江西省赣州市十四县(市)高一化学下学期期中联考试题(含解析)

化学试卷
1.化学与生活、社会发展息息有关，以下有关说法不正确的选项是（）
A.在元素周期表的金属和非金属分界限邻近找寻半导体资料
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C.“霾尘聚集难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.氢氧燃料电池是一种能量变换率较高、切合绿色化学理念的新式动力能源
【答案】 B
【分析】 A．金属和非金属分界限邻近的元素拥有金属性和非金属性，可作半导体资料，故A 正确； B．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故 B 错误； C．气溶胶为胶体分
散系，有丁达尔效应，故 C 正确； D．氢氧燃料电池则是一种能量变换率较高、切合绿色化学
理念的新式动力电源，故 D 正确；应选B。

2.简单原子的原子结构可用以下图来形象表示：
此中·表示质子或电子，°表示中子，则以下有关的表达中，不正确的选项是（）
A.①②③拥有同样的质子数
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种粒子的化学性质几乎完整同样
D.①②③拥有的电子数不一样
【答案】 D
【分析】由图能够看出：①含有 1 个质子和一个电子，为1
1 H原子，②含有1 个质子， 1 此中
23
子， 1 个电子，为1 H 原子，③含有 1 个质子， 2 此中子， 1 个电子，为 1 H原子。

A、①②③含
有同样的质子数，均为1 个，故 A 正确； B、①②③拥有不一样的中子数，同样的质子数，互
为
同位素，故 B 正确； C、①②③原子核外电子数同样，化学性质同样，故 C 正确； D、①②③拥有同样的电子数，均为 1 个，故 D 错误；应选 D。

3.以下化学用语中，正确的选项是（）
A.次氯酸的结构式： H— O— Cl
B.氮气的电子式：∶ N∶∶∶ N∶
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【答案】 A
【分析】 A． Cl 只好形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl ，故 A 正确； B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故 B 错误； C．二氧化碳属于共价化合物，分子中
存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故 C错误； D．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成 1 对共用电子对，氯原子最外层有7 个电子，氯化氢分子的形成过程：，故 D错误；应选A。

点晴：书写电子式、结构式时应特别注意：①阴离子及多核阳离子均要加“[] ”并注明电荷；
②要明确原子间联合次序；③碳碳双键、碳碳三键应当写出来。

此题的易错点为B，要注意三键的书写方式。

4.以下表达正确的选项是（）
A.碘晶体受热转变为碘蒸气，汲取的热量用于断裂共价键
B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
C.多电子原子中，在离核较近的地区内运动的电子能量较高
D.两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中必定含离子键
【答案】 B
【分析】 A、碘单质的晶体属于分子晶体，加热晶体碘使之变为蒸气战胜分子间作使劲，故A 错误； B、从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行为副族及第Ⅷ族元素，均为金属元素，故 B 正确； C、多电子原子中，在离核较远的地区内运动的电子能量较高，在离核较近的地区内运动的电子
能量较低，故C错误； D、含金属元素的化合物如氯化铝中只含共价键，故 D 错误；应选B。

5.以下说法中正确的选项是（）
A.氢键是一种较弱的化学键
B.NH 3的稳固性很强，是由于其分子间能形成氢键
C.最外层能达到稳固结构的微粒只有罕有气体的原子
D.常温下 Cl 2、 Br 2、I 2状态由气态到固态变化的主要原由是分子间作使劲在渐渐增
大【答案】 D
【分析】 A、氢键是一种较强的分子间作使劲，而不是化学键，故A错误； B、H-N 键的键能较大，故 NH3的稳固性很强，与氢键没关，故 B 错误； C、最外层电子达稳固结构的微粒不必定
子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到
固态的原由是范德华力渐渐增大，故 D 正确；应选D。

点睛：此题考察氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小
的非金属原子与H 原子联合才能形成氢键，氢键属于分子间作使劲，不属于化学键，主要影
响物质的物理性质。

6.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2N A
B. 1 mol Na2O2 与CO2完整反响时转移电子数为2N A
C.标准情况下， 22.4LH 2O含有的 H —O键数为 2N A
D.18g 18O2中含有的中子数为 10N A
【答案】 D
【分析】 A、未见告溶液的体积，没法计算此溶液中的离子总数，故 A 错误。

