2025届成都市新都一中高三上化学期中调研试题含解析

2025届成都市新都一中高三上化学期中调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是
A．在化学反应中，H2O可转变为D2O
B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
2、将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是
A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
3、在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A． Al3+、Na+、Cl-、SiO32- B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-
C．NH4+、K+、S2-、SO32- D．H+、Ca2+、F-、Br-
4、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A．1 mol OH—含有的电子数为N A
B．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为N A
D．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1N A
5、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
6、反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（）
A．该反应放热
B．途径Ⅱ加入了催化剂
C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量
D．途径Ⅰ放出的热量多
7、下列实验操作与现象不相匹配的是
实验操作实验现象
A 向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4
液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚
酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。

溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌
粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。

有关叙述正确的是
A．三种酸的电离常数：K i1(H2CO3) > K i(HX) > K i(HY) > K i2(H2CO3)
B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)
C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3
D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-
9、碘升华的过程中（）
A．吸收了能量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质
10、新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确
的是
A．水分子的化学性质改变
B．水分子间的结构、物理性质改变
C．水分子内的作用力减小
D．水分子中氧氢键长缩短
11、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1
12、下列有关化学用语表示正确的是
A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6
B．BCl3的电子式:
C．硫离子的结构示意图:
D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:
13、某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。

经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。

为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号实验I 实验II
加热浓硝酸
集气瓶中所盛气体O2
产生的气体
现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光
下列说法正确的是
A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2
14、电解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
A．H2、O2B．Cu、O2C．H2、Cl2D．Cu、Cl2
15、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断不正确的是（）
A．气体甲可能是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
16、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列有关说法中，你认为错误的是
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．该反应可能在空气中进行D．这个反应是置换反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：
（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。

（2）A—B的反应类型是_____________________________________。

（3）C的结构简式是_____________________________________。

（4）D→E反应方程式是_____________________________________。

（5）G的结构简式是_____________________________________。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。

（7）已知：
M—N的化学方程式是___________________________。

（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。

a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与C反应能形成高分子化合物
e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种
18、已知A~K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。

（2）E中阳离子的结构示意图为__________
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。

（4）J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表示）
19、某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

（1）仪器N的名称是________。

N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。

实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是______（用离子方程式表示）
（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。

（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。

（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________。

（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。

该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验操作现象
实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液出现红色第3份滴加稀盐酸和BaCl2溶液产生白色沉淀
实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2无明显变化
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为________。

20、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是
________。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），
由此可以证明该氧化还原反应为______。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
________；
21、[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。

制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。

请回答下列有关问题：
(1)基态Mn2+的价电子排布图为___________。

(2)NO2的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

(3)写出和CN－互为等电子体的一种分子的电子式___________。

(4)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。

(5) 氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。

由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出计算式即可，用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
H2O不能转变为D2O，A错误；
【解析】A.化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变，在化学反应中1
1
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；
C.溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，Br2易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水进行液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，C正确；
D.电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，D错误；
答案选C。

2、B
【详解】A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；
B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；
C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；
D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；
根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，
答案选B。

3、C
【解析】试题分析：A、Al3＋和SiO32－反应生硅酸铝沉淀，不能大量共存，故错误；B、Fe3＋具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、H＋和F－形成弱电解质HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故错误。

考点：考查离子大量共存等知识。

4、C
【详解】A. 1个OH—含有10个电子，1 mol OH—含有的电子数为10N A，故A错误；
B. 通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误；
C. 标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol，O2、CO2每个分子都有2个氧原子，所以含有的氧原子数为N A，故C正确；
D. NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应， 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH4+数小于0.1N A，故D错误。

5、A
【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。

【详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。

若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。

所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。

因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中
，又两烧杯中分别装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol
加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则
2Al+6HCl2AlCl+3H
=↑
32
63
0.3mol x
解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为
0.15mol2=0.3mol
⨯，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H
↑
222
23
0.3
y mol
⨯。

解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g
故答案选：A。

6、D
【详解】A．比较反应物和生成物的总能量，发现反应物的总能量高于生成物的总能量，说明这个反应是放热反应，故A正确，但不符合题意；
B．比较I、II两个过程的活化能的大小，发现II反应的活化能较低，说明途径II加入了催化剂，故B正确，但不符合题意；
C．2molH2O2(l).的能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的总能量，显然1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C 正确，但不符合题意；
D．根据盖斯定律可知，两个途径的始态和终态相同，反应热相等，故D错误，符合题意；
故选：D。

7、A
【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；
B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；
C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应
Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；
D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；
答案选A。

8、D
【详解】A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液
中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越强，电离常数越大，所以三种酸的电离常数：K i1（H2CO3）＞K i（HX）＞K i2（H2CO3）＞K i（HY），故A错误；B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），则c（HCO3-）>c （X-）＞c（CO32-），故B错误；
C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以溶液的碱性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C错误；
D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，则结合质子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故D正确；
故选：D。

