第3章 物质构成的奥秘 综合检测(含答案)

第3章物质构成的奥秘综合检测
（满分：100分时间：100分钟）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列变化中，构成物质的微粒发生了本质变化的是( )
A．酒精和水的互相混合B．糖溶解在水中
C．食盐水蒸发获得食盐固体D．向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊2．下列事实不能用分子观点解释的是( )
A．柳絮纷飞B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子3．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )
4．面值100元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。

防伪油墨中含有MgF2，其中F的化合价为( ) A．＋1 B．－2 C．－1 D．＋2
5．从下列图片中不能获取的信息是( )
A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热时水分子运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子6．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。

下列说法正确的是( ) A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子
7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中“钙、镁、锌、硒”是指( )
A．分子B．原子C．离子D．元素
8．某原子的结构示意图为，有关它的说法正确的是( )
A．最外层电子数是8
B．质子数为12
C．该元素的原子的化学性质较稳定
D．该元素属于非金属元素
9．下图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是( )
A．镁原子的结构示意图中X＝8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素，氯是非金属元素
D．镁和氯组成的化合物为MgCl
10．关于H2O2、MnO2、CO2三种物质组成的叙述不正确的是( ) A．都属于氧化物B．都属于纯净物C．都含有氧分子D．都属于化合物11．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。

已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。

下列有关硒原子的说法中，不正确的是( ) A．核外电子数为34 B．核电荷数为79C．质子数为34 D．中子数为45 12．下列物质的化学式书写正确的是( )
A．氧化铝AlO B．氦气He2C．氯化亚铁FeCl3D．氢氧化钾KOH 13．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )
A．CO(NH2)2B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．KNO3
14．下列各对物质中，同种元素化合价都相同的是( )
A．Cl2HClO B．KMnO4K2MnO4C．SO2H2SO4D．Al2O3Al(OH)3 15．地壳中含量最多的元素是( )
A．铝B．铁C．氧D．硅
16．汽车排放的尾气中含有一种叫做一氧化氮的有毒气体，其化学式为( ) A．NO B．NO2C．N2O3 D．N2O5
17．原子结构中与元素化学性质关系最密切的是( )
A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．中子数18．下列变化能证明分子可以再分的是( )
A．水蒸发B．石蜡熔化C．干冰升华D．水通电分解19．要使二氧化硫和三氧化硫含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为( )
A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．6：5
20．2010年2月25日，元谋禄丰交界处发生地震。

为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。

下列关于常用消毒剂的叙述正确的是( )
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为－1价
D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
二、填空题（每空1分，共36分）
21．在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
构成原子的是_______，带正电荷的是_______，不显电性的是_______，在同一原子中数目相等的是_______，决定元素种类的是_______，化学变化中的最小粒子是_______。

22．用化学符号表示：①钠元素_______；②3个氮分子_______；③氢氧根离子_______；
④氧化亚铁中铁的化合价为＋2价_______；⑤5个银原子_______；⑥相对分子质量
最小的氧化物_______．
23．在①液氧，②高锰酸钾完全分解后剩余的固体物质，③干冰，④碳酸钙，⑤汽水五种物质中，属于混合物的是_______（填序号，下同），属于纯净物的是_______，属于单质的是_______，属于化合物的是_______，属于氧化物的是_______。

24．指出下列符号中“2”所表示的意义。

2O______________；O2______________；2SO3______________；
Mg
2
O
______________；Cu2＋______________．
25．下列每组物质中都有一种在类别上与其他三种不同，找出来写在横线上。

①空气、氧气、氮气、氢气②Cu、C、Mg、Al
③MgO、CuO、Fe2O3、H2O ④CaO、CuO、Na2O、NaCl
①______________②______________ ③______________④______________ 26．人类对原子结构的认识永无止境。

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面
包”，如今这些观点均_______（填“正确”或“错误”）。

卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_______电荷的原子核和核外电子构成的。

(2)下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。

表中部分元素的原
子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_______（填数字序号）。

27．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，请回答问题。

(1)第11号元素的名称是．_______，它属于_______元素（填“金属”或“非金属”），
它在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为_______。

(2)从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数等于_______等于
_______．
(3)研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，
核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。

分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是_______。

三、实验探究题（6分）
28．某同学在家做右图所示实验：在一个玻璃容器中加入100 mL水，
向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿
发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。

通过这一现象请你
推测分子具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验
进行探究。

请写出实验步骤、现象和结论。

四、计算题（每小题9分，共18分）
29．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体有着至关重要的作用。

右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，
请回答下列问题：
(1)食用“碘盐”属于_______（纯净物或混合物）；
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、氧元素的质量比是_______．
(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是_________。

（计算结果精确到0.1%）
30．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的化肥，求：
(1)NH4HCO3中氮元素的质量分数；
(2)一袋化肥50 kg全部施到地里，最多能给作物提供多少千克氮元素？
(3)若某玉米地经测定需要施加100 kg氮元素，则需要施加多少千克NH4HCO3？若改
为施加尿素[CO(NH2)2]，则需要施加多少千克尿素？
参考答案
1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C
11．D 12．D 13．A 14．D 15．C 16．A 17．C 18．D 19．B 20．D 21．质子、中子、电子质子分子、原子、中子质子数与电子数质子数原子
22．①Na②3N2③OH－④
2
FeO
⑤5Ag⑥H2O
23．②⑤①③④①③④③
24．2个氧原子一个氧分子由两个氧原子所构成2个三氧化硫分子氧化镁中氧元素呈负二价一个铜离子带两个单位的正电荷
25．①空气②C③H2O④NaCl
26．(1)错误正(2)②
27．(1)钠金属失Na＋
(2)核内质子数核电荷数
(3)逐渐减小
28．推测分子具有的性质为：①分子是不断运动的；②分子间有间隔。

设计实验：①将酒精滴在一玻璃片上观察酒精的变化，一段时间后观察到酒精不见了（挥发），证明分子是不断运动的。

②用量筒分别量取50 mL水和50 mL酒精，将其混合在一起，观察量筒内液面的情况，观察到总体积小于100 mL，证明分子间有间隔，并不断运动。

（实验设计答出其一即可，其他合理答案也可）
29．(1)混合物(2) 39：48 (3) 59. 3%
30．(1)NH4 HCO3中氮元素的质量分数为：17.7%
(2)50 kg NH4 HCO3提供氮元素酌质量为：8. 85 kg
(3)565 kg 214 kg。