江苏省盐城市第八中学高三化学测试题含解析

江苏省盐城市第八中学2020年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
B．O.1mol铁与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N A
C．1mo1·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个
D．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
参考答案：
D
2.
肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。

电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中阴离子物质的量基本不变
参考答案：
AD
3. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
参考答案：
C
略
4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原
子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是（）
A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 单质C能与A的某种氧化物发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
参考答案：
C
略
5. 某高聚物的结构片断为:
,下列分析正确的是( )
A.它是缩聚反应的产物
B.为纯净物
C.其链节是
D.其单体是==
参考答案：
D
略
6. 在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是（）
A．1:1:1 B． 1:1:2 C． 1:2:3 D． 2:2:3
参考答案：
BC
略
7. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：
答案;D
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－
B．与铝单质反应生成氢气：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－
C．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－
D．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
参考答案：
C 略
9. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）
①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子
A．全部 B．①⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
参考答案：
略
10. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是
A. a、b互为同分异构体
B. b、c互为同系物
C. c分子的所有原子不可能在同一平面上
D. a、b、c均能与溴水反应
参考答案：
A
a、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，
b、c 不是同系物，故B错误；c分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。

11. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为（）
A．HCl溶液 B．HNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
参考答案：
略
12. 下列叙述中一定正确的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
B．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中存在：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．1.0 mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
参考答案：
CD
略
13. 缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。

己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。

则下列判断正确的是 ( )
A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4
B.正常人体血液中存在：
C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定
D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大
参考答案：
A
略
14. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
参考答案：
A
略
15. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()。

参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是。

(全对才给分) （2）一定存在的离子是。

(全对才给分)
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。

（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式。

参考答案：
答案：（1） Al3+ Ba2+Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分)
（2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分)
（3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ( 3 分 )
（4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3↓+NH3↑+ H2O ( 3分 )
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。

已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；
（2）。

请回答下列问题：
（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为。

（3）写出反应③的化学方程
式。

（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：。

（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：
(15分)
（1）AC （2分）；（2）①③④⑤ （2分）；O=C=O；（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
（4分，各1分）
（6）略（3分，一步1分）
18. （16分）水是生命之源。

饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。

近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因
是。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。

反应生成的I2用标准
Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程
式。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果
___________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

参考答案：
19. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于
100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试
（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
参考答案：
(共4分)
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）
（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）
略。