高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.4电解质溶液在通电情况下的变化电解...》12沪科课标PPT课件 一等奖
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练一练 写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4 Cu(OH)2
注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身
的性质和温度有关，与浓度无关。
（2） （意义） Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，
Ksp越小说明难溶物越难溶解。
常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 °C）
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1.内因： 沉淀本身的性质
不同难溶电解质，溶解度有差别。
2.外因：
温度：温度升高，多数溶解平衡向 溶解方向移动。
稀释：向溶解方向移动
特例： Ca(OH)2
浓度： 加入相同的离子，向
离子浓度： 生成沉淀的方向移动
影响沉淀溶解平衡的因素
练一练 在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
溶度积的计算
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，在 c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可 达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
溶度积规则——判断有无沉淀生成。
对AaBb aAb++bBa-来说， 1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解； 2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好饱和，达到平衡； 3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp, 过饱和,有沉淀析出。
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 （Sg/100g水）
难溶 ≠ 不溶
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
AgCl(s)
溶解 沉淀
Cl-
Ag＋(aq) + Cl-(aq)
一、 沉淀溶解平衡
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速
AgCl(s)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 溶解平衡
加KCl（s）
左移
加NH3·H2O 再加 AgCl固体
右移 不移动
加水（仍有固体） 右移
c(Ag+)
减小
减小 不变 不变
c(Cl-)
增大 增大 不变 不变
练习
1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的
方法是
（B ）
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
2、下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1；
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
练习
下列有关AgCl的说法正确的是（ D） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时 沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。
2、表达式：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征： 逆、等、定、动、变
4、溶度积常数 （Ksp ）
在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡 状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次 方的乘积。
Ksp = c(Ag+) ·c(Cl-)
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4 Cu(OH)2
注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身
的性质和温度有关，与浓度无关。
（2） （意义） Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，
Ksp越小说明难溶物越难溶解。
常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 °C）
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1.内因： 沉淀本身的性质
不同难溶电解质，溶解度有差别。
2.外因：
温度：温度升高，多数溶解平衡向 溶解方向移动。
稀释：向溶解方向移动
特例： Ca(OH)2
浓度： 加入相同的离子，向
离子浓度： 生成沉淀的方向移动
影响沉淀溶解平衡的因素
练一练 在含AgCl固体的混合液中，存在平衡
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
溶度积的计算
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，在 c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可 达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
溶度积规则——判断有无沉淀生成。
对AaBb aAb++bBa-来说， 1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解； 2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好饱和，达到平衡； 3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp, 过饱和,有沉淀析出。
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 （Sg/100g水）
难溶 ≠ 不溶
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
AgCl(s)
溶解 沉淀
Cl-
Ag＋(aq) + Cl-(aq)
一、 沉淀溶解平衡
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速
AgCl(s)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
当改变条件时，填写下表：
改变条件（恒温） 溶解平衡
加KCl（s）
左移
加NH3·H2O 再加 AgCl固体
右移 不移动
加水（仍有固体） 右移
c(Ag+)
减小
减小 不变 不变
c(Cl-)
增大 增大 不变 不变
练习
1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的
方法是
（B ）
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
2、下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1；
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
练习
下列有关AgCl的说法正确的是（ D） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时 沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。
2、表达式：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征： 逆、等、定、动、变
4、溶度积常数 （Ksp ）
在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡 状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次 方的乘积。
Ksp = c(Ag+) ·c(Cl-)