人教版高中化学选修五课件1.4.2元素分析和相对分子质量的测定(共104张PPT).pptx
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第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第二课时 元素分析和相对分子质量的测定
自主学习 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
目标定位
知识 与技能
知道现代物理方法在测定有机物的元素 组成、相对分子质量和分子结构中的重 要作用。
过程 与方法
通过研究有机化合物的一般步骤和方法 的学习，进一步掌握学习物质及其化学 性质的一般方法，提高自主学习能力。
(5)实验中测得N2的体积为VmL(已换算为标准状况)， 为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有(填字 母)________。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．该氨基酸的相对分子质量
[解析] 本题侧重考查用燃烧法测定氨基酸的分子组 成的方法。在实验中浓硫酸的作用是吸收H2O，盛浓硫酸 的洗气瓶增加的质量即为H2O的质量；碱石灰增加的质量 即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，利用排水法测 得N2的体积。再根据质量守恒求出氧原子质量，这样便可 求出氨基酸样品的实验式，如果再知道氨基酸的相对分子 质量，便可求出其分子式。为了保证实验测定的准确性，
(4)方程式法 利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：a.气体体 积变化；b.气体压强变化；c.气体密度变化；d.混合物平 均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、 十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。
确定有机物分子式的基本方法可做如下归纳
2．有机物结构式的确定 (1)根据价键规律确定 某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根 据分子式确定其结构式。例如C2H6，只能是CH3CH3。
(2)卤素质量分数的测定：将样品先与NaOH溶液反应 后，再与AgNO3溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转 变为卤素离子，并与AgNO3溶液作用产生卤化银沉淀，根 据沉淀的量，计算出样品中卤素的质量分数。
(3)氧元素质量分数的测定：若有机物是烃或烃的含氧 衍生物得出C、H等元素的质量分数后，其总和若小于 100%，其差值一般就是氧元素的质量分数。
(2)最简式法
根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质
量和最简式可确定其分子式。如烃的最简式的求法为：
碳的质量分数 氢的质量分数
N(C):N(H)＝
12
:
1
＝a:b(最简
整数比)。最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n，n＝M/(12a ＋b)(M为烃的相对分子质量，12a＋b为最简式的式量)。
(4)根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物 实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根 据有机物的结构规律如价键规律、性质和量的规律等来对 其进行“组装”和“拼凑”。
(5)确定有机物结构的物理方法 ①红外光谱的应用 当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官 能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不 同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分 子中含有何种化学键或官能团的信息。
①相对丰度：以图中最强的离子峰(基峰)高为100%， 其他峰的峰高则用相对于基峰的百分数表示。
②质荷比：分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷 的比值。
③质谱图最右边的分子离子峰表示的就是乙醇的相对 分子质量。
(2)作用：可以通过质谱图确定有机物的相对分子质 量，质谱图中的质荷比最大的值就是未知物的相对分子质 量。
二、相对分子质量的测定——质谱法 质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对 分子质量的方法。 (1)质谱法的原理：用高能电子流轰击样品，使分子失 去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作 用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间 也不同，其结果被记录为质谱图。乙醇的质谱图如下：
(1)红外光谱图表明有羟基(—OH)、C—O键和烃基 (C—H键)红外吸收峰；
(2)核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。 因此，未知物A的结构简式应该是CH3CH2OH，而不 是CH3OCH3。
四、有机物分子式和结构式的确定 1．有机物分子式的确定 (1)直接法 直接求算出1 mol气体中各元素原子的物质的量，即 可推出分子式。如给出一定条件下的密度(或相对密度)及 各元素的质量比，求算分子式的途径为： 密度(或相对密度)→摩尔质量→1 mol气体中各元素原 子分别为多少摩尔→分子式。
1:4，所以B正确；m(C)＋m(H)＝0.2 mol×12 g·mol－1＋0.8
mol×1 g·mol－1＝3.2 g，小于6.4 g，所以该化合物中含有
