湘乡市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

湘乡市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

的是
下列说法不正确
．．．
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
2．下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中
3．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
4．化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）
A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等
C.用福尔马林（35%~40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值
5．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。

试剂盒涉及的部分检验方
通过化学原理进行检验的是
法如下，其中不是
．．
A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
6．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
7．下列反应属于置换反应的是
A．CuO + H2Cu + H2O B．CaCO CaO + CO2↑
C．Na2O + H2O＝2NaOH D．Al2O3 + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2O
8．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
9．下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
10．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
11．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。

下列叙述正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ
D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
12．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
13．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
14．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变
的是
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确
．．．
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
15．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl
16．下列各装置中，能构成原电池的是
A B C D
17．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）
A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
19．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
20．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
二、填空题
21．某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和
四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤浓溴水
（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

22．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。

莽草酸是A的一种异构体。

A的结构
简式如下：
（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

23．工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一
步。

（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），平衡常数K随温度变化如下：
①下列分析正确的是。

a. 水煤气变换反应的∆H＜0
b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。

当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。

用化学
方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。

两次实验结果如下：
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。

（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）
①起还原作用的物质是。

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。

③膜Ⅰ侧所得气体n(H2)
＝3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。

2
24．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________；
（2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。