(试卷合集3份)2023届汕头市名校高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于海水资源的说法不正确的是（）
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．从海水中可以提取铀和重水等核原料
C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低
2．下列说法正确的是（）
A．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
3．下列有关说法不正确的是
A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷
C．直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
4．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1
2
H2SO4(aq)＋
1
2
Ba(OH)2(aq)===
1
2
BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
5．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）
A．氘、氚属于同一种核素B．氘、氚互称为同位素
C．氘、氚核外电子数相同D．氘、氚的质量数分别为2、3
6．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
7．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
8．下列递变情况中，不正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、S元素的最高正价依次升高
C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强
9．一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A．X的生成速率与Z的生成速率相等B．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
C．某时刻X、Y、Z的浓度相等D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
10．使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均速率v(X)为
A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1
D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1
11．植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )
A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。

则反应物总能量>生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、K+、CO32-、Cl-B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+
C．Cu2+、Na+、Br-、SO42-D．NH4+、Fe3+、I-、OH-
14．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是（）
A．HCl B．Cl2C．O2D．CO
15．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有( )
A．醋酸B．酒精C．葡萄糖D．食盐
16．既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）
A．混合气体通过盛水的洗气瓶
B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C．混合气体和过量H2混合
D．混合气体通过酸性KMnO4溶液
17．下列化学用语对事实的表述不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH 3·H2O NH4++OH-
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
18．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+ O2（气） 2SO3（气）。

已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.25 mol·L－1
B．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
C．SO2为0.4 mol·L－1
D．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
19．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是
A．纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖
B．乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，也可在铜做催化剂时被氧气直接氧化为乙酸
C．乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，互为同系物
D．甲烷和苯均能在一定条件下发生取代反应
20．（6分）下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）
A．氮气分子的电子式是：N：：N：
B．苯的结构简式是C6H6
C．中子数为18的氯原子符号是18Cl
D．用电子式表示NaCl的形成过程是
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。

加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。

其与硫酸的部分性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其他性质
①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
SO2Cl2-54.1 69.1
②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4 338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式
为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):
(1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______(填“a”或“b”)口进入。

(2)仪器B中盛放的药品是__________。

(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。

(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。

(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。

(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。

(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。

②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构简式为_____。

（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②_____________________________________________：反应类型是_____；
③_____________________________________________；反应类型是_____；
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:
(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。

一定条件下，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L−1·min−1。

平衡时H2的转化率为________。

平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。

一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。

该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。

写出正极的电极反应式____。

若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】试题分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。

考点：考查海水资源的综合利用等知识。

2．A
【解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素。

共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。

组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。

氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。

详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故A正确；B.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键而不破坏化学键，故B错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误。

综上所述，本题正确答案为B。

3．C
【解析】
【详解】
A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，则5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，则7+1=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量与含氢量成正比，四种物质中甲烷的含氢量最高，所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷，故B正确；
C．直馏汽油中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和碳碳键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应，故D正确；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点和难点为A，注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析，共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足8电子结构。

4．B
【解析】
【分析】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；
C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3 kJ·mol－1；
D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①⨯3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ，据此进行计算。

【详解】
A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成
2mol液态水放出热量为726 kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJ·mol－1，故A错误；
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2mol 571.6 kJ
1
mol 142.9 kJ
2
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
2mol 1452 kJ
1
mol 22.69 kJ
32
所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；
C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故C错误；
D. ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①⨯3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝－262.8 kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋
CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，故D错误。

所以B选项是正确的。

5．A
【解析】
A、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。

错误；
B、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。

正确；
C、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。

正确；
D、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。

故选A。

点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。

元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。

原子中各种微粒的关系如下：①核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；②质
量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

6．C
【解析】试题分析：①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。

错误。

②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。

错误。

③酒精溶于水破坏的是分子间作用力。

错误。

④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。

⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。

正确。

⑥NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。

正确。

考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。

7．C
【解析】
【分析】
根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。

【详解】
该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。

该烷烃的碳链结构为
，4号碳原子上没有H原子，与之相连接C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置
有：1和2之间、2和3之间、 3和6之间、2和5之间，1和2之间、2和5之间相同，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故选C。

【点睛】
本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C 双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。

8．C
【解析】
【详解】
A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；
B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；
D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。

故选C。

X的生成速率与Z的生成速率比等于3:1时，一定达到平衡状态，故A错误；单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，正逆反应速率相等，故B正确；反应达到平衡，X、Y、Z的浓度不一定相等，故C错误；反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量不一定相等，故D错误。

10．A
【解析】
【分析】
在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）=0.6
230
mol
L s
⨯
=0.01mol•L﹣1•s﹣1，
结合反应速率之比等于化学计量数之比解答．【详解】
在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）=0.6
230
mol
L s
⨯
=0.01mol•L﹣1•s﹣1，
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×4
2
=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）
=0.01mol•L﹣1•s﹣1×3
2
=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×
6
2
=0.03 mol•L﹣1•s﹣1，，故选A。

11．B
【解析】
【详解】
植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；
本题答案为B。

12．B
【解析】
分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。

详解：A、反应A=B △H<0，焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量＜0，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误；故选B。

【详解】
A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不选；
B. Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不选；
C. Cu2+、Na+、Br-、SO42-四种离子不生成沉淀、气体和水，故C选；
D. NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱碱分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，故D 不选；
故选C。

14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．HCl气体是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；
C．O2是无色无味无毒的气体，故C错误；
D．CO是无色无味的有毒气体，故D错误；
答案选B。

15．C
【解析】
分析：A．醋酸中不含有醛基；
B．酒精中不含有醛基；
C．葡萄糖中含有醛基；
D．食盐中不含有醛基。

详解：A．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生，A错误；
B．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，B错误；
C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖，C正确，D．食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，D错误；
答案选C。

16．B
【解析】
【详解】
A. 二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；。