2018年黄梅一中高一化学必修一第一章试卷

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2018年黄梅一中高一化学必修一第一章试卷
出题人：审题人：考试时间2018.09.27 19:30-21:30
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共页。

满分100分，考试时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Cl:35.5 S:32 Ne：20
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共48分）
1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
2．关于粗盐提纯的说法中正确的是（）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量的水进行洗涤
3.下列说法正确的是()
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
4.下列物质分离的方法不正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
5．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl 6．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．①③②④
7．在标准状况下,烧瓶内充有HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,HCL气体溶于水,液面上升到烧瓶容积的3/5,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A.0174mol/L
B.0.045mol/L
C.0.037mol/L
D.0.025mol/L
8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A.摩尔质量为44
B. 质量为88g
C.分子数为6.02×1023
D.有4mol原子
9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量相等
B.标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10N A
C. 由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为N A
10．下列说法中正确的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol
C．1 mol N2的体积是22.4 L
D．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol
11．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温同压下（）
A．气体体积的大小只随分子数变化
B．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比
C．不同气体分子的大小几乎相等
D．不同气体分子间的平均距离几乎相等
12．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
B．反应前后的气体质量之比一定是1：4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1
13、下列有关气体的体积叙述正确的是( )
A、1mol任何气体的体积都约为22.4L
B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C、标准状况下，1molH2和1molSO3所占的体积都约为22. 4L
D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
14．下列物质中含原子数最多的是（）
A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水D．10g氖
15. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量
分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
16. 下列实验操作中，错误的是（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
17.某若以w1和w2分别表示浓度为a nol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确
的是（氨水的密度比纯水的小）（）
A．2w2>w1B．2w1>w2
C． w1 <w2< 2w1D．w2>2w1
18. 下列说法正确的是()
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A
B．1 L 1 mol•L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A
C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
19.下列实验操作的描述中，正确的是()
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
20.用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是
A.首先称取NaOH固体20g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.转移时未冷却至室温就注入容量瓶会使所配制的溶液浓度偏高
21.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．0.3mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol•L-1
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol•L-1。

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
22.下三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
23.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数之比为17:16
B.它们的原子个数之比为17:16
C.它们的氢原子个数之比为17:12
D.它们所含氢的质量比为17:12
24. 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl 的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．填空题（包括2小题，共12分）
25. （12分）填写下列空白：
(1) ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2) 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(3) 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4) 标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，
该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5) 已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

三.实验题（包括4小题，共36分）
26.（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题
:
（1）.在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是__________。

（2）.装置C中①的名称是__________。

装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________________________________.
（3）除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置__________。

检验自来水中Cl-是否除净的方法:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加______________________,不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

27. (8分) 实验室需要400mL 0.1mol/L NaOH溶液。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)关于容量瓶的四种叙述中正确的是__________(填字母)。

①是配制准确浓度溶液的仪器; ②不宜贮存溶液;
③不能用来加热; ④洗涤干净后放入烘箱烘干。

A.①②③
B.②③
C.①②④
D.①②③④
(2).根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为__________g。

(3).配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
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B ．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C ．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 处 (4).下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
28.（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学
生设计了提纯方案如图：
如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择__________仪器。

（2）操作②为什么不用改为加硝酸钡溶液。

理由是____________________ （3）操作③的目的是_________________。

（4）此实验设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由是______________________ （5）要从纯净的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是______________。

29.（10分）有FeCl 2、CuCl 2混合液400 mL ，经测定其中Cl -浓度是a mol·L -1，投入过量锌粉b g ，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g 。

（1）原混合液中，Fe 2+、Cu 2+的物质的量浓度。

c(Fe 2+)=___________,c(Cu 2+)=___________。

（2）b 的数值应大于___________a g
（3）c 的数值越大，说明混合液中，CuCl 2含量_______________；c 的最大值（以a 、b 表示）应为_________________。