江苏省无锡市重点中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

江苏省无锡市重点中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精
D．.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源
参考答案：
C
略
2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3N A
B. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为N A
C. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5N A
D. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 N A的NH3
参考答案：
【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积A1 A2
【答案解析】B 解析：A、铁与稀硫酸反应生成FeSO4,1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2N A，故A错误；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为
1mol/L×0.5L×N A mol-1=N A,故B正确；C、常温常压下，11.2LO2的物质的量不等于0.5mol,所以含有O2分子数目不是0.5N A，故C错误；D、氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2
混合反应后，生成的NH3物质的量小于2 N A，故D错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积间的转化，注意使用22.4L/mol 时的条件。

3. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）
①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3 ③Fe、FeCl3④Na2CO3、NaHCO3
A. 只有①②
B. 只有③④
C. 只有①②④
D. ①②③④
参考答案：
A
略
4. 往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入
AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比
值约为
A． (V2－V1)/V1 B． V1/V2
C． V1/(V2－V1） D． V2/V1
参考答案：
C
5. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
参考答案：
B
略
6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 N A
B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为N A
C．1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为N A
D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10N A
参考答案：
D
7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。

则下列说法中正确的是A．原子半径比较：A<B<C<D
B．A的氢化物沸点高于B的氢化物
C．D的氢化物比B的氢化物稳定性弱
D．短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强
参考答案：
C
试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍，因此B 是O，C是Mg，D是S。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：B<A<D<C，A错误；B．水分子间存在氢键，则A的氢化物沸点低于B的氢化物，B错误；C．硫的非金属性弱于O，则D的氢化物比B的氢化物稳定性弱，C正确；D．短周期所有元素中，钠的最高价氧化物的水化物碱性最强，D错误，答案选C。

8. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是
（）
A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu
参考答案：
C
略
9. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。

现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()
A. L
B. L
C. L
D. L
参考答案：
D
略
10. 某无色溶液，由中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
参考答案：
B
11. 一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原
B. NiO(OH)的还原
C. H2的氧化
D. NiO(OH) 2的氧化
参考答案：
D
略
12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物
参考答案：
D
略
13. 与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）
A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
B．金属性由弱到强
C．氧化性由弱到强
D．原子半径由小到大
参考答案：
C
解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，
A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；
B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；
C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb ＜Cs，故D正确；
故选C．
14. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解反应
A.12种
B.13种
C. 16种
D.18种
参考答案：
C
15. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关化学与生活的叙述错误的是
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质
C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热得到黄绿色气体。

甲、乙两同学分别利用上述原理制取氯气做实验。

甲同学设计实验测定某混有NaI杂质的食盐样品中氯化钠的纯度，过程如下图所示，完成下列问题：
(1)两同学制备氯气的离子方程式为____ ____；
(2)该同学想通过实验验证样品中确实含I-，所用的操作方法及实验现象是
______________________ _____ 。

(3)依据上图，在操作③中可选取的有机溶剂为（）
A、酒精
B、苯
C、四氯化碳
D、直溜汽油
(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为_ _ __。

(5)乙同学将制得的纯净氯气缓慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2
① Fe2+、Br-、I-的还原性强弱比较：
②当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应总方程式为：
③原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=
参考答案：
( 15分)
（1）MnO2+4H++ 2Cl-=== Mn2++Cl2↑+2H2O （ 2分）（2）取少量样品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有I-。

（ 2分）（其它答案合理也给分）
（3） BD（ 2分）；（4）88.1% （ 3分）
（5）①I-＞Fe2+＞Br-（ 2分）
②2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-（2分）
③ 2：1：3 （ 3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、
G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。

若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

参考答案：
（1）SO2 H2SO4 Cu2O
（2）粗铜 精铜 CuSO 4溶液 （3）
（4）23.8mol -1·L 减小 降低 减小
18. A 、B 、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气
体。

D 、E 、F 、G 、H 、X 、Y 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色晶体，H 在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）反应①的基本反应类型是 。

