2019-2020年高一上学期期末考试 化学试题 word版

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 word版
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分。

）
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 液氯
C. 空气
D. 氨水
2. 氧化还原反应的实质是
A. 电子转移
B. 元素化合价变化
C. 氧元素参加反应
D. 原子重新组合
3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A. 烧杯
B. 烧瓶
C. 锥形瓶
D. 坩埚
4. 下列物质中，属于非电解质的是
A. 稀盐酸
B. 铜丝
C. 氯化钠固体
D. 蔗糖
5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是
A. 过滤
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 分液
6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
A. B. C. D.
7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是
A. B. C. D.
8. 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关的叙述中，正确的是
A. 1mol任何物质所含的分子数均为个
B. 14g氮气所含的N原子数为个
C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为个
D. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为个
9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A. 酒精和水
B. 碘和四氯化碳
C. 水和四氯化碳
D. 氯化钠和水
10. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的
A. 饱和溶液
B. 饱和溶液
C. 饱和溶液
D. 水
11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于
A. 金属在地壳中的含量多少
B. 金属的熔沸点高低
C. 金属的活泼性强弱
D. 金属的导电性强弱
12. 下列关于合金的说法不正确的是
A. 青铜是一种铜锡合金
B. 合金中可以含有非金属元素
C. 硬铝比纯铝的硬度低
D. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料 13. 在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是 A. 石灰水
B. 氢氧化钠溶液
C. 硫酸
D. 氨水
14. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A. 不溶于水，也不溶于任何酸
B. 是良好的半导体材料
C.硅是地壳中含量最多的元素
D. 水玻璃可用作木材防火剂
15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A. 氢氟酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 盐酸
D. 水玻璃
16. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体是一种介稳体系
B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm 17. 下列实验操作中，正确的是
A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解 18. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 氯气溶于水：
B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
C. 铁粉与氯化铁溶液反应：
D. 过氧化钠与水反应：↑++=+-
+
22224422O OH
Na O H O Na
20. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①；②；③；④ A. ①②
B. ②③
C. ①④
D. ③④
21. 已知O H SO K Cl SO H KClO KCl 242242333335++↑=++，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C. 既不是氧化剂又不是还原剂
D. 参加反应时有电子转移
22. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：：2
C. 1：3
D. 2：3
二、非选择题（共31分）
24. （8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

25. （6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。

（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。

（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________（结合化学方程式解释）。

26. （9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在较多的阴离子是____________。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；由物质M制取铝的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为________________________。

27. （8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。

该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。

（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。

（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。

（3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：______________+_______－_______+_______+
_______。

II卷满分50分
28. （5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：
①；②；③；④；⑤。

其中，可用于制造芯片的是__________（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是__________；可用作化肥的是__________；可用作红色油漆和涂料的是______________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。

29. （19分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。

（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________________________________；
反应⑤_____________________________________________；
反应⑥_____________________________________________。

（3）将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸，在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系图像。

30. （12分）由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

某同学欲探究X的组成。

查阅资料：
①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。

实验过程：
I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

II. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

III. 向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

IV. 向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。

V. 向III 中得到的滤液中滴加溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C 。

（1）I 中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是________。

（2）由I 、II 判断X 一定不含有的元素是磷、________（填元素名称）。

（3）III 中生成B 的离子方程式是________________________________。

（4）IV 中B 溶解的离子方程式是________________________。

（5）沉淀C 的化学式是________________。

（6）若上述，则X 的化学式是________。

31. （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。

某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A 仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B 中发生反应的化学方程式是__________。

（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：()O H CaCl Cl HCl ClO Ca 2222224++↑=+，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。

有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。

已知：
有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。

【试题答案】
I 卷
1~5 BADDC 6~10 DBBCB 11~15 CCDDC
16~20 DBBDC 21~23 DCC 24. （1） 小苏打
碱
（2） （3） 25. （1） （2）
（3），具有强氧化性，可漂白 26. （1）过滤 （2）；
； 和；，，。

（3）；
()--+↓=++332222HCO OH Al O H CO AlO
27. （1）取少量X 于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。

（2）酚酞先变红，又褪色。

（3）。

（4） 2 5 + 6 = 2 + 5 + 8
II 卷 满分50分
28. ①；③；②；⑤；④ 29. （1）、、。

（2）； 。

（3）
30. （1） （2）钠、硅。

（3）()+
+
+↓=⋅+4323333NH OH Al O H NH Al 。

（4）。

（5）。

（6） 31.
（1）分液漏斗，浓盐酸，，
（2）()()O H ClO Ca CaCl OH Ca Cl 22222222++=+。

（3）①将U 形管置于冷水浴中。

②。

在B 、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

（4）1
65.5%。