B． 1mol 过氧化钠与足量的二氧化碳反响生成0.5mol 氧气，反响中转移了 1mol 电子，转移电子数为 N ，故 B
A
错误；C、标况下，水不是气体，故不可以依据气体摩尔体积来计算其物质的
量，故 C 错误；D．18g 18 218 2A
O 物质的量为 0.5mol ，一个氧原子含有 10 此中子，所以 0.5mol O 中含有 10 N 此中子，故D 正确；应选 D。

7. 以下反响切合如图图示的是（）
A. 铝片与盐酸的反响
B. NH4Cl晶体的分解反响
C. 酸碱中和反响
D.氧化钙与水反响
【答案】 B
【分析】据图剖析可知，当反响物的总能量小于生成物的总能量时，反响是吸热反响。

A、铝片与盐酸的反响为放热反响，故 A 错误； B、NH4Cl 晶体的分解反响为吸热反响，故 B 正确； C、酸碱中和反响为放热反响，故 C 错误； D、氧化钙与水反响为放热反响，故 D 错误；应选B。

点睛：解答此题需要认识常有的吸热反响：大多数分解反响，NH4Cl 固体与 Ba(OH)2?8H2O固体的反响，炭与二氧化碳反响生成一氧化碳，炭与水蒸气的反响等。

8.在以下条件的水溶液中能够大批共存的粒子组是（）
A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋－－－
、 HCO 、 Cl、 NO
33
+++－－
B. 含大批 H 的溶液中： Na 、K 、 NO3、 AlO2
C. 无色溶液中： SO2－－、 Al3＋＋
、 Cl、 NH
44
3+＋2＋－－
D. 含大批 Fe 的溶液： Na 、 Mg、 NO3、I
【答案】 C
【分析】 A. 使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中－不可以大批存在，
故A错误； B.H+
HCO
3
－2－、Cl－、能够与 AlO2反响生成氢氧化铝积淀，不可以大批共存，故 B 错误； C. 无色溶液中： SO
4
Al 3＋＋3+-
发生氧化复原反响，不、 NH4离子间不发生反响，能够大批共存，故 C 正确； D． Fe 、 I
能大批共存，故 D 错误；应选C。

9.以下有关表达正确的选项是（）
A. Na 2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰ 1
B. H 2O比 H2S 稳固， H— S 键比 H— O键更易断裂
C. D 和 T 的中子数同样，质子数不一样，互为同位素
D.HF 、HCl、 HBr、 HI 的沸点渐渐增
大【答案】 B
【分析】 A． Na 2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子
个数之比为1： 2，故 A 错误； B．H2O比 H2S 稳固，所以H-O键比 H-S 键更难断裂，故 B 正确；C． D 和 T 原子的中子数不一样，质子数同样，互为同位素，故 C 错误； D. HF 分子间能够形成
氢键，沸点最高，故 D 错误；应选B。

10.以下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

以下说法不正确的选项是（）
B. 装置中存在“化学能→电能→ 光能”的变换
C.假如将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动
D.假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【答案】 A
【分析】 A．铜锌原电池中，Cu 作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu 上有气泡生成，溶液中的阴离子向负极挪动，故 A 错误； B．原电池中化学能转变为电能，LED 灯发光时，电能转变为光能，故 B 正确； C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换
成柠檬汁，仍旧构成原电池，所以导线中有电子流动，故 C 正确； D．金属性 Cu 比 Zn、Fe 弱，Cu 作正极，所以电路中的电流方向不变，仍旧由Cu 流向负极，故 D 正确；应选A。

点睛：此题考察了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转变即可解答。

此题的易
错点为 D，只假如比铜开朗的电极，铜都作正极，电流方向就不变。

11.五种短周期元素 A、 B、 C、 D、E 的原子序数挨次增大， A 和 C 同族， B 和 D 同族， C 离子和 B 离子拥有同样的电子层结构。

A 和 B、 D、E 均能形成共价型化合物。

A 和 B 形成的气态化
合物在水中呈碱性， C 和 E 形成化合物CE。

以下说法不正确的选项是（）
A. B 离子的半径大于 C 离子的半径
B. 将 C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色积淀产生
C. E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D. A 和 B、 D、 E 均能形成共价化合物，此中稳固性最弱的是A、E 形成的化合物
【答案】 D
12.以下物质中既含有离子键又含有共价键的是（）
A. CaCl 2和 NaOH
B. CO2和NaOH
C. KOH 和 Na2O2
D. CaO和Na2O2
【答案】 C
【分析】 A. CaCl 2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故 A 错误； B. CO 2中只含有共价键， NaOH中含有离子键和共价键，故 B 错误； C. KOH和 Na2O2中含有离子键和共价键，
故 C 正确； D. CaO 中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故 D 错误；应选C。

