《元素周期律》教案13(第三课时)(人教版必修2)

【课题】第二节元素周期律(第3课时)
【课标要求】
知识与技能要求：掌握元素周期律的涵义和实质,了解元素周期律的应用
过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】元素周期律的应用
【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】
［引言］从前面的学习，我们可以认识到：我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。

那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢
［指导阅读］请大家观察附录中的元素周期表。

表格底色有几种为什么要这样表示元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是元素，右面是元素。

由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能，又能性。

[归纳与整理]三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
元素金属性和非金属性的递变 (见课本16页图1-9)
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。

(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐，非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。

[思考与交流]
〔1〕分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强什么元素的非金属性最强为什么
〔2〕什么是价电子
〔3〕请填写下表的空白处
主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥAⅦA
元素符号Na Mg Al Si P S Cl
最外层电子数
最高正价
最低负价
根据上表答复，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系〔4〕非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律
[归纳与整理]
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

〔1〕价电子：
〔2〕主族序数==主族元素最高数
〔3〕｜最高正价｜+｜最低负价｜=
〔4〕特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。

元素只有正化合价而无负价。

[课堂练习]1.主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。

2.卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。

卤素的最高价氧化物对
应水化物的化学式是(以X表示卤素)。

3.填表
【小结知识】
元素性质
原子结构 周期表中的位置
［指导阅读］课本P 17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用
分别举例说明。

[归纳与整理]
3、元素周期律及元素周期表的其他应用 〔1〕是学习和研究化学的一种重要工具。

〔2〕为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。

〔3〕启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。

作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】 【课时作业】 班级 姓名 学号 1——16题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案
1、以下性质的递变中，正确的选项是( )
A .O 、S 、Na 的原子半径依次增大
B .LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强 C.HF 、NH 3、SiH 4的稳定性依次增强D.HCl 、HBr 、HI 的复原性依次减弱 2、某元素X 的原子序数为52，以下表达正确的选项是( )
A .X 的主要化合价是-2、+4、+6
B.X 可以形成稳定的气态氢化物
C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强D .X 原子的复原性比碘原子强
3、铍(Be)的原子序数为4。

以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是( )
A .铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C .氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反响产学生氢气
4、X 、Y 是元素周期表中Ⅶ A 族中的两种元素。

以下表达中能说明X 的非金属比Y 强的是〔〕 A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物沸点低 C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
5、以下表达正确的选项是( )
A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化
B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置
C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定
D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等
6、Be 的原子序数为4，以下对Be 及其化合物的表达中，正确的选项是〔 〕。

A ．铍的原子半径大于硼的原子半径 B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D ．单质铍跟冷水反响产生氢气
7、元素Y 的原子获得3个电子或元素X 的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X 、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是〔 〕。

A ．32Y X B ．23Y X C ．32X Y D ．23X Y
8、X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是〔 〕。

A ．X B ．Y C ．Z D ．R
9、+n A 、++1)(B n 、-
n C 、-+1)(D n 都具有相同的电子层结构，那么A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是〔 〕。

A ．A ＞
B ＞
C ＞
D B ．A ＞C ＞D ＞B C ．C ＞B ＞A ＞D D ．A ＞B ＞D ＞C 10、氢化钠〔NaH 〕是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH 跟水反响放出2H ，以下表达正确的选项是〔 〕。

A ．在NaH 中的氢离子半径比锂离子半径大
B ．在NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C ．NaH 跟水反响后溶液呈酸性
D ．NaH 中的氢离子被复原成氢气
11、用A N 表示阿伏加德罗常数。

以下说法正确的选项是〔 〕。

A ．2.9g -
52H C 离子中含有的电子数为1.8A N 个 B ．标准状况下，22.4L 乙酸的分子数为A N 个 C ．一个氯原子的质量是35.5A N g
D ．铝与氢氧化钠溶液反响，每生成1mol 氢气，铝就失去2A N 个电子
12、写出具有10个电子、2个或2个以上原子核的离子的符号3个________________；
写出具有18个电子的化合物的分子式4个________________________。

13、一定条件下，
-n 3RO 和-
I 发生反响的离子方程式如下：O 3H 3I R 6H 6I RO 223++=++-
+--
n 〔1〕-
n 3RO 中R 元素的化合价为________；〔2〕R 元素的原子最外层电子数是________。

14、下表是元素周期表的一局部：
〔1弱〕。

〔2〕某元素的核外P 电子数比S 电子数少1，那么该元素的元素符号是，其单质的电子式为。

〔3〕俗称为“矾〞的一类化合物通常含有共同的元素是。

〔4〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物NaOH 溶液反响的化学方程式，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是〔填元素符号〕。

15、X 、Y 、Z 为原子序数1～20号内的三种元素，将4.7gX 的最高价氧化物O X 2溶于95.3g 水
中，所得溶液浓度为5.6％。

Y 元素原子与X 元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY 的氢氧化物恰好被0.75mol ／L 的盐酸400mL 所中和。

Z 、Y 原子核外电子层数相同，16g 2ZO 气体在标准状况下的体积为5.6L 。

试求X 、Y 、Z 的原子序数和相对原子质量。

第二节 元素周期律 (第3课时)
【课时作业】 参考答案
12、〔1〕OH 、4NH 、O H 3；HCl 、S H 2、3PH 、4SiH 13、〔1〕＋5〔2〕7 14、〔1〕HCl ，弱
〔2〕N ， 〔3〕O 、S
(4)Be(OH)2+2NaOH===Na 2BeO 2+2H 2O ，Li
15、X 原子序数为19，原子量为39；Y 原子序数为11，原子量为23；Z 原子序数为16，
原子量为32
N。