湖北省华中科技大学附属中学2021-2022学年上学期高一化学第一次检测题

高一化学第一次检测题
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Mg-24S-32 Cl-35.5
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
2.下列实验装置
或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )
C
3.下列说法中正确的是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
③长江三角洲的形成、东方明珠夜景、树林中的晨曦均与胶体的性质有关
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间
A ．3个
B ．4个
C ．5个
D ．6个
4.关于SO 2的叙述中，正确的是( )
A ．SO 2的摩尔质量是64g
B ．1 molSO 2中所含分子数约为6.02×1023个
C ．1 molSO 2的质量是64g/mol
D ．常温常压下，1 molSO 2的体积为22.4 L
5.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的有( )个
选项 X Y
Z A 氧化物 化合物
纯净物 B 胶体 分散系
混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物
氧化物 D 酸性氧化物 非金属氧化物
氧化物
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
④常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N A
⑤标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N A
⑥标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为N A
⑦在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N A.
⑧物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为N A
⑨在1 mol乙烷（C2H6）与乙烯(C2H4)的混合气体中，氢原子数为5N A
A．3 B．4 C．5 D．6
6.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()
A．B． C． D．
7.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积为() A．22.4 L B．4.48 L C．11.2 L D．44.8 L
8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是()
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25.0mL
D．将100mL该硫酸加入到100mL蒸馏水中，恢复到室温后，所得溶液物质的量浓度小于9.2mol·L－1
9.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A ↑+2B↑ + 4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12．则在相同条件下，X的相对分子质量是()
A ．36
B ．42
C ．72
D ．84
10.已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。

利用以上部分已知条件，下列组合不可计算该溶液物质的量浓度的是
A. ①③④⑥
B.④⑤⑥
C.②③④⑤
D. ①②④⑥ ( )
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，选对一个得2分，选错一个得0分，共16分）
11. 某溶液中只含有大量的下列离子：3Fe +、3NO -、Cl -和M 离子，经测定3Fe +、3NO -、Cl -和M 离子的物质的量之比为2：3：1：1，则M 离子可能是下列中的( )
A ．CO 32-
B ．24SO -
C ．2Ca +
D ．Na +
12.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的有（ ）
A.在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将浓硫酸加入蒸馏水中，且待溶液冷却至室温后，才能转移到容量瓶中
C.酒精着火时可用湿抹布或水扑灭
D. 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。

同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。

反应前后活塞位置
如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（ ）
A. 1：2
B. 1：1
C. 3：1
D. 1：3
14. 在t ℃时，将agNH 3完全溶于水，得到VmL 溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL ，质量分数为W ，其中含有NH 4+的物质的量是b mo1，下列叙述正确的是（ ）
A ．溶液中c(OH -)＝1000b V
mol/L+c(H +)
B．溶质的物质的量浓度
1000a
c=mol/L 35V
C．溶质的质量分数
a
W=
ρV-a
100%
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5W
三、填空题
15.在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、生石灰、氢氧化钠、铁片、和木炭粉9种物质中存在下面的相互关系，选择①-⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

（1）请推断它们的化学式：①；②；③；④；⑤；
（2）写出下列序号对应物质发生的反应
①和②
②和④
②和⑤
④和⑤
16.标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设N A为阿伏伽德罗常数的值。

（1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________
（2）烧瓶中气体原子的总数是______________
（3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。

用烧瓶中的NH3做喷泉实验，溶液充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设溶质没有损失，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为_______mol/L。

17.(1)某种原子的质量是a g，若N A只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为______，b g 该原子的物质的量为______mol。

(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH4和B气体的体积之比是15:8，则B的摩尔质量为。

(3)两个容积相同的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agC气体，Y中充入agCH4气体，X与Y的压强之比是4:11，则C的摩尔质量为。

(4)相同条件下，体积比为a:b和质量比为a:b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是和。

四、实验题
18.某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。

该小组设计的简易实验装置如图K2-3所示。

图K2-3
该实验的主要操作步骤如下:
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、;
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作
有(填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格:
步骤①:;
步骤③:。

(3)读数时需要注意(至少写两点):①；
②。

(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V m=L·mol-1。