点睛：此题考察了离子键和共价键的判断。

此题的易错点为离子化合物中能否存在共价键的
判断，能够依据电离方程式加以判断，在电离出的离子中假如含有原子团，如氢氧根、硫酸
根、铵根等，则存在共价键。

13. W 、X、 Y、 Z 是原子序数挨次增大的四种短周期主族元素。

此中X、 Y 为金属元素，W和 Z 同主族。

Z 的核外电子数是W的 2 倍， W和 Z 的质子数之和等于X和 Y 的质子数之和。

以下说
法正确的选项是（）
A.原子半径 : X>Y> W > Z
B.W 和 X 构成的化合物必定是碱性氧化物
C. Z 对应的气态氢化物中全部原子均达到8 电子稳固结构
D.向 W、 X、 Y 构成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过度，溶液先变污浊后澄
清【答案】 D
【分析】 W、X、 Y、 Z 是原子序数挨次增大的四种短周期主族元素。

W和 Z 同主族， Z 的核外电子数是 W的 2 倍，则 W为 O元素， Z 为 S 元素， W和 Z 的质子数之和等于X和 Y 的质子数之和，可知 X 为 Na 元素， Y 为 Al 元素，由以上剖析可知W为 O、X 为 Na、Y 为 Al 、Z 为 S 元素。

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小次序为X＞Y＞ Z ＞ W，故 A 错误； B. W和 X 构成的化合物不必定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故
B 错误； C. Z 对应的气态氢化物中氢原子不是8 电子稳固结构，故
C 错误； D． W、 X、 Y 构成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过度，则积淀溶解，故D正确；应选D。

14.以下说法正确的选项是（）
A.CO 、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在
B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，表现了其漂白性
D.新制氯水显酸性，向此中滴加少许紫色石蕊试液，充足振荡后，溶液呈红色
【分析】 A 、 NO 能和氧气反响生成二氧化氮，在空气中不可以稳固存在，故
A 错误；
B ．焦炭炼
铁中发生 C 复原铁的氧化物的反响，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反响，均生成二
氧化碳气体，则均会产生温室气体，故
B 正确；
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪
色，表现了酸性氧化物的性质，与漂白性没关，故
C 错误；
D 、新制氯水有漂白性，能使石蕊
试纸先变红后退色，故 D 错误；应选 B 。

15. 以下表示对应化学反响的离子方程式不正确的选项是（
）
A. 向 Al 2(SO 4) 3 溶液中加入过度氨水：
Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝ Al(OH) 3↓+ 3NH 4
+
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I －
+
＝I 2+2H 2O +H 2O 2+2H
C. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
2+
－ －
2- +2H O
Ca +2HCO ＋ 2OH
＝ CaCO ↓＋ CO
3
3
3
+
-
D. 钾与 H 2O 反响： K ＋ 2H 2O ＝K ＋2OH ＋ H 2↑
【答案】 D
【分析】 A ．氢氧化铝不可以溶于过度的氨水，向
Al 2(SO 4) 3 溶液中加入过度 NH 3?H 2O 的离子反响
3+
+
为 Al +3NH?H O ═Al(OH)
+3NH ，故 A 正确； B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，
2
3
4
离子方程式： 2I - +H 2 O 2+2H +=I 2+2H 2O ，故 B 正确； C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，离子
2+ - -
2- +2HO ，故 C 正确； D. 钾与 H O 反响中
+
方程式为： Ca +2HCO +2OH=CaCO ↓+CO
K ＋2H O ＝ K
3
3
3
2
2
2
-
+
-
↑，应选 D 错误；故
＋ 2OH ＋ H 2↑电荷不守恒，正确的离子方程式为 2K ＋ 2H 2O ＝2K ＋ 2OH ＋ H 2 选 D 。

