湖南省永州市高考理综-化学一模考试试卷

湖南省永州市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）
A . 互为同位素
B . 化学性质相同
C . 质量数不同
D . 核外电子数不同
2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
B . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
3. （2分） (2019高二上·伊春期末) 已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 8种
4. （2分）(2018·浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B . X和W可形成共价化合物XW3
C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
5. （2分）利用下列装置可以完成的实验组合是（）
选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体
A氯酸钾、MnO2浓硫酸O2
B石灰石、稀盐酸NaHCO3溶液CO2
C Zn、稀硫酸浓硫酸H2
D MnO2、浓盐酸浓硫酸Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10﹣5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp 为（）
A . 9.3×10﹣5 mol/L
B . 9.7×10﹣9 mol2/L2
C . 7.6×10﹣17 mol4/L4
D . 8.7×10﹣9 mol2/L2
7. （2分） (2017高二上·荆门期末) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）
A . ＜1.0×10﹣7mol/L
B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）
二、综合题 (共5题；共36分)
8. （9分）(2016·万载模拟) 某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．
分项
内容
CO2发生装置（随开随
用，随关随停）（X）
除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）选择的装置（填序号）________________c
（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：________．
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________，Y装置中除去的杂质为________．
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是________．
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过________ %（质量分数）．
附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
9. （7分） (2017高二上·宁波期中) 根据问题进行作答：
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（）
A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：________ （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：________
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________ （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向________ 极（填X或铁）移动．
10. （8分）下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）________
（2）壬烷（己烷）________
（3） KNO3（NaCl）________
（4）乙酸乙酯（乙醇）________
（5）甲烷（乙烯）________
（6） NaCl（泥沙）________
（7）溴水（水）________
（8） CO2（HCl）________．
11. （6分）根据要求填空：
（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为________；与O2﹣距离最近的O2﹣有________个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出其中错误的是________ （2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．
若已知铝原子半径为 d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为________ g/cm3 ．（填化简结果）．
（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________ （写结构简式）．
12. （6分） (2016高一下·温州期中) 已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1） C的结构简式为________，D中的官能团名称分别为________
（2）写出①的化学方程式：________，反应类型________
（3）写出④的化学方程式________，反应类型为________．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共36分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、10-8、11-1、11-2、11-3、
12-1、12-2、12-3、。