（2）E 的俗称是 。

（3）写出X 电子式 。

（4）Y 溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。

在Y 溶液中若加入B 的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D 溶液会变为紫色。

写出Y 的结构简式________
（5）反应⑦的化学方程式为___ _ ，该反应中每消耗3 mol 的A ，可转移电子 mol 。

（6）区别D 溶液和用D 饱和溶液制备的胶体的物理方法是 。

参考答案：
(1)化合反应 (2)磁性氧化铁
(3) (4)
(5) 8mol (6)丁达尔效应
略
19. 【化学—选修3：物质结构与性质】
铜的化合物如Cu 2O 、CuO 、CuCl 、CuSO 4·5H 2O 、Cu(IO 3)2、[Cu(H 2NCH 2CH 2NH 2)2]Cl 2等均有着广泛的应用.回答下列问题：
(1)基态Cu 2+的核外电子排布式为____________
(2)IO 3-的空间构型为_____________________________（用文字描述）,与SO 42-互为等电子体的分子为____________
(3)配离子[Cu(H 2NCH 2CH 2NH 2)2]2+中，Cu 2+的配位数是____________. ①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为____________.
② 1mol [Cu(H 2NCH 2CH 2NH 2)2]2+ 中含有的σ键的数目为____________. (4) CuO 的熔点比CuCl 的熔点高,其原因是____________. (5) Cu 2O 晶体结构可能是____________ (填字母).
参考答案：
(1)1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 9或[Ar]3d 9
(2)三角锥形 SiF 4、CCl 4等 (3)4 ①sp 3杂化 ②26 N A
(4)CuO 的阴阳离子半径小于CuCl 的阴阳离子半径，CuO 阴阳离子所带电荷大于CuCl ，由此可得CuO 的晶格能更大 (5)C 【分析】
(1)基态Cu 2+的核外电子排布式为1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 9或[Ar]3d 9。

(2)IO 3-中I 与3个O 原子形成共价键后，I 的最外层还有一对孤对电子，对形成的三个共价键有排斥作用，从而使结构不对称；寻找与SO 42-互为等电子体的分子时，可将O 换成F 或Cl ，然后再通过价电
子数相等，将S 替换为C 或Si 。

(3) 配离子[Cu(H 2NCH 2CH 2NH 2)2]2+中，1个H 2NCH 2CH 2NH 2与Cu 2+形成2个配位键，从而得出配位键的数目。

①乙二胺分子中N 原子，除去含有一对孤对电子外，还形成了3个共价键。

② 1mol [Cu(H 2NCH 2CH 2NH 2)2]2+ 中，1个H 2NCH 2CH 2NH 2含有11个共价单键，2个H 2NCH 2CH 2NH 2含有22个共价单键，另外，Cu 2+与N 还形成了4个配位键，从而得出含有的σ键的数目。

(4) CuO 的熔点比CuCl 的熔点高的原因，从离子所带电荷、离子半径寻找答案。

(5) 从离子个数比为2：1，分析三个晶体结构，从而确定Cu2O晶体结构。

A中，顶点含8个分子，面心含6个分子，晶体共含4个分子；B中，顶点含8个黑球，面心含6个黑球，晶体内含有4个白球，该晶体中共含4个黑球，4个白球；C中，顶点含8个白球，体心含1个白球，晶体内含4个黑球，该晶体中共含有2个白球，4个黑球。

【详解】(1)基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d9或[Ar]3d9。

答案为：1s22s22p6 3s23p63d9或[Ar]3d9；
(2)IO3-中I与3个O原子形成共价键后，I的最外层还有一对孤对电子，对形成的三个共价键有排斥作用，从而使结构不对称，所以结构为三角锥形；寻找与SO42-互为等电子体的分子时，可将O换成F 或Cl，然后再通过价电子数相等，将S替换为C或Si，从而得出分子为SiF4、CCl4等。

答案为：三角锥形；SiF4、CCl4等；
(3) 配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1个H2NCH2CH2NH2与Cu2+形成2个配位键，从而得出配位键的数目为4。

答案为：4；
①乙二胺分子中N 原子，除去含有一对孤对电子外，还形成了3个共价键，从而得出N原子轨道的杂化类型为sp3杂化。

答案为：sp3杂化；
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1个H2NCH2CH2NH2含有11个共价单键，2个H2NCH2CH2NH2含有22个共价单键，另外，Cu2+与N还形成了4个配位键，由此得出1个[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+含有的σ键的数目为26个，从而得出1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，含26 N A个σ键。

答案为：26 N A；
(4) CuO的熔点比CuCl的熔点高，原因是CuO的阴阳离子半径小于CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大。

答案为：CuO的阴阳离子半径小于CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大；
(5) 从离子个数比为2：1，分析三个晶体结构，从而确定Cu2O晶体结构为C(黑球与白球的个数比为2：1)。

答案为：C。