16. 镁一空气电池的工作原理以下图，电池反响方程式为：
+2H 2。

有关该
2Mg+O O=2Mg(OH)
电池的说法正确的选项是（ ）
A. 通入氧气的电极为负极
B. 电池工作时，溶液中的
Na +由负极移向正极
C. 负极的电极反响为 --
Mg-2e +2OH=Mg(OH)2
D. 当电路中转移 0.04 mol 电子时，参加反响的 O 2 为体积 224ml
【分析】 A、氧气在正极发生复原反响，所以通入氧气的电极为正极，故 A 错误； B、原电池
中阴离子向负极挪动，所以溶液中的
-+
B 错OH由正极移向负极，
Na 不可以经过阴离子互换膜，
故
误； C、负极镁失电子变为镁离子，正极移过来的氢氧根离子联合生成氢氧化镁，所以电极反
--2
没法确立氧气的体积，应式为： Mg-2e +2OH═Mg(OH) ，故 C 正确； D、未注明能否为标准情况，
故 D 错误；应选 C。

点睛：此题考察原电池原理，此题中负极上Mg失电子生成
2+
Mg ，而正极上氧气发生复原反响，
--
电极反响式为O2+2H2O+4e=4OH。

此题的易错点为B，要注意阳离子不可以经过阴离子互换膜。

17.（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu 中共有 ______种元素， ______种原子。

（2）在① CaCl 2、②KOH、③ He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的是 _______（填序号），含有极性共价键的是 ________（填序号）。

（ 3）电子表所用的某种钮扣电池的电极资料为Zn和 Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反响式
－
－ 2e －
＝ ZnO＋ H2O
－－
为： Zn＋ 2OH Ag2O＋ H2O＋ 2e＝2Ag＋ 2OH
电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反响 ( 填反响种类 ) ，总反响
式为 ___________________________________ 。

【答案】(1 ). 3 (2). 6 (3).③④⑥(4).②④(5). Zn (6).复原
(7). Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag
【分析】 (1) H、 H、 H为氢元素的 3 种不一样核素；Mg、M g为镁元素的 2 种不一样核素，Cu 为铜元素的一种核素，故共有 3 种元素， 6 种原子，故答案为：3； 6；
(2)在① CaCl 2、② KOH、③ He、④H2SO4、⑤ Na2O2、⑥I2中，不含离子键的③④⑥，含有极
性共价键的是②④，此中②中含有离子键和极性共价键，④中只含有极性键，故答案为：③④⑥；
②④；
(3) 原电池是将化学能转变为电能的装置，该原电池中，Zn 元素化合价由 0 价变为 +2 价、 Ag
元素化合价由+1 价变为 0 价，所以 Zn 是负极、 Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反响、正
极上得电子发生复原反响，负极电极反响式为
-
Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反响式为
--Zn+Ag O=2Ag+ZnO，故答案为： Zn；复原；Ag2O+HO+2e=2Ag+2OH，所以电池反响式为
22
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。

18.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的地点：
ⅠA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
请按要求回答以下问题。

（ 1）元素⑧对应的简单离子的结构表示图是____________ 。

（ 2）以上元素中，化学性质最不开朗的是____________ （填元素符号）。

（ 3）写出元素⑤形成的单质在空气中焚烧的化学方程式______________________ ，这一反响
是 ____________( 填“吸热”或“放热” ) 反响。

（ 4）用电子式表示④与⑤形成的A2 B型化合物的形成过程___________________________ 。

（ 5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，
．．．
与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反响时的离子方程式为________________
．．．
（ 6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反响的生成物中含有的的化学键有
____________________________ 。

【答案】(1).(2).Ar (3).2Na +O2Na 2O2(4).放热(5).
(6).HClO4(7).Al(OH) 3 +3H+= Al 3+ + 3H2O (8).离子键、共价键
【分析】依据元素在周期表中的地点可知，①为H；②为 C；③为 N；④为 O；⑤为 Na；⑥为Al ；⑦为 P；⑧为 S；⑨为 Cl ；⑩为 Ar 。

(1) 元素⑧为S，是 16 号元素，简单阴离子的结构表示图为，故答案为：；
(2)以上元素中，化学性质最不开朗的是Ar ，故答案为： Ar ；
(3) 钠在空气中焚烧生成过氧化钠，反响的化学方程式为2Na +O2Na 2O2，物质的焚烧反
应属于放热反响，故答案为：2Na +O2Na2O2；放热；
(4) 氧化钠的形成过程用电子式表示为，故答案为：；
(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的化合物的分子式
是 HClO4，与氢氧化铝反响的离子方程式为Al(OH) 3 +3H+= Al 3++ 3H2O，故答案为： HClO4；Al(OH) 3
+3H+= Al 3+ + 3H2 O；
(6)N 的简单氢化物与N 的最高价氧化物对应的水化物反响的生成物为硝酸铵，此中含有的的
化学键有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键。