(1)实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时 间的氧气，其理由是______________________________。
(2)以上装置中需要加热的有______________(填字 母)，操作时应先点燃________________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为____________。 (4)装置D的作用是______________。
三、分子结构的鉴定方法 1.常用方法 (1)化学方法：利用特征反应鉴别官能团。 (2)物理方法：红外光谱、核磁共振氢谱等。
2.红外光谱 (1)作用：初步判断某有机物中含有何种化学键或官能 团。
(2)原理 在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不 断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所 以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官 能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不 同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分 子中含有何种化学键或官能团的信息。
例如，未知物A的红外光谱图上发现有O—H键、 C—H键和C—O键的振动吸收。
因此，可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物， 结构简式可写为C2H5—OH。
3.核磁共振氢谱 (1)作用：测定有机物分子中氢原子的类型和数目。
(2)原理 氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能 通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以 记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共 振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不 同，各类氢原子的这种差异被称为化学位移δ；而且吸收 峰的面积与氢原子数成正比。因此，从核磁共振氢谱图上 可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的 数目。
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为 1：4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
解析：n(CO2)＝
8.8 g 44 g·mol－1
＝0.2
mol，n(H2O)＝
18 7g.·2mgol－1＝0.4 mol；
则n(C):n(H)＝0.2:(0.4×2)＝1:4，即N(C):N(H)＝
(2)通过定性实验确定
实验→有机氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含
有
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高
锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
(3)通过定量实验确定 ①通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式 的确定； ②通过定量实验确定官能团的数目，如测得1 mol某 醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明醇分子含2个 —OH。
3．核磁共振氢谱 (1)作用：测定有机物分子中等效氢原子的类型和数 目。 (2)原理：处于不同化学环境的氢原子在谱图上出现的 ________，而且吸收峰的面积与________成正比。
答案 一、1.(1)CO2 H2O HCl (2)测定各产物的质量 质量分数 实验式 2．相对质量 电荷 二、1.红外光谱 核磁共振氢谱 官能团 2．吸收频率 3.位置不同 氢原子数
[名师点睛] 解答该类试题应注意以下三点： (1)浓硫酸吸收水，碱石灰吸收CO2，排水法测N2体 积。 (2)用铜网除过量O2，防止干扰N2测定。 (3)m(CO2)→n(C)，m(H2O)→n(H)，V(N2)→n(N)，由 质量守恒确定n(O)，共同确定最简式。
针对训练 1 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生 成 8.8 g CO2 和 7.2 g H2O。下列说法正确的是( )
＋
O
H(46)，这
就表示了未知物质A的相对分子质量为46。
二、分子结构的鉴定 1．结构鉴定的常用方法 (1)物理方法：________、紫外光谱、________等。 (2)化学方法：利用特征反应鉴定出________，再制备 它的衍生物进一步确认。
2．红外光谱法 (1)作用：初步判断某有机物中含有的基团。 (2)原理：不同的官能团或化学键________不同，在红 外光谱图中处于不同的位置。
需采取一系列的措施，如实验前先通入一段时间的纯氧， 把体系中的空气排尽，以免空气中的氮气对氨基酸燃烧所 生成的N2的体积产生影响。
[答案] (1)排除体系中的空气(主要是N2) (2)A、D D (3)CxHyOzNp＋(x＋4y－2z)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O＋p2N2 (4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2 (5)A、B、D
未知物A(C2H5—OH)的核磁共振氢谱有三个峰(如图
A)，峰面积之比是1:2:3，它们分别为羟基的一个氢原子，
亚甲基(
)上的两个氢原子和甲基上的三个氢原子的
