3 kJ/mol6.下列叙述错误的是( )A.钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程7.(滚动单独考查)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 3.2 铝及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)
2.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 A→B Al(OH)3 NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓ B→C A B C HCl Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
生成Al(OH)3消耗的HCl和溶解Al(OH)3消耗的HCl的物质的量 之比为1:3。
3.向等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至 过量
所以，硫酸的物质的量浓度为：
5 mol / L 0.2 L 2.5 mol / L； 2 0.2 L
0.15 mol的Mg生成的氢气在标准状况下的体积为3.36 L, 0.2 mol的Al生成的氢气在标准状况下的体积为6.72 L，所以 镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L，故 选D项。
是Al2O3，B是NaAlO2，C是Al(OH)3。向NaAlO2溶液中通入CO2
时，先发生：2NaAlO2+3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+Na2CO3，所 以先产生白色沉淀，后发生：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3， 由于Al(OH)3不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像 ③符合要求。电解熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反应的
n(沉淀)/mol 0.35
0.15
0 20 200 240 V(NaOH)/mL
则下列说法不正确的是( A.镁和铝的总质量为9 g
)
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【解题指南】解答本题的关键之处在于：
(全程复习方略)(安徽专用)2013版高考化学
【安徽】2013版化学复习方略课时提能演练(三十六) 14.1 化学实验的常用仪器和基本操作（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2011·海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL2.(2012·池州模拟)下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )4.(2012·宿州模拟)下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( )A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液5.要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )A.称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中6.(2012·蚌埠模拟)下列装置能达到实验目的的是( )7.(易错题)下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素8.(2012·昆明模拟)下列有关实验的内容正确的是( )A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示9.(2012·黄山模拟)下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有( )①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②③④10.(2012·合肥模拟)注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是( )A.试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B.试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C.装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D.试管中盛有稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高考化学总复习 单元质量评估4 新人教版
单元质量评估四(第四单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．(2016·江淮十校联考)下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒答案：C解析：A项SiO2不是两性氧化物，错误；B项Cu与浓硫酸反应的条件是加热，常温不反应，不是钝化，错误；C项“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电条件下反应生成NO，为自然固氮，正确；D项，明矾可以净水，除去悬浮性杂质，但不能杀菌消毒，错误。
2．下列关于物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污B．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2＋答案：A解析：A项玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误；B项纯碱(Na2CO3)溶液由于CO2－3水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确；C项氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D项S2－能与Cu2＋反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2＋浓度，D正确。
3．(2015·上海)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫答案：A解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。
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单元评估检测(四)第四章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝3.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。
下列说法正确的是( )A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复再利用D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应4.(2012·六安模拟)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好，下列描述正确的是( )A.淀粉KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C.石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性5.下列对于硝酸的认识中不正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸6.(易错题)下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C. BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体7.(2012·临沂模拟)下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色8.(预测题)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩9.(2012·池州模拟)三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH−−−→乙盐−−−→酸丙−−→△甲。
则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl10.(易错题)一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线bB.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H＋)变化如曲线cC.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)的变化曲线如bD.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)11.(2012·蚌埠模拟)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B.在高温条件下，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，说明H2SiO3比H2CO3酸性强C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性D.向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I212.下列实验装置中能达到实验目的的是( )13.(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S 2－。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A.Na ＋B.SO 2－4 C.Ba 2＋D.NH ＋4 14.(2012·长沙模拟)已知某物质X 能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( ) A.若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B.若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中： SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO D.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－316.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A.①③B.①②C.②④D.③④二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(6分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。
由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________。
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是。
(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是。
A.减压、升温B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。
原因是它能。
①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④(5)能快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是。
A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林，保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧18.(12分)(探究题)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题：(1)实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有 生成，甲筒活塞 移动(填“向外”、“向内”或“不”)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL 气体是NO 2和N 2O 4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是______________，写出NO 2与H 2O 反应的化学方程式_____________ ______________________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 。
甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 。
最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL 。
19.(12分)(探究题)某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。
相关资料：反应Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl 2＋6NaOH===NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O 。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
请在装置A 、B 、C 中选择一个合适的装置放在②处 。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D 图所示的装置：你认为D 中所盛液体是__________________，其作用是_________ __________________________________________________。
(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH ＝10。
结合相关离子方程式解释原因 。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。
请你帮助他们完成实验报告：20.(10分)(2012·中山模拟)为了回收利用SO 2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO 2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO 2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn 2＋，还含有少量的Fe 2＋、Al 3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表：请回答下列问题：(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：__________________________。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：___________________________。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH ，pH 应调节至____________。
(4)滤渣的主要成分的化学式为_________________________________。
(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO 2含量的是 。
(双选，填字母) A.品红溶液 B.酸性KMnO 4溶液 C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl 2溶液(6)已知废气中SO 2浓度为8 g·m －3，软锰矿浆对SO 2的吸收率为80%，则处理 100 m 3废气，可得到硫酸锰晶体(MnSO 4·H 2O)质量为 g 。
(可能用到的相对原子质量：H －1、O －16、S －32、Mn －55)21.(12分)(2012·宣城模拟)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。