19.Ⅰ . 由 A、 B、C、 D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象二价金属 A 不停溶解 C 的质量增添 A 上有气体产生
依据实验现象回答以下问题：
（ 1）装置甲中负极的电极反响式是_______________，装置乙中正极的电极反响式是
___________。

（2）四种金属开朗性由强到弱的次序是_____________________________________ 。

Ⅱ. 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新式发电装置—氢氧燃料电池，其结构以下图，此中
a、b 两个电极均由多孔的碳炔构成，该电池的负极反响式为_________________，若该电池工作时溶液中增添1molH2O，则理论上电路中经过电子的物质的量为________mol。

【答案】 (1). A﹣ 2e- = A 2+(2). Cu2+ +2e- = Cu (3). D>A>B>C (4). H2﹣2e- +2OH- = 2H O(5). 2
【分析】Ⅰ .(1)该装置中，二价金属 A 不停溶解，说明 A 失电子发生氧化反响生成金属
阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反响式为A-2e
-2+
═A，乙装置中， C 的质量增添
说明 C电极上铜离子得电子发生复原反响，则 C 作正极，电极反响式为Cu2++2e-=Cu，故
答案为： A-2e -2+2+
═A； Cu +2e-=Cu；
(2) 经过以上剖析知，四种金属活动性强弱次序是D＞ A＞ B＞ C，故答案为： D＞ A＞ B＞ C；Ⅱ. 氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自觉的氧化复原反响是氢气和氧气之间的反响，
--
═2H2O；总反响方程式为： 2H2+O2=2H2O，负极上通的是氢气，电解液为碱，故电极反响： H2+2OH-2e
若该电池工作时增添了1molH2O，电路中转移电子的物质的量是2mol，故答案为：
--
═2H2O； 2。

H2+2OH-2e
20.某研究性学习小组设计了一组实验考证元素周期律。

Ⅰ. 甲同学在 a、b、 c、 d 四只烧杯中分别加入 50 mL 冷水，再各滴加几滴酚酞试液，挨次加入
大小邻近的钠（ Na）、镁（ Mg）、铝（ Al ）、钾（ K）金属块，察看现象。

（ 1）甲同学设计实验的目的是考证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力渐渐增
强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力渐渐___________________ ；
（ 2）反响最强烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；
A.钠
B.镁
C.铝
D.钾
（3）实验中发现 b、 c 两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择以
下适合的方法 _________（填字母序号）。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验研究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。

依据要求达成以下各
题（ 1）实验装置：
（ 1）填写所示仪器名称： B__________
（ 2）实验步骤：
连结仪器、 _____________ 、加药品后，翻开 a 、而后滴入浓硫酸，加热
（ 3）问题研究： （已知酸性强弱 : 亚硫酸 > 碳酸）
①铜与浓硫酸反响的化学方程式是
________________________________ ；装置 E 中酸性 KMnO 4
溶液的作用是 _____________________________ ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 __________________；试管 F
中发生反响的离子方程式为
_____________________ 。

③依照试管 D 中的反响，可否证明 S 的非金属性强于 C 的非金属性
（ 填 “能”或“否”） 。

【答案】 (1). 减弱 (2). D (3). BC (4).
圆底烧瓶
(5).
检查装置的气
密性 (6).
Cu+2HSO 4( 浓 )
CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O
(7).
汲取 SO 2
(8).
E 试管中的溶
液退色不完整， F 试管中出现白色积淀(9).
CO ＋ H O ＋ SiO 2- =H SiO 2-
或 2CO ＋2H O
↓＋ CO
2
2
3
2
3
3 2 2
＋ SiO
2-
=HSiO
- (10).
否
3
↓＋ 2HCO
2
3
3
【分析】Ⅰ .(1) 同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性渐渐减弱，故答
案为：减弱；
(2) 金属性 K ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ，金属性越强，单质与水反响越强烈，故反响最强烈的烧杯是
D ，
故答案为： D ；
(3) 反响现象不显然，是由于镁和铝常温下与水几乎不反响。