吸收峰。而二甲醚(CH3OCH3)中的六个氢原子均处于相同
的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰(如
图B)。
从上述未知物A的红外光谱和核磁共振氢谱可以知 道：
1.感受现代物理学及计算机技术对有机 化学发展的推动作用，体验严谨、求实 情感、态度 的有机化合物研究过程。 与价值观 2．通过研究有机物的一般步骤和方法 的学习，进行科学方法教育，提高学生 的科学素养。
自主学习
一、元素分析与相对分子质量的测定 1．元素分析 (1)定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组 成。如燃烧后，C生成________、H生成________、Cl生 成________。
(2)定量分析：将一定量的有机物燃烧并________，从 而推算出各组成元素的________，然后计算有机物分子中 所含元素原子最简单的整数比，确定________。
2．相对分子质量的测定——质谱法
质荷比：指分子离子或碎片离子的________与其
________的比值。
如图所示：质荷比最大的数据是CH3CH2
规律技巧
一、元素分析 1．定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组 成。如燃烧后，C生成CO2、H生成H2O。 2．定量分析：将一定量的有机物燃烧转化为简单无 机物，并定量测定各产物的质量，从而推算出各组成元素 原子的质量分数，然后推算出该有机物分子中所含元素原 子最简单的整数比，即确定其实验式。
②核磁共振氢谱的应用 处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁 波的频率不同，在光谱图上出现的位置也不同，且吸收峰 的面积与氢原子数成正比。因此，从核磁共振氢谱图上可 以推知该有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的 数目。
典例导析
元素分析 [典例1] 实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的 分子组成，取m g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验，请回答有 关问题：
(3)余数法 a．用烃的相对分子质量除以14，视商数和余数。
余2为烷烃 MMCCxHH2y＝1M4＝a……差整2除整为除烯为烃炔或烃环或烷二烃烯烃
差6整除为苯或其同系物
其中商数a为烃分子中的碳原子数。 此法用于具有确定通式的烃(如烷、烯、炔、苯或苯 的同系物等)。
b．若烃CxHy的类别不确定，可用相对分子质量M除 以12，看商和余数。即1M2＝x……余y，分子式为CxHy。
(1)碳、氢元素质量分数的测定：燃烧分析法。 ①装置
②各装置作用： A：使样品充分燃烧； B：吸收H2O C：吸收CO2 ③原理 根据m(H2O)→m(H)，m(CO2)→m(C)，结合样品的质 量，从而计算出C、H的百分含量。
碳的百分含量：mmC44O样2品×12×100% 氢的百分含量：mmH18样2O品× 2×100%
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第一章 认识有机化合物
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第二课时 元素分析和相对分子质量的测定
自主学习 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
目标定位
知识 与技能
知道现代物理方法在测定有机物的元素 组成、相对分子质量和分子结构中的重 要作用。
过程 与方法
通过研究有机化合物的一般步骤和方法 的学习，进一步掌握学习物质及其化学 性质的一般方法，提高自主学习能力。
(5)实验中测得N2的体积为VmL(已换算为标准状况)， 为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有(填字 母)________。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．该氨基酸的相对分子质量
[解析] 本题侧重考查用燃烧法测定氨基酸的分子组 成的方法。在实验中浓硫酸的作用是吸收H2O，盛浓硫酸 的洗气瓶增加的质量即为H2O的质量；碱石灰增加的质量 即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，利用排水法测 得N2的体积。再根据质量守恒求出氧原子质量，这样便可 求出氨基酸样品的实验式，如果再知道氨基酸的相对分子 质量，便可求出其分子式。为了保证实验测定的准确性，
(4)方程式法 利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：a.气体体 积变化；b.气体压强变化；c.气体密度变化；d.混合物平 均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、 十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。
确定有机物分子式的基本方法可做如下归纳
2．有机物结构式的确定 (1)根据价键规律确定 某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根 据分子式确定其结构式。例如C2H6，只能是CH3CH3。
(2)卤素质量分数的测定：将样品先与NaOH溶液反应 后，再与AgNO3溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转 变为卤素离子，并与AgNO3溶液作用产生卤化银沉淀，根 据沉淀的量，计算出样品中卤素的质量分数。
(3)氧元素质量分数的测定：若有机物是烃或烃的含氧 衍生物得出C、H等元素的质量分数后，其总和若小于 100%，其差值一般就是氧元素的质量分数。
(2)最简式法
根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质
