湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试二十

长沙市一中2013级高三化学专题（8-16）
化学实验综合（第21周）
班次：学号：姓名：分数：一．解答题（共5小题，每空2分）
1．Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a．
（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用
是．
Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式
是；
（2）检验“水洗”是否合格的方法
是；
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法
是：．
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．
2．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．
查阅资料：① HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．
③ NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式
是．
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用
是．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作
是．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式
是．
为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作
是．（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是．a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c. 0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d. 0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式
为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响
是．
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还
有．
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是
．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于．
4．海洋是巨大的资源宝库，具有非常广阔的开发前景．
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的三种方法：、、．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，继续加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10、K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9，请分析滤液中仍含有SO42﹣的原因是：．将提纯后的NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的
为．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
Ⅱ．按以下实验方案可从海洋动物炳海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．
（5）下列叙述正确的是（填序号）．
a．步骤①需要过滤装置b．步骤②需要用到分液漏斗
c．步骤③需要用到坩埚d．步骤④需要蒸馏装置
Ⅲ．海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品，如Mg（OH）2等．浓
（6）理论上，1L浓海水最多可得到Mg（OH）2的质量为g．
5．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里盛有紫色石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是．
（2）实验室制取氯气的离子方程式
为．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填字母代号）的净化装置．
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填
字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是，该操作需要用到的玻
璃仪器有．
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为．
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
（6）装置⑤的作用
是．
长沙市一中2013级高三化学专题（8-16）
化学实验综合（第21周）
参考答案
一．解答题（共5小题）
1．d e f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸；
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；当滴入最后一滴标准溶液
时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色；（或）；
偏高；
2．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；碱石灰；打开弹簧夹，通入N2一段时间；bc；
3．Fe2+和Mn2+； MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；置换反应；镍；取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；；1；
4．蒸馏法；电渗析法；离子交换法；BaCl2；BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）； Cl2；NaOH；
NaClO；富集溴元素；Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；a、b、d；69.6；
5．锥形瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；B；制取温度不同、制取时碱的浓度也不同；M；过滤；普通漏斗、玻璃棒、烧杯；离子键、共价键；红；
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质；浅黄绿色；继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色；吸收尾气，防止污染；。