9、A
【详解】A．固体升华需要吸收热量，A正确；
B．碘升华只是状态的改变，无化合价的变化，B错误；
C．碘升华是物理变化，未破坏化学键，C错误；
D．碘升华是物理变化，无新物质生成，D错误；
答案选A。

10、B
【详解】A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，同种分子化学性质相同，故A错误；
B、小分子团水实际是多个水分子的集合体，小分子团水的分子与普通水分子的聚集状态不同，所以水分子间的结构、物理性质改变，故B正确；
C、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，所以水分子内的作用力不变，故C错误；
D、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，水分子中氧氢键长不变、键能不变，故D错误。

选B。

11、C
【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42－离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42－离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H 为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故
n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。

点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。

注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

12、B
【解析】A、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A错误；B、B最外层只有三个电子，BCl3的电子式: ，故B正确；C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: ，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解题关键：掌握化学用语特点。

注意BCl3的电子式的书写，为易错点。

13、D
【解析】A.浓硝酸分解的方程式为4HNO3Δ
4 NO2↑+O2↑+2H2O，则V(NO2):V(O2)=4:1，故A错误；
B.红棕色气体为NO2，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故B错误；
C.实验II中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；
D.根据C的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2，故D正确。

答案选D。

14、D
【详解】电解原理是在通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阳离子放电顺序为Cu2+＞H+，电极反应为：Cu2++2e-═Cu；阴离子放电顺序Cl-＞OH-＞SO42-，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2；
故答案为D。

【点睛】
本题考查电解原理的分析判断，掌握溶液中离子放电顺序是解题关键，依据溶液中阴离子放电顺序和阳离子的放电顺序分析判断生成产物。

15、B
【分析】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；
加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙为氢氧化铝；
根据以上分析进行判断。

【详解】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙为氢氧化铝；
A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确；
B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；
C．根据分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的[Al(OH)4]-与过量酸反应生成铝离子，故C正确；
D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
考查离子共存、常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，特别是Al3+和[Al(OH)4]-的判断是解题难点，无色溶液甲中滴加过量的氨水所得沉淀为Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+来源于[Al(OH)4]-与过量盐酸反应生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。

16、C
【解析】A. 该反应Na作还原剂，金刚石是还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B. 从质量守恒定律可知另一种化合物是NaCl，故B正确；C. 钠与空气中氧气发生反应，故C错误；D. 这个反应中化合物与单质发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应是置换反应，故D正确。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基、水解（取代）反应b c
d
b c d
【解析】试题分析：从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。

A为CH2BrCHBr(CH3)2，B为，根据信息氧化的C为。

继续氧化生成的D是，再消去—OH变为E。

G是F进行加聚反应的产物。

D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构体是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。

根据信息：C()生成M为，则N为。

考点：有机化学基础，考查反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质判断等。

18、制作铁红等Al2O3AlO 2- +CO2 +2H2O=Al(OH) 3 +HCO3-Fe 3+ +3H2O Fe(OH) 3 (胶体)+3H +
【分析】I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，由转化关系可知G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为Al(OH）3，F为NaAlO2
【详解】（1）B为Fe2O3，B的主要用途是制作铁红等，C的化学式为Al2O3。

（2）E为AlCl3，阳离子为Al3＋，离子的结构示意图为；
（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3－；
（4）J在工业上可用于净水，其原理是：铁盐可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3＋+3H2O Fe（OH）3+3H＋，
生成胶体，具有吸附性，可净化水。

【点睛】
本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及化学式及离子方程式书写等，易错点（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氢钠，通入少量二氧化碳则生成碳酸钠。

19、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebc HCl与铁反应产生氢气与氯气会爆炸，且会产生杂质氯化亚铁S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O H2O2将SCN－氧
化成SO42-
【解析】（1）根据仪器构造可知仪器N为分液漏斗；A装置用来制备氯气，从装置可知为固液不加热型制备氯气，选用浓盐酸与KMnO4（或KClO3）制取；
（2）A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a连接g连接h，在C装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则h连接d连接e，干燥纯净的氯气在B中与铁反应，则e连接b连接c，氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在D装置中尾气吸收，为防止D装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a，g，h，d，e，b，c；
（3）若缺少装置E，氯气中混有HCl，HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；检验是否有亚铁离子生成，可取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁；
（4）装置D中，硫代硫酸钠（Na2S2O3）与氯气反应，Na2S2O3被氧化为Na2SO4，氯气被还原为氯离子，离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（5）①加入KSCN溶液，溶液淡红色，说明有铁离子，加入过量的过氧化氢溶液，溶液变深红色，说明铁离子浓度变大，即溶液中有亚铁离子，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子使铁离子浓度增大，离子方程式为：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
②红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2，说明有氧化还原反应的发生，实验I说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，实验Ⅱ另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN-，则该硫酸根离子由H2O2将SCN-氧化成SO42-。

20、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）由实验现象可知，在I- 过量的情况下，溶液中存在Fe2+离子、I2和Fe3+离子，说明氧化还原反应是可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。

【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；（2）。