量和最简式可确定其分子式。如烃的最简式的求法为：
碳的质量分数 氢的质量分数
N(C):N(H)＝
12
:
1
＝a:b(最简
整数比)。最简式为CaHb，则分子式为(CaHb)n，n＝M/(12a ＋b)(M为烃的相对分子质量，12a＋b为最简式的式量)。
(4)根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物 实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根 据有机物的结构规律如价键规律、性质和量的规律等来对 其进行“组装”和“拼凑”。
(5)确定有机物结构的物理方法 ①红外光谱的应用 当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官 能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不 同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分 子中含有何种化学键或官能团的信息。
①相对丰度：以图中最强的离子峰(基峰)高为100%， 其他峰的峰高则用相对于基峰的百分数表示。
②质荷比：分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷 的比值。
③质谱图最右边的分子离子峰表示的就是乙醇的相对 分子质量。
(2)作用：可以通过质谱图确定有机物的相对分子质 量，质谱图中的质荷比最大的值就是未知物的相对分子质 量。
二、相对分子质量的测定——质谱法 质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对 分子质量的方法。 (1)质谱法的原理：用高能电子流轰击样品，使分子失 去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作 用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间 也不同，其结果被记录为质谱图。乙醇的质谱图如下：
(1)红外光谱图表明有羟基(—OH)、C—O键和烃基 (C—H键)红外吸收峰；
(2)核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。 因此，未知物A的结构简式应该是CH3CH2OH，而不 是CH3OCH3。
四、有机物分子式和结构式的确定 1．有机物分子式的确定 (1)直接法 直接求算出1 mol气体中各元素原子的物质的量，即 可推出分子式。如给出一定条件下的密度(或相对密度)及 各元素的质量比，求算分子式的途径为： 密度(或相对密度)→摩尔质量→1 mol气体中各元素原 子分别为多少摩尔→分子式。
1:4，所以B正确；m(C)＋m(H)＝0.2 mol×12 g·mol－1＋0.8
mol×1 g·mol－1＝3.2 g，小于6.4 g，所以该化合物中含有
(1)实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时 间的氧气，其理由是______________________________。
(2)以上装置中需要加热的有______________(填字 母)，操作时应先点燃________________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为____________。 (4)装置D的作用是______________。
三、分子结构的鉴定方法 1.常用方法 (1)化学方法：利用特征反应鉴别官能团。 (2)物理方法：红外光谱、核磁共振氢谱等。
2.红外光谱 (1)作用：初步判断某有机物中含有何种化学键或官能 团。
(2)原理 在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不 断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所 以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官 能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不 同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分 子中含有何种化学键或官能团的信息。
例如，未知物A的红外光谱图上发现有O—H键、 C—H键和C—O键的振动吸收。
因此，可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物， 结构简式可写为C2H5—OH。
3.核磁共振氢谱 (1)作用：测定有机物分子中氢原子的类型和数目。
(2)原理 氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能 通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以 记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共 振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不 同，各类氢原子的这种差异被称为化学位移δ；而且吸收 峰的面积与氢原子数成正比。因此，从核磁共振氢谱图上 可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的 数目。
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为 1：4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
解析：n(CO2)＝
8.8 g 44 g·mol－1
＝0.2
mol，n(H2O)＝
18 7g.·2mgol－1＝0.4 mol；
则n(C):n(H)＝0.2:(0.4×2)＝1:4，即N(C):N(H)＝
(2)通过定性实验确定