A ．把镁、铝的金属块换成金属
粉末，现象应当仍不显然，错误；
B ．把烧杯中的冷水换成热水，高升温度能够加迅速率，镁
会看到显然的现象，正确；
C ．把烧杯中的冷水换成盐酸，增大了溶液中氢离子的浓度，能够
加迅速率，会看到显然的现象的差异，正确；
D ．不可以经过金属与碱反响的难易程度判断金属
性的强弱，错误；故答案为：
BC ；
Ⅱ.(1)B 名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
(2) 连结好仪器后，要查验装置气密性，而后装药品，不然易致使实验失败，故答案为：查验装置气密性；
(3) ①铜和浓硫酸在加热条件下发生反响生成硫酸铜、二氧化硫和水，反响方程式为
Cu+2HSO 4( 浓 ) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；二氧化硫拥有复原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，
所以能够用酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫气体，故答案为：
Cu+2HSO 4( 浓 )
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；除掉二氧化硫气体；
②E 试管中的溶液退色不完整，说明气体中没有二氧化硫， F 试管中出现白色积淀说明二氧化
碳与硅酸钠反响生成了硅酸积淀，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；反响的离子
方程式为 CO+SiO 2-
2-
，故答案为： E 试管中的溶液退色不完整，
F 试管中出现
3
+H O=HSiO ↓+CO
2
2
2
3
3
白色积淀； CO 2+SiO 3 2- +H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32- ；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不可以依据其非最高价氧化物的
水化物酸性强弱判断非金属性强弱，亚硫酸不是 S 元素的最高价氧化物的水化物，所以不可以据此判断非金属性强弱，故答案为：否。

点睛：此题以浓硫酸和铜反响为载体考察性质实验方案设计，明的确验原理及物质性质是解
此题重点。

此题的易错点为非金属性强弱的判断依照，
注意不可以依据亚硫酸的酸性强弱判断 S
元素非金属性强弱。

请在此填写此题分析 !
21. X 、Y 、 Z 、 W 是元素周期表中原子序数挨次增大的四种短周期元素，其有关信息以下表：
元素
有关信息
X X 的单质为密度最小的气体 Y Y 的氢化物的水溶液呈碱性 Z Z 是地壳中含量最高的元素 W
W 的一种核素的质量数为
35, 中子数为 18
（ 1） W 在元素周期表中的地点 _________________ 。

（ 2） X 与 Y 可形成一种化合物 Y 2X 4，请写出该化合物的电子式
__________ ，工业合成 Y 的简
单氢化物的化学方程式为
________________ 。

（ 3） X 和 Z 构成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是
______________；此化合物还可将碱性工业废水中的 -
CN 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程
式为 ______________
（ 4）写出铜和 Y 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反响的离子方程式 ______________。

（ 5） W 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳固，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当
有 28 mol 电子发生转移时，共产生
9 mol 气体，写出该反响的化学方程式 ______________。

【答案】 (1). 第三周期 VIIA 族 (2).
(3). N 2+3H 2
3
2NH
(4). H — O — O —H
(5). H
-
-2-
+NH ↑ (6). Cu+2NO
- +
2+
2
O 2+CN+OH=CO
3+8H =3Cu +2NO ↑ +4HO
3
3
2
(7). 4HClO
4
2C12↑+7O 2↑+2H 2O
【分析】 X 、 Y 、Z 、 W 是元素周期表中原子序数挨次增大的四种短周期元素， X 的单质为密度
最小的气体， X 为 H 元素； Y 的氢化物的水溶液呈碱性， Y 为 N 元素； Z 是地壳中含量最高的
元素， Z 为 O 元素； W 的一种核素的质量数为 35，中子数为 18，质子数为 17，为 Cl 元素。

(1) 氯元素在元素周期表中位于第三周期
VIIA 族，故答案为：第三周期 VIIA 族；
(2)N 2H 4 为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基代替的产物，电子式为 ，工业
合成氨气的化学方程式为 N 2+3H 2 2NH 3，故答案为： ；N 2+3H 2
2NH 3；
(3)X 和 Z 构成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢，结构式为
-
H — O —O — H ；过氧化氢拥有氧化性，能够将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨，相应的
离子方程式为
- -
2-
+NH ↑，故答案为：
-
-2-
+NH ↑；
H O+CN+OH=CO
H — O — O — H ； H O+CN+OH=CO
2 2
3
3
2 2
3
3
(4)Cu 与稀硝酸反响生成硝酸铜、
+- 2+
NO 与水，反响离子方程式为： 3Cu+8H+2NO 3 =3Cu +2NO ↑+4H 2O ，
+ - 2+
故答案为： 3Cu+8H+2NO =3Cu +2NO ↑+4H O ；
3
2
.....................。