实验→有机氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含
有
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高
锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
(3)通过定量实验确定 ①通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式 的确定； ②通过定量实验确定官能团的数目，如测得1 mol某 醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明醇分子含2个 —OH。
3．核磁共振氢谱 (1)作用：测定有机物分子中等效氢原子的类型和数 目。 (2)原理：处于不同化学环境的氢原子在谱图上出现的 ________，而且吸收峰的面积与________成正比。
答案 一、1.(1)CO2 H2O HCl (2)测定各产物的质量 质量分数 实验式 2．相对质量 电荷 二、1.红外光谱 核磁共振氢谱 官能团 2．吸收频率 3.位置不同 氢原子数
[名师点睛] 解答该类试题应注意以下三点： (1)浓硫酸吸收水，碱石灰吸收CO2，排水法测N2体 积。 (2)用铜网除过量O2，防止干扰N2测定。 (3)m(CO2)→n(C)，m(H2O)→n(H)，V(N2)→n(N)，由 质量守恒确定n(O)，共同确定最简式。
针对训练 1 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生 成 8.8 g CO2 和 7.2 g H2O。下列说法正确的是( )
＋
O
H(46)，这
就表示了未知物质A的相对分子质量为46。
二、分子结构的鉴定 1．结构鉴定的常用方法 (1)物理方法：________、紫外光谱、________等。 (2)化学方法：利用特征反应鉴定出________，再制备 它的衍生物进一步确认。
2．红外光谱法 (1)作用：初步判断某有机物中含有的基团。 (2)原理：不同的官能团或化学键________不同，在红 外光谱图中处于不同的位置。
需采取一系列的措施，如实验前先通入一段时间的纯氧， 把体系中的空气排尽，以免空气中的氮气对氨基酸燃烧所 生成的N2的体积产生影响。
[答案] (1)排除体系中的空气(主要是N2) (2)A、D D (3)CxHyOzNp＋(x＋4y－2z)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O＋p2N2 (4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2 (5)A、B、D
未知物A(C2H5—OH)的核磁共振氢谱有三个峰(如图
A)，峰面积之比是1:2:3，它们分别为羟基的一个氢原子，
亚甲基(
)上的两个氢原子和甲基上的三个氢原子的
吸收峰。而二甲醚(CH3OCH3)中的六个氢原子均处于相同
的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰(如
图B)。
从上述未知物A的红外光谱和核磁共振氢谱可以知 道：
1.感受现代物理学及计算机技术对有机 化学发展的推动作用，体验严谨、求实 情感、态度 的有机化合物研究过程。 与价值观 2．通过研究有机物的一般步骤和方法 的学习，进行科学方法教育，提高学生 的科学素养。
自主学习
一、元素分析与相对分子质量的测定 1．元素分析 (1)定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组 成。如燃烧后，C生成________、H生成________、Cl生 成________。
(2)定量分析：将一定量的有机物燃烧并________，从 而推算出各组成元素的________，然后计算有机物分子中 所含元素原子最简单的整数比，确定________。
2．相对分子质量的测定——质谱法
质荷比：指分子离子或碎片离子的________与其
________的比值。
如图所示：质荷比最大的数据是CH3CH2
规律技巧
一、元素分析 1．定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组 成。如燃烧后，C生成CO2、H生成H2O。 2．定量分析：将一定量的有机物燃烧转化为简单无 机物，并定量测定各产物的质量，从而推算出各组成元素 原子的质量分数，然后推算出该有机物分子中所含元素原 子最简单的整数比，即确定其实验式。
②核磁共振氢谱的应用 处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁 波的频率不同，在光谱图上出现的位置也不同，且吸收峰 的面积与氢原子数成正比。因此，从核磁共振氢谱图上可 以推知该有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的 数目。
典例导析
元素分析 [典例1] 实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的 分子组成，取m g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验，请回答有 关问题：
(3)余数法 a．用烃的相对分子质量除以14，视商数和余数。
余2为烷烃 MMCCxHH2y＝1M4＝a……差整2除整为除烯为烃炔或烃环或烷二烃烯烃
差6整除为苯或其同系物
其中商数a为烃分子中的碳原子数。 此法用于具有确定通式的烃(如烷、烯、炔、苯或苯 的同系物等)。
b．若烃CxHy的类别不确定，可用相对分子质量M除 以12，看商和余数。即1M2＝x……余y，分子式为CxHy。
(1)碳、氢元素质量分数的测定：燃烧分析法。 ①装置
②各装置作用： A：使样品充分燃烧； B：吸收H2O C：吸收CO2 ③原理 根据m(H2O)→m(H)，m(CO2)→m(C)，结合样品的质 量，从而计算出C、H的百分含量。
碳的百分含量：mmC44O样2品×12×100% 氢的百分含量：mmH18样2O品× 2×100%